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O que é: Estudo da relação entra eletricidade e quimica, Pilhas, células galvânicas: através das reações de Oxirmedução. Dispositivos capazes de produzir corrente elétrica a Oximmesdução: Redução: partir das reações de oxirredução de forma Oxidação Cátodo (+) espontânea. Ponte Salina: Permite a migração de ions e mantém a neutralidade elétrica das soluções Aumenta NOX Ganha Elétrons Perde Elêtrons Ag. Oxidante N Ag. Redutor Ânodo [-| Diminui NOX Deposição de massa Decomposição da massa & ELETROQUÍMICA Energia livre: Usando a formula da encrgia Iure do Gibbs, pode-se DDP letrólise: mensurar a cspontoneidade de uma reação, o detratoo resultado deve ser menor que zero para ser um Diferença de Potencial Uso da eletricidade para possibilitar a ocorrência das processo espontâneo, e maior para um processo não . o me = z espontineo. Também d possivel mensurar o O fluxo de elétrons gera uma corrente de energia reações redox não espontâneas. ” 1 = número de elétrons no processo, ao desenvolver a elétrica, a DDP é esse valor gerado em volts, formula. dj = Medido a partir da diferença da Potência padrão de iene: Sais fundidos, no estado liquida. | Dae q | AG=-nFE redução do cátodo pelo do ânodo, cada elemento tem um valor tabelado, Nas células galvânicas é a voltagem gerada, Já na eletrólise é a voltagem Com eletrodos ativos € inertes ça imo de a Em meio aquoso: Sal em solução aquosa Fa Constante de Faraday (36500 Cfmol de elétrons) - quantidade de carga por mol Se e meios E e Vesagem pasirde: da cota [V = 1XC) Obs: todos os eletrodos estão no mesmo Corrente elétrica a 0 o compartimbnto é há apenas um tipo de etetrálito, E, = E ,(catodo) - E, (anodo) Q Deda: Prigridade de descarga: Inverso do que ccore nas : Qu Carga alóbica [Cm LA x4) pilhas — am [= exrrente elétrica (Ampére) E" >0 = processo espontâneo At dt = variação de tempo Anocdo = Oxidação = Pólo + (atral ânions) Eº< O = processo não espontâneo Cátodo = Redução = Pólo — (atrai cátions) 
