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Resumo dos principais conceitos de eletroquímica.
Tipologia: Resumos
2020
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15 - Revisão em Exercícios – Eletroquímica
Obs: O H e o O costumam ter NOX +1 e -2, respectivamente. Porém esses dois elementos não fazem parte dos NOX Fixo. Então devemos tomar cuidado ao calcular o NOX quando esses dois estiverem ligados aos elementos de NOX fixo.
Potencial Padrão de Redução O potencial padrão (E 0 ), - também conhecido como potencial padrão de redução, do hidrogênio foi convencionado como sendo 0 V, ou seja, E 0 (H
,H 2 ) = 0 V. Portanto, se um metal apresenta E^0 maior que ZERO, significa que apresenta uma maior capacidade de puxar elétrons pra si que o hidrogênio. Se ele puxa elétrons (reduz) é um bom agente oxidante (faz o outro perder elétrons). Resumindo, alto E 0 significa maior capacidade em se reduzir e configura um agente oxidante mais forte. Caso seu E 0 seja negativo, menor capacidade de reduzir que o hidrogênio. 01 -
Potencial Padrão da Célula Galvânica – diferença de potencial (ddp) O potencial padrão da célula vai ficando maior à medida que a diferença entre o potencial do cátodo e do ânion são diferentes. Então, quanto maior o potencial padrão da célula, maior a tendência de ocorrer a reação, pois o cátodo e o ânion terão grande diferença de potencial. O valor de ΔE 0 fornece uma previsão quanto a espontaneidade das reações de oxirredução. Se ΔE 0 for positivo a reação será espontânea (ocorrerá naturalmente). Se ΔE 0 for negativo a reação não será espontânea (só ocorrerá sob a influência de uma força externa). 02 -
Eletrodo íon seletivo Um eletrodo comum para pHmetro é o eletrodo de vidro, no qual está embutido o eletrodo de calomelano, chamado de eletrodo combinado. Eletrodo indicador: vidro Eletrodo de referência: calomelano Nesse tipo de eletrodo, o bulbo é formado por um vidro fino, o qual em contato com solução contendo H
, produz uma diferença de potencial entre as superfícies externas e internas do vidro. Corrosão Oxidação indesejada de estruturas metálicas.
Respostas 01 – e 02 - 03 – e 04 – a