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QL Questionário Laboratorial 4 Duração: 45 min
Escola Data
Nome N.º Turma
Professor Classificação
AL 2.1 Miscibilidade de líquidos
Grupo I
Considere as seguintes substâncias e respetivas fórmulas moleculares apresentadas na tabela.
Cotações
Amostra I II III
Substância Dibromo Metanol Butano
Fórmula molecular
B
r
CH3OH
CH3CH2CH2
CH
3
1Caracterize cada uma das moléculas quanto à sua polaridade.
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2Selecione a opção que identifica o tipo de ligações intermoleculares que prevalece entre as moléculas das
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substâncias I, II e III, respetivamente.
(A) Ligações de hidrogénio, ligações de hidrogénio e dipolo-dipolo induzido.
(B) Dipolo-dipolo, ligações de hidrogénio e dipolo-dipolo induzido.
(C) Dipolo-dipolo, dipolo-dipolo induzido e ligações de hidrogénio.
(D) Dipolo instantâneo-dipolo induzido, ligações de hidrogénio e dipolo instantâneo-dipolo induzido.
3O gráfico seguinte apresenta os pontos de ebulição da cada uma das substâncias em estudo.
Tendo por base os valores do gráfico:
3.1. justifique o facto de o ponto de ebulição do metanol ser superior aos pontos de ebulição do dibromo 10
e do butano;
3.2. indique qual(ais) das substâncias se apresenta(m) no estado líquido à temperatura ambiente.
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4De entre os seguintes fatores, selecione aquele(s) que pode(m) justificar a miscibilidade entre dois
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líquidos.
(A) O estado físico.
(B) O facto de possuírem a mesma cor.
(C) Possuírem ligações intermoleculares de intensidades semelhantes.
(D) Terem o mesmo tipo de ligações intramoleculares.
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