Demócratico e Leucipo
Leis Ponalerais
Schrödinger - em 1927
Equações de Funções de Onda
Concluiu-se que o elétron se
encontra nas Orbitais Moleculares.
ATÔMICO
MODELO
Em 1903, propôs um novo
modelo de átomo, o tal
conhecido “Pudim de passas”
Massa positiva recheada de
elétrons de carga negativa.
Eletrização por atrito
Descarga elétricas em gases,
como na ampola de Crookes
Modelo das órbitas
estacíonarias.
Elétrons giram em torno do
núcleo em órbitas circulares.
Quando absorve energia, o
elétron vai para uma camada
mais externa..
Quando libera energia o elétron
volta para a camada original.
Subniveis de Energia
Órbita Elípticas
Broglie - em 1923
Postulou o princípio da Dualidade
Quanto menor a massa de uma
partícula (elétron), maior é a
expressão ondula.
λ=(h)/p
Sendo p = (2m e .e.V) 1/2
ATUAL
Haisernberg - em 1926
Postulou o princípio da incerteza
Toda a matéria é composta de
atómos.
Cada átomo é pequeno,
maciço, individual e
aletricamente neutra.
Lei da composição definida
Transformação
química=correções, separação
-Saltos quânticos
-P/ extern: Quantum
-P/ interna: Fóton
Descobriu a estrutura do átomo
Modelo do sistema solar
Elétrons se movem em órbitas
circulares ao redor do núcleo
“ A matéria é constituída por pequenas
partículas indivisíveis chamadas átomos”
Lavoisier: Lei da construção das massas na
natureza, nada se perde, nada se cria, tudo se
transforma.
Proust: Lei das proporções fixas
2A + 3B > 1C
4A + 6B > 2C
Dalton: Lei das proporções multiplas
