MODELOS ATOMICOS
Modelos Atômicos:
a) Dalton: partícula maciça, indivisível, sem carga elétrica (bola de bilhar).
b) Thomson: partícula maciça, divisível, era uma pasta positiva recheada por
cargas negativas (pudim de passas)
c) Rutheford: não é maciço, núcleo muito pequeno com carga positiva, ao
redor desse, localizam-se elétrons que neutralizam a carga do núcleo. (foi
comparado ao Sistema Solar)
d) Rutheford-Bohr: - o elétron gira em uma órbita com quantidade de energia
bem definida.
- o elétron ao saltar de uma órbita mais interna para outra mais
externa, absorve energia na forma de Quantum.
- o elétron ao retornar a sua órbita de origem, libera a mesma
energia que foi absorvida, porém, na forma de onda eletromagnética
(fóton).
- Se o elétron ficar girando apenas em sua órbita estacionária,
não ganha nem perde energia.
- 1 fóton = 1 Quantum ; plural de Quantum é Quanta.
e) Sommerfeld: algumas órbitas, camadas ou níveis, seriam formados por
subcamadas ou subníveis, onde, uma é circular e as demais elípticas mais
ou menos alongadas.
Estudo do átomo:
Carga Massa relativa Localização
Próton + 1 Núcleo
Neutron Nula 1 ou 1 + 1/1840 Núcleo
Elétron - 1/1840 Eletrosfera
- Cátion No de prótons > No de elétrons
- Ânion No de elétrons > No de prótons
- Número atômico (Z) No de prótons de um átomo.
- Número de massa (A) é a soma de prótons e neutrons. – A = Z + N
