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Século XV
Acreditava-se que os corpos poderiam ser
quentes ou frios, secos ou úmidos;
e associavam-se um elemento físico:
ao quente o fogo;
ao frio o ar;
ao seco a terra;
e ao úmido a água.
Todas as coisas seriam formadas por
combinações em determinadas proporções
desses quatro elementos.
Século XVII
A teoria do flogístico, ou fogo-princípio, não
deveria ser confundido com o fogo visível, que
se produz durante uma combustão.
Tratava-se de um elemento imponderável,
contido em todos os corpos combustíveis. No
momento da combustão, o flogístico
abandonaria o corpo em questão, e a isso se
devia sua mudança de características.
TEORIA ATÔMICA DA
MATÉRIA
Lavoisier, Os cientistas – A grande aventura da descoberta científica. Ed. Abril Cultural, São
Antoine Laurent Lavoisier (1743-
No final do século XVIII, em 1784
derrubou o conceito de flogístico.
Em 1788, Lavoisier publicou um livro do
químico inglês Richard Kirwan, Ensaio
sobre o Flogístico, onde, no final de
cada capítulo, acrescentava uma
refutação, assinada por ele próprio ou
por um dos seus seguidores.
Em 1789 publicou – Trabalho
Elementar da Química. Obra em que
aparece a “Lei da conservação das
massas”.
Século XVIII
TEORIA ATÔMICA DA
MATÉRIA
Lavoisier, Os cientistas – A grande aventura da descoberta científica. Ed. Abril Cultural, São
Paulo, 1972.
TEORIA ATÔMICA DA
MATÉRIA
• Lei de Dalton proporções
múltiplas :
Quando dois elementos formam
diferentes compostos, a proporção
da massa dos elementos em um
composto está relacionada à
proporção da massa do outro
através de um número inteiro
pequeno.
• Explica leis de combinação
química:
– Lei da conservação da massa (lei
da conservação da matéria).
– Lei da composição constante (lei
das proporções definidas). Joseph
Louis Proust.
Brown, T.L.; LeMay, Jr. H.E.; Bursten, B.E.; Burdge, J.R. Química – A ciência central , 9
a
. Ed., Person
Educaton do Brasil, SP, 2005.
A voltagem faz com que partículas
negativas se desloquem do catodo
(eletrodo negativo) para o anodo
(eletrodo positivo).
A trajetória dos elétrons pode ser
alterada pela presença de um campo
magnético ou elétrico.
Sua natureza é a mesma independente
da identidade do material do catodo.
Uma lâmina metálica exposta aos raios
catódicos adquire carga elétrica
negativa.
RAIOS CATÓDICOS
Brown, T.L.; LeMay, Jr. H.E.; Bursten, B.E.; Burdge, J.R. Química – A ciência central , 9
a
. Ed., Person
Educaton do Brasil, SP, 2005.
O átomo consiste em uma esfera positiva
uniforme de matéria, na qual os elétrons
estavam incrustados (“pudim de ameixa”).
MODELO ATÔMICO DE
THOMPSON
Elétron
negativo
Carga positiva
distribuída por toda a
esfera
Carga positiva
espalhada sobre a
esfera
Brown, T.L.; LeMay, Jr. H.E.; Bursten, B.E.; Burdge, J.R. Química – A ciência central , 9
a
. Ed., Person
Educaton do Brasil, SP, 2005.
RAIOS CANAIS
O ESPECTRÔMETRO DE MASSA
Brown, T.L.; LeMay, Jr. H.E.; Bursten, B.E.; Burdge, J.R. Química – A ciência central , 9
a
. Ed., Person
Educaton do Brasil, SP, 2005.
Kortz, J.C.; Treichel, Jr. P. – Tradução Bonapace, J. A. P.; Barcia, O.E. Química e Reações Química ,
4
a
. Ed., Livros Técnicos e Científicos Editora S.A., RJ, 2002.
EXPERIÊNCIA DE
RADIOATIVIDADE
- (^) Em 1896, Henri Besquerel (1852-1908)
Minério de urânio emitia raios que podiam
enegrecer uma chapa fotográfica.
- (^) Em 1898, Marie Curie (1867-1934) e
colaboradores
Isolaram o polônio e o rádio que emitiam a mesma
espécie de raios.
Sugeriu que os átomos de determinadas
substâncias de desintegravam quando emitiam
esses raios poucos comuns ⇒ RADIOATIVIDADE
substâncias denominadas RADIOATIVAS
α
(alfa), β
(beta) e γ (gama)
Três distintos tipos de
radiação:
partícula (alfa) carga
partícula (beta) carga
negativa (elétron)
partícula (gama)
radiação de alta energia
XX.
EXPERIÊNCIA DE
RADIOATIVIDADE
Bloco de
chumbo
Substância
radioativa
Explicou suas observações postulando :
- (^) A maioria da massa do átomo e toda a sua
carga positiva residiam em uma região pequena e densa, núcleo.
- (^) A maior parte do volume do átomo é espaço
vazio, no qual os elétrons movem-se ao redor do núcleo.
MODELO ATÔMICO DE
RUTHERFORD
Próximo ao núcleo, He 2+ é desviada Partículas de He 2+ não desviadas Núcleo do átomo (maior concentração de carga positiva) rtz, J.C.; Purcell, K.F., Jr. P. Chemistry and Chemical reactivity , Saunders College Publishing, 2 nd Ed. USA, 199
NATUREZA ONDULATÓRIA DA
LUZ
A freqüência ( ) e o comprimento de
onda ( ) são relacionados pela
equação:
velocidade = .
= comprimento de onda [nm, m,
etc.]
= freqüência [hertz] [s
-
] ; [1/s]
- letra grega lambda
- (letra grega nu) = n
o de oscilações completas de um
determinado ponto na unidade de tempo. Medida em
ciclos por segundo ou hertz.
Kortz, J.C.; Purcell, K.F., Jr. P. Chemistry and Chemical reactivity , Saunders College Publishing,
2
nd Ed. USA, 1991.
RADIAÇÃO
ELETROMAGNÉTICA
Em 1865, James Clerk Maxwell (1832-1879) desenvolveu a teoria eletromagnética da luz.
- Estabeleceu que a radiação eletromagnética pode
ser descrita por uma equação simples: c = . c = a velocidade de propagação da luz (3, x 10 8 m.s
-
) Em 1900, Max Karl Ernest L. Planck (1858-
Postulou que a energia de uma onda eletromagnética E= h h= constante de Planck h= 6,625 x,
m 2 Kgs
Vetor magnétic o Vetor elétrico Direção de propagação Fonte rtz, J.C.; Purcell, K.F., Jr. P. Chemistry and Chemical reactivity , Saunders College Publishing, 2 nd Ed. USA, 199
Unidade Símbolo Comprimento(
m)
Tipo de radiação
Angströ
m
Å 10
-
Raios X
Nanôme
tro
nm 10
-
Ultravioleta ,
Visível
Mícron m 10
-
Infravermelho
Milímetr
o
mm 10
-
Infravermelho
Centíme
tro
cm 10
-
Microondas
Metro m 1 Tv, rádio
Unidades de comprimento de ondas para radiações
eletromagnéticas
ESPECTRO
ELETROMAGNÉTICO
Representação esquemática do espectro eletromagnético.
Brown, T.L.; LeMay, Jr. H.E.; Bursten, B.E.; Burdge, J.R. Química – A ciência central , 9
a
. Ed., Person
Educaton do Brasil, SP, 2005.
Emissão de luz de gases excitados.
Átomos emitem luz apenas em comprimentos de onda específicos.
ESPECTROS DE LINHAS
J. J. Balmer em 1885, descobriu que as linhas do espectro do visível do hidrogênio se encaixam em uma equação simples. (cm
-
) Equação empírica
2 2
n
n= n o inteiro, n > 2 Fenda Prisma Tubo de descarga contendo o gás hidrogênio Verde^ Vermelho Violet Azul a Espectro de linha - hidrogênio excitado rtz, J.C.; Purcell, K.F., Jr. P. Chemistry and Chemical reactivity , Saunders College Publishing, 2 nd Ed. USA, 199
Espectros de emissão do (a) hidrogênio (b) Ferro
e (c) mercúrio
ESPECTROS DE LINHAS
Comprimento de onda (nm)
A radiação é colimada por uma fenda, dispersa
por um prisma e registrada em uma chapa
fotográfica séries de raias
Monocromador
Lent
es
Lentes
Lentes
Prisma
Placa
fotográfic
Amostra a
Fonte de
luz
branca
Fend
a
Esquema de
espectrofotômetro
