1. Modelo Atômico de Dalton
Em 1808, o professor inglês John Dalton propôs uma explicação da natureza da matéria.
A proposta foi baseada em fatos experimentais. Os principais postulados da teoria de
Dalton são:
1. “Toda matéria é composta por minúsculas partículas chamadas átomos”.
2. “Os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa e apresentam as
mesmas propriedades químicas”.
3. “Átomos de diferentes elementos apresentam massa e propriedades diferentes”.
4. “Átomos são permanentes e indivisíveis, não podendo ser criados e nem destruídos”.
5. “As reações químicas correspondem a uma reorganização de átomos”.
6. “Os compostos são formados pela combinação de átomos de elementos diferentes em
proporções fixas”.
A conservação da massa durante uma reação química (Lei de Lavoisier) e a lei da
composição definida (Lei de Proust) passou a ser explicada a partir desse momento, por
meio das ideias lançadas por Dalton.
2. Modelo Atômico de Thomson
Pesquisando sobre raios catódicos e baseando-se em alguns experimentos, J.J. Thomson
propôs um novo modelo atômico. Thomson demonstrou que esses raios podiam ser
interpretados como sendo um feixe de partículas carregadas de energia elétrica negativa.
A essas partículas denominou-se elétrons. Por meio de campos magnético e elétrico
pôde-se determinar a relação carga/massa do elétron.
