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Modelo atômico.
Tipologia: Notas de estudo
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Demócrito (460 A.C. – 370 A.C)
Surgimento da primeira ideia de átomos.
Embora a ideia de Demócrito não tenha sido aceita por muitos de seus contemporâneos (Platão e Aristóteles) ela prevaleceu.
Em 1808, o cientista e professor inglês, John Dalton, formulou uma definição precisa dos constituintes da matéria, denominados átomos:
John Dalton (1766-1844)
Todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos, tendo o mesmo tamanho, massa e propriedades químicas.
Os compostos são constituídos por átomos de mais de um elemento. Em qualquer composto, a razão entre os números de átomos de quaisquer elementos presentes é um número inteiro ou uma fração simples.
Uma reação química envolve apenas a separação e rearranjo dos átomos.
Química Geral - Prof. Bruno Rocha Santos Lemos
Maciço Esférico
Indivisível
William Crookes (1832-1919)
Cátodo
Ânodo
E
ZnS (material fluorescente)
Cátodo
Ânodo
O desvio dos raios catódicos em direção a placa positiva sugere que esses raios devem ser formados por partículas com carga negativa.
Elétron
Razão carga/massa:
Robert Andrews Millikan (1868-1953)
Atomizador de óleo Telescópio
Placa (+)
Placa (-)
Gotas de óleo
Fonte de radiação
Determinação da carga do elétron
1,60 x 10-19^ C
Fe
P
gota
As gotas possuíam cargas diferentes que eram múltiplos inteiros de um valor menor
Química Geral - Prof. Bruno Rocha Santos Lemos
Presença de cargas positivas no átomo
Neutralidade elétrica da matéria
Descoberta do elétron
Química Geral - Prof. Bruno Rocha Santos Lemos
Comprimento de onda ( λ ) distância entre dois pontos idênticos consecutivos
Frequência (v) Número de ondas que passam por um determinado ponto em uma certa unidade de tempo
Amplitude (A) Altura máxima de uma onda
Perturbação periódica que se propaga no meio transportando energia sem
que ocorra transporte de matéria.
Química Geral - Prof. Bruno Rocha Santos Lemos
James Clerck Maxwell (1831-1879)
c = λ. v
Velocidade da luz (3,00 x 10^8 m.s-1)
As radiações se propagam através do espaço como campos elétricos e magnéticos que oscilam perpendicularmente entre si
transversal tridimensional
Química Geral - Prof. Bruno Rocha Santos Lemos
A frequência da radiação usada em todos os fornos micro-ondas vendidos
nos Estados Unidos é 2,45 GHz. Qual é o comprimento de onda, em metros, dessa radiação? Quanto essa radiação é mais longa ou curta do que a radiação da luz laranja (625 nm)?
Química Geral - Prof. Bruno Rocha Santos Lemos
Espectro da radiação emitida por um corpo aquecido
E = h. v
Energia (J)
Constante de Planck (6,626 x 10-34^ J.s)
Frequência (s-1)
A vibração de átomos em um objeto aquecido provoca emissão de radiação eletromagnética.
Vibrações seriam QUANTIZADAS
Max Planck (1858-1947)
Química Geral - Prof. Bruno Rocha Santos Lemos
Lâmpada
Tubo de gás (H 2 )
Espectro Contínuo
Espectro Quantizado
“Contínuo”
“Quantizado”
Química Geral - Prof. Bruno Rocha Santos Lemos
1/ λ = R (1/2^2 – 1/n^2 ) quando n > 2
Johann Balmer (1825-1898)
Johannes Rydberg (1854-1919)
Constante de Rydberg (1,0974 x 10^7 m-1)
Comprimento de onda
O grupo de linhas visíveis no espectro dos átomos de hidrogênio para quaisquer valores de n é chamado de Série de Balmer.
Química Geral - Prof. Bruno Rocha Santos Lemos
Niels Bohr (1885-1962)
Os elétrons só poderiam ocupar determinados níveis de energia, nos quais ele é estável.
Postulado da Quantização
Forneceu a primeira conexão entres os espectros dos átomos e as ideias quânticas de Planck e Einstein
En = - R.h.c / n^2
Constante de Rydberg (1,0974 x 10^7 m-1)
Energia do e- no nível n
Constante de Planck (6,626 x 10-34^ J.s)
Velocidade da luz (3,00 x 10^8 m.s-1)
Número quântico principal
Química Geral - Prof. Bruno Rocha Santos Lemos
Calcule as energias dos estados n = 1, n = 2 e n = 3 do átomo de hidrogênio
em kJ.mol-1. Qual é a diferença de energia entre os níveis 2 e 1? Qual é a diferença de energia entre os níveis 3 e 2?
R: E 1 = - 1312 kJ.mol-1, E 2 = -328 kJ.mol-1, E 3 = -146 kJ.mol-1, ∆E 21 = 984 kJ.mol-1, ∆E 32 = 182 kJ.mol-
