Os Colóides
Você já se perguntou o que creme de barbear, leite, café e manteiga têm em
comum? Além de estarem presentes no nosso café da manhã, todos fazem parte de
uma classe especial de mistura chamada COLÓIDES.
Os colóides são formados pela mistura de duas ou mais fases diferentes, onde pelo
menos um dos seus componentes apresenta uma dimensão entre 1nm e 1µm (1 nm =
10-9 m; 1µm = 10-6 m). O termo colóide, que em grego significa cola (kolla), foi
introduzido pelo químico britânico Thomas Graham, em 1861, e vem sendo utilizado,
desde então, para diferenciar essa classe de mistura daquelas chamadas "soluções
verdadeiras" ou misturas homogêneas.
Podemos encontrar os colóides facilmente em nosso dia-a-dia, como na Natureza
(neblina, fumaça), na higiene pessoal (sabonete, pasta de dente, xampu), na comida
(maionese, geleias de frutas, sorvete), no tratamento de água (sulfato de alumínio),
nas paredes (tintas), remédios (leite de magnésia) e muito mais!
A classificação dos colóides é feita em função do tamanho das partículas e das fases
dispersa (partícula) e dispersante (Tabela 1). O comportamento e as propriedades dos
colódeis são regidos pelas interações entre aquelas duas fases, que podem ser: Forças
de repulsão eletrostáticas (coulombianas), forças de atração de van der Waal (dipolos
permanentes ou induzidos), repulsão estérica (tamanho da partícula), solvatação e
forças hidrodinâmicas (difusão). (ver, ao final, a NOTA 1)
Tabela 1: Classificação dos colóides
Tipo de colóide Fase dispersa Fase de dispersão
Aerosol líquido Líquido Gás Neblina, desodorante
Aerosol sólido Sólido Gás Fumaça, poeira
Espuma Gás Líquido Espuma de sabão
Espuma sólida Gás Sólido Isopor®, poliuretano
Emulsão Líquido Líquido Leite, maionese, manteiga
Emulsão solida Líquido Sólido Margarina, opala, pérola
Sol Sólido Líquido Tinta, pasta de dente
Sol sólido Sólido Sólido Vidro, plástico pigmentado
Fonte: Junior, M. J. e Varanda, L. C., Qui. Nova Esc., 9 (1999), 10.
As Soluções
Uma solução ou mistura homogênea é formada quando o soluto é solúvel no
solvente, como ocorre quando se mistura sal de cozinha (ou açúcar) e água. A
solubilidade de um dado soluto em um certo solvente depende das intensidades
relativas das forças que operam entre as partículas do soluto, entre as partículas do
solvente e entre as partículas de soluto e solvente. Ou seja, o processo de dissolução
ocorre quando um soluto é adicionado a um solvente, e as partículas do solvente
começam interagir com as partículas do soluto, separando-as, rodeando-as e,
finalmente, dispersando-as. À medida que ocorre a dissolução, as interações soluto-
soluto e solvente-solvente são substituídas pelas interações soluto-solvente.
Espera-se que isso seja um fenômeno espontâneo - as interações soluto-solvente
devem ser mais intensas que as demais.
Com a finalidade de prever se ocorrerá ou não a solubilização, (ou formação da mistura
homogênea) existe uma regra que em muito nos auxilia. Ela diz que "semelhante
