Produto de solubilidade, Manuais, Projetos, Pesquisas de Química Farmacêutica

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SOLUBILIDADE

Profa.: Gleicy Quemel

SOLUBILIDADE

• É a propriedade que uma substância possui de se dissolver em outra;
• É a quantidade de soluto dissolvida em determinado volume de solução
• O grau de solubilidade (o quanto o soluto se dissolve);
• Pode ser calculado a partir do “Produto de solubilidade”;
• Produto de solubilidade  Importante para sólidos pouco solúveis;

SOLUBILIDADE

SOLUBILIDADE MOLAR

• É a quantidade máxima de mols de soluto que podem ser dissolvidos no solvente em uma dada temperatura (é dada em mol/L);
• Produto da concentração dos íons seja igual ao Kps

CONDIÇÃO DE PRECIPITAÇÃO

• Qs = Ks  Solução saturada  não há

formação de precipitado

• Qs > Ks  Solução supersaturada 

solução saturada com corpo de fundo 

precipitado

• Qs < Ks  Solução insaturada

PRODUTO DE SOLUBILIDADE

• É a constante de equilíbrio entre a fase sólida e a fase dissolvida.
• É o produto entre as concentrações dos íons para o qual a solução está saturada (com ou sem corpo de fundo).
• O produto de solubilidade é simbolizado por KPS ou KS

EXEMPLOS

Ex 1 :Calcular a solubilidade do Mg(OH) 2 em gramas por litro a partir do valor do produto solubilidade. Kps = 8,9.10-

a)Escreva a Reação envolvida:

Mg(OH) 2  Mg+2^ + 2OH- b) Determine a solubilidade Molar (S):

Kps = [Mg+2].[OH-]^2 Kps = S.(2S)^2 = 4S^3 4S^3 = 8,9.10- S = 1,3.10-4^ mol/litro A solubilidade do Mg(OH) 2 é de 1,3.10-4^ mol/litro.

EXEMPLOS

Ex 2 :A solubilidade molar do Ag 2 CrO 4 é 6,5x10-5^ M:

a)Escreva a Reação envolvida:

Ag 2 CrO 4 s)  2Ag(aq) +^ + CrO4(aq)2+

b) Determine o Kps:

Kps = (2S)^2 xS = 1,1x10- Kps =1,1x10-

FATORES QUE AFETAM A

SOLUBILIDADE DE UM PRECIPITADO

• Uma mudança na solução que contenha um sólido em equilíbrio com seus íons afeta o equilíbrio, aumentando ou diminuindo a solubilidade do composto;
• Princípio de Le Chatelier;
• A adição de um íon comum ao precipitado (diminui a solubilidade).
• Reações laterais: podem ocorrer reações laterais que envolvem os íons do sal (consumindo-os), aumentando desta forma a solubilidade do sal.

SOLUBILIDADE DE PRECIPITADOS EM ÁCIDOS

• A solubilidade de um precipitado contendo um

ânion com propriedades básicas ou um cátion

com propriedades ácidas depende do pH.

• Os precipitados que contêm ânions do tipo

base conjugada de um ácido fraco são mais

solúveis a pH baixo.

• O pH da solução ou a reação do ânion com

ácido (aumenta a solubilidade);

EFEITO SALINO

• Vários eletrólitos fortes quando presentes em solução, aumentam a solubilidade do precipitado;
• A medida que aumenta a força iônica do meio diminui o coeficiente de atividade, de modo que o Kps permaneça constante e a solubilidade aumenta;
• O efeito salino (força iônica) da solução (aumenta a solubilidade).

EFEITO SALINO

• Vários eletrólitos fortes quando presentes em solução, aumentam a solubilidade do precipitado;
• A medida que aumenta a força iônica do meio diminui o coeficiente de atividade, de modo que o Kps permaneça constante e a solubilidade aumenta;
• O efeito salino (força iônica) da solução (aumenta a solubilidade).

FATORES QUE AFETAM A

SOLUBILIDADE DE UM PRECIPITADO

• A formação de íon complexo pela reação do cátion com espécie doadora de par de elétrons (molécula ou ânion) (aumenta a solubilidade).
• A formação de íon complexo se dá pela adição de grande excesso do ânion do precipitado (aumenta a solubilidade).
• Considere a adição de amônia ao AgCl (precipitado branco):
• Pelo princípio de Le Châtelier, a reação direta (a dissolução do AgCl) é favorecida