Solubilidade e Produto de Solubilidade, Notas de estudo de Engenharia de Alimentos

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Universidade Federal do Maranhão – UFMA

Centro de Ciências Sociais, Saúde e Tecnologia – CCSST Química – Analítica

Trabalho

Solubilidade e Produto de Solubilidade

Aluna:

Kássia Rodrigues AZ09125-

A solubilidade de um soluto é a massa do soluto que pode ser dissolvida numa certa quantidade de solvente a uma determinada temperatura ou seja é uma substância que tende a se dissolver espontaneamente em outra substância. A interação entre um soluto e um solvente determina quanto soluto pode se dissolver. Os solutos cujas moléculas são mais fortemente atraídas pelas moléculas de água tendem a se dissolver mais facilmente neste solvente. A quantidade de uma substância que pode se dissolver em outra depende de vários fatores como as condições externas, ex: pressão e temperatura como também pode depender da polaridade.

As soluções podem ser classificadas em: insaturadas, saturadas e super-saturadas.

• As soluções insaturadas são aquelas que o soluto não atingiu o máximo coeficiente de solubilidade em um determinado solvente a uma determinada temperatura.
• As soluções saturadas são aquelas que o soluto atingiu o máximo coeficiente de solubilidade.
• (^) As super-saturadas são soluções em caso especial, em que por meio de algum artificio o soluto mesmo passado do seu coeficiente de solubilidade não se precipita, estas soluções são muito instáveis e qualquer alteração pode fazer o soluto se precipitar.

O Que acontece nesse processo de solubilidade entre soluto e solvente é um processo conhecido como solvatação e que quando um soluto se dissolve no solvente as moléculas do solvente formam estruturas que envolvem as moléculas dos solutos.

Figura 1 – Exemplo de solvatação de íons. A pressão e temperatura são extremamente fundamentais na determinação da solubilidade pois a solubilidade da maioria dos solutos aumenta com a temperatura embora nem sempre esse aumento seja muito sensível. Mas existem casos em que a solubilidade diminui com o aumento da temperatura, como a dissolução do gás oxigênio em água.

As interações moleculares ocorrem no geral, como a regra: “semelhante dissolve semelhante”. Essa regra diz que substâncias polares solvatam bem outras substâncias polares, e substâncias apolares solvatam bem as substâncias apolares. Isso porque quando há formação de soluções ocorrem quebra de ligações e novas são criadas. Se as novas forem semelhantes as “antigas” há pouco gasto de energia.

representativas de sais pouco solúveis. Na formação de precipitados acontece o seguinte O produto iónico,Ki, é o produto das concentrações dos íons presentes numa solução, elevadas aos coeficientes estequiométricos da equação de dissolução. Comparando o valor de Ki com o valor de Ks, se:

O produto de solubilidade serve em casos onde temos uma solução contendo um equilíbrio entre uma fase sólida formada por um sal e uma fase líquida, o produto solubilidade do sal permite calcular a quantidade do sal e de seus íons presentes na solução. Em outras palavras é possível saber quanto cloreto de prata (AgCl) fica no fundo de um copo de água quando adicionamos este sal.

Exemplo: Uma solução saturada de cloreto de prata contém 0,0015g de substância dissolvida por litro. Calcular o produto de solubilidade. Dados: Massa molecular AgCl : 143,3. Solubilidade (S) é : S = 0,0015/143,3 = 1,045 x10^-5 mol/l Na solução saturada, a dissociação é completa:

AgCl --> Ag+^ + Cl -

Observa-se que 1 mol de AgCl produz 1mol de Ag +^ e 1 mol de Cl - Portanto: [Ag +^ ] = [Cl -^ ] = 1,045 x 10^-5 mol/l

Como o K (^) ps é dado por :Kps = [Ag + ] x [Cl -^ ] temos:

K (^) ps = 1,045 x10-5^ * 1,045 x 10-5^ = 1,1 x 10-10^ (mol/l) 2

Referências

http://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20091002122152AA9e01C

http://www.e-escola.pt/topico.asp?hid=