UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARANÁ – SETOR PALOTINA
DISCIPLINA: Físico-Química
PROFESSORA: Leidi Cecilia Friedrich
LISTA DE EXERCÍCIOS 03– ENTALPIAS
1) O ácido clorídrico é um importante ácido industrial, e uma das etapas de sua obtenção é
representada pela seguinte equação química:
(g)2(g)2(g) 2HCl Cl H
432,0HCl
243,0Cl
436,0H (kJ/mol) ligação de EnergiaSubs tância
(g)
2(g)
2(g)
Com base nessa tabela, qual o valor da entalpia de formação do HCl(g), em kJ/mol?
2) Dadas as energias de ligação (estado gasoso) abaixo
H - H, H = + 104 Kcal/mol
H - F, H = + 135 Kcal/mol
F – F, H = + 37 Kcal/mol
O calor (H) da reação H2(g) + F2(g) 2HF(g), em Kcal/mol, será
igual a:
3) Utilizando as entalpias de ligação, dadas abaixo, determine as entalpias das reações:
Br - Br 192,7
H - O 462,3
N - H 388
a) H2 + Cl2 2HCl
b) N2 + 3H2 2NH3
c) 2H2 + 1O2 2H2O
d) 1/2H2 + 1/2Br2 HBr
4) O gás hidrogênio pode ser obtido pela reação equacionada acima. Dadas as entalpias de
formação em kJ/mol, CH4 = - 75, H2O = - 287 e CO = - 108, a entalpia da reação a
25°C e 1 atm, é igual a: Demonstre os cálculos.
CH4 (g) + H2O (g) → CO (g) + H2 (g)
5) São dadas as seguintes energias de ligação:
Com os dados fornecidos é possível prever que a reação: 2HCl(g) + F2(g) → 2HF(g) + Cl2(g)
tenha H, em kJ, da ordem de:
6) Dadas as energias de ligação (estado gasoso) abaixo:
H – H, H = + 470,7 kJ
H – Br, H = + 365,9 kJ
Br – Br, H = + 192,7 kJ
O calor (H°) da reação H2(g) + Br2(g) 2HBr(g), em kJ/mol, será igual a:
