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relatório 4- cinetica, Provas de Engenharia Química

Universidade Federal de Campina Grande (UFCG)Engenharia Química

relatório cinética

Tipologia: Provas

2014

Compartilhado em 31/10/2014

esley-cavalcante-6
esley-cavalcante-6 🇧🇷

4.6

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SUMÁRIO
1 – TRATAMENTO DE RESULTADOS.................................................................. 3
2 – RESOLUÇÃO DAS QUESTÕES........................................................................ 4
3 – CONCLUSÃO ......................................................................................................7
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SUMÁRIO

1 – TRATAMENTO DE RESULTADOS.................................................................. 3

2 – RESOLUÇÃO DAS QUESTÕES........................................................................ 4

3 – CONCLUSÃO ...................................................................................................... 7

1 – TRATAMENTO DE RESULTADOS

1 .1 - Influência da Concentração de Reagentes 1 .1.1- A concentração de tiossulfato de sódio na solução inicial é 0,5. Calcular as suas concentrações em cada uma das soluções diluídas preparadas levando em consideração o volume total da solução em cada tubo de ensaio (a + b). · Na primeira solução permanece a concentração de 0,1 M, pois esta não foi diluída em água. · Na segunda solução foram utilizados 4 mL (0,004L) de solução do Na 2 S 2 O 3 e 2 mL (0, L) de água, obtendo um nº de mols de: C = n/v  0,1 = n/0,004  n = 0,0004 mol Temos então que a nova concentração será: C’ = n’/v’  C’ = 0,0004/0.006  C’ = 0,066M · Na terceira solução foram utilizados 3 mL (0,003L) de solução do Na 2 S 2 O 3 e 3 mL (0,003L) de água, obtendo um nº de mols de: C = n/v  0,1 = n/0,003  n = 0,0003 mol Temos então que a nova concentração será: C’ = n’/v’  C’ = 0,0003/0.006  C’ = 0,050M · Na quarta solução foram utilizados 2 mL (0,002L) de solução do Na 2 S 2 O 3 e 4mL (0,004L) de água, obtendo um nº de mols de: C = n/v  0,1 = n/0,002  n = 0,0002 mol Temos então que a nova concentração será: C’ = n’/v’  C’ = 0,0002/0.006  C’ = 0.033M · Na quinta solução foram utilizados 1 mL (0,001L) de solução do Na 2 S 2 O 3 e 5 mL (0,005L) de água, obtendo um nº de mols de: C = n/v  0,1 = n/0,001  n = 0,0001 mol Temos então que a nova concentração será: C’ = n’/v’  C’ = 0,0001/0.006  C’ = 0.016M 1.1.2 – Porque é importante que o volume total para todas as diluições seja de 10 mL? Porque nos possibilita a preparação de soluções de diferentes concentrações aumentando a participação da água em um volume constante de mistura (solução) da água com a substância (Na 2 S 2 O 3 ). 1.1.3 - Construir um gráfico com o tempo no eixo vertical (ordenada) e a concentração de Na 2 S 2 O 3 eixo horizontal (abscissa). Gráfico anexado ao fim do relatório. 1.1.4 – Que generalização pode você estabelecer a respeito da

  • Existência ou não de solução: Ao dissolver os reagentes num solvente, as particulas distribuem-se por um maior volume que o seu próprio, aumenta a probabilidade de choques e, portanto, aumenta a velocidade da reação.
  • Superfície de contato: No caso dos sólidos, quanto mais divididos eles se encontrarem, maior a área exposta, maior a probabilidade de choque e, portanto, maior a velocidade da reação.
  • Presença ou não de luz: No caso das reações fotoquímicas, a presença de luz aumenta a velocidade da reação.
  • Presença ou não de catalisador - O catalisador é uma substancia que aumenta a velocidade de uma reação química sem ser consumido. todos esses fatores estão relacionados à colisão entre as moléculas dos compostos, quanto maior o número de colisões e sua intensidade mais rapidamente ocorre a reação. Além desses temos a energia de ativação, quanto menos energia necessária para iniciar uma reação mais rápida ela ocorre. 2 .2 Enzimas são proteínas, que em altas temperatura (40°C nos seres humanos) podem passar por um processo de desnaturação, processo em que a proteína perde sua estrutura tridimensional e, portanto suas propriedades e em baixas temperaturas podem causar sua inativação. 2 .3 - Velocidade instantânea: é a rapidez da reação em um momento específico, pois a velocidade varia no decorrer do tempo.
  • Reação elementar: é uma reação que ocorre em uma única etapa, os reagentes formam produtos diretamente sem produção de componentes intermediários, em outras palavras é quando todos os expoentes na equação da velocidade coincidem com os respectivos coeficientes estequiométricos da equação química.
  • Constante de velocidade, constante de proporcionalidade que matematicamente representa a velocidade da reação quando as concentrações são unitárias. Varia apenas mediante mudança de temperatura e/ou energia de ativação.
  • A ordem da reação em relação a determinada espécie , corresponde ao expoente da concentração em mol/L dessa espécie.
  • Molecularidade, conceito teórico, é o número de entidades moleculares colidindo que estão envolvidas em uma única etapa da reação. Teoricamente, se soubermos a proporcionalidade estequiométrica podemos deduzir a ordem de cada reagente, no entanto só avaliamos a influência de um dos reagentes sobre a velocidade, não sendo possível determinar a influência do outro reagente, consequentemente sua ordem. 2 .4 Quando analisamos a concentração, verificamos que ao diluirmos a solução sua velocidade diminui, então, caso quiséssemos aumentar essa velocidade era só aumentar a concentração dos seus reagentes. No caso da temperatura verificamos que aumentamos a temperatura, estaríamos também aumentando a velocidade da reação. O catalisador atua diminuindo a energia necessária para iniciar a reação, ou seja, sua energia de ativação. 2 .5 a) b) Quantidade de matéria de A Quantidade de matéria de B 0,065 0 0,051 0, 0,042 0, 0,036 0, 0,031 0,

3 - CONCLUSÃO