Relatorio colorimetro, Provas de Economia Agroindustrial

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1. Objetivo

A partir de um recipiente fechado, um termômetro de álcool, fermento biológico e água oxigenada 10 volumes, construir um calorímetro e o utilizar para medir a energia produzida.

2. Introdução A termoquímica estuda o calor das reações e as trocas de energia entre as reações e o meio ambiente. Na experiencia calorimétrica realizada, foi medida a entalpia molar da reação de decomposição do peróxido de hidrogênio que existe em água oxigenada de 10 volumes, usando fermento biológico como catalisador da reação. A variação da temperatura da água oxigenada será uma medida da energia produzida pela combustão ocorrida, tendo como causa o fermento biológico. A entalpia é o conteúdo de energia de cada substância participante da reação. A variação da entalpia de um sistema é o calor liberado ou absorvido quando uma transformação ocorre sob pressão constante. A variação da entalpia da água é calculada por ΔH = m.Cp. ΔT, onde por ΔH é a variação do calor absorvido pela água, m é a massa de água medida em gramas, Cp é a capacidade calorifica sob pressã constante em

cal.g-1.K-1^ e ΔT é a variação da temperatura antes e após o aqueciemento da água oxigenada (medido em graus Celsius na presente experiencia).

Como nem toda energia liberada é alcançada com exatidão, a partir disso, determinaremos a eficiência do calorimetro. Sendo essa eficiencia a fração de energia que é capturada.

Os materiais e reagentes que participaram para a prática foram o calorímetro (garrafa térmica), o fermento biológico e água oxigenada 10 volumes.

4. Resultados

Dados obtidos:

Ti H 2 O 2 = 25°C

H 2 O 2 com fermento biológico = 41°C

Ti da água destilada = 24°C

T água quente fora da mistura = 76°C

T mistura = 43°C

Fórmulas:

qabs pela água oxigenada = 4,18J/°C.g x 100g x Δt

qlib pela reação a.o + fermento = - 4,18J/°C.g x 100g x Δt + C Δt

ΔTf = T mistura – T H 2 O fria

ΔTq = T H 2 O quente - Tmistura

mágua fria x 4,18 J g-1 (°C)-1Δtf + C Δtf = mágua quente x 4,18 J g-1(°C)-1 Δtq

Cálculos: F 0E 0 ΔTf= TH2O2+fermento - TH2O2 fria = 41-

Tem –se a Temperatura ΔTaox+fermento = 16ºC

F 0E 0 ΔTf = T mistura – TH2O fria

ΔTf = 43 – 24 Tem-se a Temperatura ΔTaf = 19°C

F 0E 0 ΔTq = TH2Oquente - Tmistura

ΔTq = 76 – 43 Tem-se a Temperatura ΔTaq = 33°C

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ

ENGENHARIA DE PRODUÇÃO

CAMILA SILVA

FÁBIO CIAMBELLI

ISABELA RODRIGUES BISPO

JONATHAN MATSUZAKI

LAILA GRANDO

RUBIA CARLA MENDES

Relatório apresentado à disciplina de Química referente as aulas práticas do 1º semes- tre da turma de Eng de Produ- ção. Professora: Juliana Martins

ENGENHARIA DE PRODUÇÃO

RELATÓRIO

CALORÍMETRO

Ponta – Grossa

5. Conclusão Conclui-se que o experimento realizado tem por sua vez, a realização da liberação do gás oxigênio, ou seja, deixando o gás sair do calorímetro para que possa obter uma pressão constante na experiência.

Obtendo a temperatura da garrafa térmica (calorímetro) no experimento, deixa-o mais preciso nos resultados, possibilitando uma faixa de erro pequena.

Verificamos, por exemplo, que ao medir a temperatura da água inicialmente e depois com o fermento biológico houve um aumento na temperatura, ou seja, uma liberação de calor.