Baixe Relatorio Cor e pH - Schmitz e outras Provas em PDF para Química Industrial, somente na Docsity!
Universidade Federal Fluminense
Departamento de Química Inorgânica.
Química Geral Experimental B
Soluções Coloidais,Cor
e pH
Aluno: Juliana Barreto, Lucas Canuto, Rodrigo Pova. Professor: Luis Carlos Schmitz
Niterói – RJ
1.0 Introdução
1.1-Soluções Coloidais
Segundo a literatura colóide é a mistura de uma substância dividida em finas partículas insolúveis (denominada fase dispersa), usualmente de dimensões 1 nm e 100 nm, uniformemente dispersas num meio contínuo (chamado meio de dispersão). 1 Algumas das propriedades dos colóides são:
- Movimento Browniano: movimento constante e errático que não deixa com que as partículas ainda que grandes precipitem na solução.
- Efeito Tyndall: como os colóides possuem uma facilidade de dispersão da luz, ao passar um laser através de uma solução coloidal é possível enxergar o feixe de luz sendo formado através da solução comprovando que a propriedade de dispersão da luz. Em geral, algumas soluções de colóides não são muito estáveis e por isso a estabilidade dos colóides depende também de dois outros fatores, a saber: liofilicidade ou liofobicidade. Onde a lioficilidade e liofobicidade referem- se ao meio dispersante indicando sua afinidade com o meio de dispersão. Alguns colóides não são estáveis e por esta razão muitos surfactantes são adicionados a solução para que esta estabilidade seja alcançada. Surfactantes são moléculas que têm uma região loifílica e liofóbia. A diálise é um processo efetuado para a comprovação de uma solução coloidal ondem há a separação de moléculas menores que atravessam uma membrana semipermeável e as partículas coloidais são retidas nesta mesma membrana. A eletroforese é um método de purificação de colóides com o auxílio da carga elétrica que separa as partículas segundo seus tamanhos e cargas diferentes.
1.2-Cor e Ph
de origem emitem luz no espectro visível (perceptível aos olhos humanos).
2.0 Objetivos
- Examinar as propriedades das soluções coloidais e examinar as diferentes cores atribuídas às substâncias devido à alteração de pH e ao ceder energia em forma de calor às mesmas.
3.0 Métodos
3.1 Materiais e Reagentes
- 10 Tubos de ensaio;
- Extrato de repolho roxo;
- Papel universal de PH;
- HCl;
- Água destilada;
- Vinagre Branco;
- Etanol;
- Detergente com amoníaco;
- Leite de Magnésia;
- Refrigerante de limão;
- Alça de níquel-cromo;
- Pipeta volumétrica de 5 mL;
- LiCl; -BaCl2; -NaCl;
- KCl;
- CaCl2;
- CuCl 2 ;
- Bico de bunsen;
- Pêra;
3.2 Procedimento Experimental
Parte 1: Extrato natural como indicador universal de pH.
- A solução de extrato de repolho roxo já estava preparada e armazenada na geladeira para o procedimento experimental.
Parte 2: Construção da escala de cores para o indicador de pH.
- Transferiu-se 2,0 mL de extrato de repolho roxo para 6 tubos de ensaio e rotulou-se cada um do 1 ao 6.
- No primeiro tubo adicionou-se aos 5 mL de extrato de repolho roxo 5,0 mL de HCl 1:100 (V/V).
- No segundo tubo colocou-se 5 mL de água destilada juntamente com 5 gotas de vinagra branco.
- No tubo III o etanol foi adicionado em uma proporção de 5 mL.
- No quarto tubo 5 mL de água destilada foram acrescentados ao repolho roxo da solução.
- Já no tubo V 5 mL de água destilada e 1 gota de detergente com amoníaco foram transmitidos para o mesmo.
- Para o sexto e último tubo transportou-se 5 mL de água destilada e 5 gotas de detergente com amoníaco.
- Após a preparação de cada solução com o auxílio de papéis universais de PH mediu-se o pH de cada tubo.
Parte 3: Investigação do pH de substância de uso doméstico.
- Em 4 tubos de ensaio colocou-se 5 mL de água destilada e 5 mL de extrato de repolho roxo.
- Rotulou-se cada tubo do 1 ao 4;
- No tubo I acrescentou-se 5 gotas de vinagre branco;
- No tubo II transferiu-se 5 gotas de limpador com amoníaco;
- A partir dos dados coletados no experimento pôde-se construir a seguinte tabela:
Solução
Cor pH
Tubo I Avermelhado 1 Tubo II Roxo 4 Tubo III Azul 6 Tubo IV Azul 6 Tubo V Verde azulado 7 Tubo VI Verde 9
*Considerando no:
Tubo I : HCl + Repolho roxo;
Tubo II: H 2 O + Vinagre + Extrato de repolho roxo;
Tubo III: Etanol + Extrato de repolho roxo;
Tubo IV: H 2 O + Extrato de repolho roxo;
Tubo V: H 2 O + 1 gota de detergente com amoníaco + Extrato de repolho roxo;
Tubo VI: H 2 O + 5 gotas de detergente com amoníaco + Extrato de repolho roxo;
Parte 3: Investigação do PH de substância de uso doméstico.
- Após experimentos e anotação dos dados dos mesmos a seguinte tabela pôde ser construída:
Solução Cor Tubo I Roxo Tubo II Azul Tubo III Verde Tubo IV Azul claro
*Considerando no:
- Tubo I: H 2 O + Vinagre + Extrato de repolho roxo;
- Tubo II: H 2 O + limpador com amoníaco + Extrato de repolho roxo;
- Tubo III: H 2 O + Leite de Magnésia + Extrato de repolho roxo;
- Tubo IV: H 2 O + Refrigerante de limão + Extrato de repolho roxo;
Parte 4: Ensaio de chamas.
- Cada substância obteve uma coloração ao ser lançada ao fogo fornecendo os dados da tabela abaixo:
Substância Cor
KCl Violeta
CaCl2 Vermelho
BaCl2 Verde
CuCl2 Verde
NaCl Laranja
