INTRODUÇÃO
Solubilidade é a propriedade que uma substância tem de se dissolver
espontaneamente em outra substância. A quantidade de uma substância que
se dissolve em outra depende da natureza do soluto e do solvente, assim como
da temperatura e da pressão às quais o sistema é submetido. ³
Uma mistura entre duas ou mais substâncias pode ser denominada de
solução quando esta apresenta-se homogênea, pois nelas ocorre ligação a
nível molecular ou atômico entre as substâncias envolvidas, não apresentando
fases diferentes como as misturas heterogêneas. Nas soluções sempre se
apresenta com pelo menos duas substâncias: um solvente e um soluto. O
componente que apresenta em uma quantidade muito maior do que a dos
outros componentes é chamado de solvente e cada um dos outros
componentes são chamados de soluto. ²-3
As soluções podem ser classificadas em: insaturadas, saturadas e
supersaturadas. Solução saturada é aquela que, ao se ir adicionando um soluto
sólido a um solvente, atinge o ponto de equilíbrio que é quando não há mais
condições de dissolução desse soluto. Solução insaturada é aquela que tem
uma concentração de soluto menor do que a de uma solução saturada,
podendo ainda dissolver soluto adicional até se tornar uma solução saturada.
Solução supersaturada é aquela que tem uma concentração de soluto maior do
que a de uma solução saturada. É uma solução instável, não havendo
equilíbrio de solubilidade e seu soluto pode ou não precipitar. 5-6
A maior parte das substâncias dissolve mais depressa em
temperaturas mais elevadas do que em temperaturas mais baixas. Porém, isso
não significa necessariamente que elas são mais solúveis – isto é, que atingem
uma concentração mais alta de soluto – em temperaturas mais altas. Em
alguns casos, a solubilidade é mais baixa em temperaturas mais elevadas,
como os gases, que ficam menos solúveis quando a temperatura aumenta. ¹-2
As interações moleculares atuam, em geral, com a regra: “semelhante
dissolve semelhante”. Isso ocorre porque quando há formação de soluções
ocorrem quebra de ligações e novas são criadas. Se as novas forem
semelhantes as “antigas” há pouco gasto de energia. Esta regra pode ser
determinada pela polaridade das moléculas, ou seja, substâncias polares
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