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DISCIPLINA REVISADA QUÍMICA (^) (rubrica) PROFESSOR DATA CLÁUDIA 2016 NOME Nº ANO TURMA ENSINO 3º MÉDIO
SOLUBILIDADE
1) A curva de solubilidade do K 2 Cr 2 O 7 é:
a) Qual é a solubilidade do K 2 Cr 2 O 7 em água a 30 ºC?
20 G de K 2 Cr 2 O 7 /100 g DE H 20
b) Qual é a quantidade máxima, em gramas, de K 2 Cr 2 O 7 que pode ser dissolvida em 250 g de água a 30 º C?
Para determinar a massa de K 2 Cr 2 O 7 pedida, precisamos resolver a seguinte regra de três. 100 g H 20 20 g K 2 Cr 2 O 7 250 g H 20 x x = 50 g ∙ K 2 Cr 2 O 7
2) A curva de solubilidade do KNO 3 é:
Uma solução contendo 150 g de KNO 3 em 100 g de água a 80 ºC é resfriada a 40 ºC, ocorrendo precipitação de parte do sal dissolvido. Calcule: a) a massa do sal que precipitou; De acordo com o gráfico, a solubilidade dos KNO 3 é, a 40 ºC: 60 de KNO 3 /100 g de H 2 O. Portanto, a massa de sal que precipitou é mprecipitada = mtotal − mdissolvido = 150 − 60 = 90 g
b) a quantidade mínima de água, em gramas, que deve ser adicionada para que todo o sal que precipitou seja dissolvido. 100 g H 20 60 g KNO 3 (solubilidade a 40 ºC) x 90 g KNO 3 x = 150 g ∙ H 20 A quantidade mínima de H 2 0 a ser adicionada é igual a 60 g pois já temos 100 g de H 2 0 iniciais.
3) O gráfico a seguir representa a variação da solubilidade dos gases oxigênio e nitrogênio em água, em função da pressão:
a) Que massa de nitrogênio pode ser dissolvida em 200 g de água sob pressão de 4 atm e a 25 ºC? A 4 atm, a solubilidade do N 2 é igual a 0,005 g / 100 g de água. Portanto, em 200 g de água, a massa de N 2 que pode ser dissolvida é 0,010 g.
6) (UFRJ) Observe a curva de solubilidade de um determinado sal em função da temperatura e responda.
A quantidade de soluto necessária para preparara 80 g de solução saturada a 40 º C é de: a) 15 g b) 20 g c) 30 g d) 50 g e) 60 g
7) (UFRN) A dissolução de uma quantidade fixa de um composto inorgânico depende de fatores como temperatura e tipo de solvente. Analisando a tabela da solubilidade do sulfato de potássio em 100 g de água a seguir, indique a massa de K2SO4 que precipitará quando uma solução saturada, contendo 18 g desse sal, for resfriada de 80 ºC até atingir a temperatura de 20 ºC. Temperatura (ºC) 0 20 40 60 80 100 K 2 SO 4 (g) / 100 g H 2 O 7,1 10 13 15,5 18 19, a) 28 g b) 18 g c) 10 g d) 8 g
8) (Fuvest-SP) Quatro tubos contêm 20 mL (mililitros) de água cada um. Coloca-se nesses tubos dicromato de potássio (K 2 Cr 2 O 7 ) nas quantidades mostradas na tabela. Massa de K 2 Cr 2 O 7 (g) Tubo A 1, Tubo B 3, Tubo C 5, Tubo D 7,
A solubilidade do sal, a 20 ºC, é igual a 12,5 por 100 mL de água. Após agitação, em quais dos tubos coexistem, nessa temperatura, solução saturada e fase sólida? a) Em nenhum. b) Apenas em D. c) Apenas em C e D. d) Apenas em B, C e D. e) Em todos.
9) (Fuvest-SP) 160 gramas de uma solução aquosa saturada de sacarose a 30 ºC são resfriados a 0 ºC. Temperatura (ºC) Solubilidade (g/100 g de H^ de sacarose 2 O) 0 180 30 220
Quanto do açúcar cristaliza? a) 20 g b) 40 g c) 50 g d) 64 g e) 90 g
CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÃO
Mantivemos os enunciados originais, mas prefira usar mol/L, em vez de molar ( ou M) e concentração em quantidade de matéria em vez de molaridade. Sempre que julgar necessário, consulte a tabela periódica.
10) "Toda solução saturada é concentrada." A afirmação acima é correta? Justifique.
A afirmação não é correta, pois as definições de "concentrado" e "diluída" são
relativas; porém, se um soluto apresenta uma solubilidade muito baixa, sua
solução saturada terá pouco soluto dissolvido, podendo ser considerada
diluída.
11) Uma solução foi preparada dissolvendo-se 14 g de cloreto de sódio em 200 mL de água. a) Qual é a concentração em g/L dessa solução?
𝐂 = 𝐦 𝐕𝟏 Como m 1 = 14 g
𝐂 = (^) 𝟎,𝟐𝟏𝟒 = 𝟕𝟎 𝐠/𝑳 V = 200 mL = 0,2 L
b) São retirados 30 mL dessa solução. Qual é a massa de soluto presente nesse volume?
ou
14 g 0,2 L
x 1 L
x = 70 g / L
𝛕 =
𝐦𝟏 𝐦
=
𝟓, 𝟔 𝟓𝟎
= 𝟎, 𝟏𝟏𝟐
b) Qual a porcentagem em massa dessa solução? P = ∙ 100 = 0,112 ∙ 100 = 11,2 %
c) Quais as massas de KOH e a água presentes em 300 g dessa solução?
15) Determine a concentração em g/L de ácido acético no vinagre cuja porcentagem em massa de soluto é 3% e que apresenta densidade igual a 1 g/mL.
16) (UFAL., adaptada) As afirmações a seguir referem-se à seguinte solução: dissolvem-se 20 g de soda cáustica (massa molar = 40 g/mol) em água suficiente para ter-se 0,50 litro de solução de densidade igual a 1,04 g/mL. ( V ) A concentração da solução, em mol/L, é, em relação ao soluto, igual à unidade. ( V ) Nesse volume de solução, a massa de água é igual a 500 g. ( F ) Obtém-se uma solução aquosa de sacarose (massa molar = 342 g/mol) de concentração , em mol/L, igual à solução dada, dissolvendo-se meio mol de sacarose em água suficiente para obter-se 1 litro de solução. ( F ) Na solução, a fração em mol da água é igual à fração em mol da soda cáustica. ( V ) Na solução, a porcentagem em massa da soda cáustica é de 3,8%. Julgue (V ou F) as afirmações acima.
17) (Mackenzie-SP) Têm-se cinco recipientes contendo soluções aquosas de cloreto de sódio.
300 g 100%
x 11,2%
x = 33,6 g de KOH
Massa de água em 300 g de solução:
m 2 = m − m 1
m 2 = 300 − 33,6 = 266,4 g de H 2 O
C = 1000 ∙ Cℓ ∙ = 1000 ∙ 1 ∙ 6
Logo,
C = 1000 ∙ 1 ∙ 0,03 = 30 g/L
Cálculo de P = 100 ∙ = = 0,
É correto afirmar que: a) o recipiente 5 contém a solução menos concentrada. b) o recipiente 1 contém a solução mais concentrada. c) somente os recipientes 3 e 4 contêm soluções de igual concentração. d) as cinco soluções têm a mesma concentração. e) o recipiente 5 contém a solução mais concentrada.
18) (UFRN) A concentração é uma característica importante das soluções e um dado necessário para seu uso no laboratório, na indústria e no cotidiano. A seguir, estão desenhados recipientes com os respectivos volumes de solução e massas de hidróxido de sódio (NaOH).
A solução cuja concentração molar é de 1,0 mol/L está contida no recipiente: a) I b) II c) III d) IV
22) Que volume de uma solução de H 2 SO 4 0,1 mol/L deve ser utilizado para obtermos 1 L de solução de H 2 SO 4 0,02 mol/L? Solução inicial Solução final Mi = 0,1 mol/L MF = 0,02 mol/L Vi =? VF = 1L Como ni = nf Mi ∙ Vi = MF ∙ VF 0,1 ∙ Vi = 0,02 ∙ 1 Vi = 0,2 L
23) Qual a concentração em quantidade de matéria de uma solução obtida quando adicionamos 500 mL de água a 250 mL de uma solução de NaOH 0,6 mol/L? Solução inicial Solução final Mi = 0,6 mol/L MF =? Vi = 250 mL VF = 250 + 500 = 750 mL Mi ∙ Vi = MF ∙ VF 0,6 ∙ 250 = MF ∙ 750
24) (Cesgranrio) Para preparar 1,2 litro de solução 0,4 M de HCℓ, a partir do ácido concentrado (16 M), o volume de água, em litros, a ser utilizado será de: a) 0, b) 0, c) 0, d) 1, e) 1,
25) (UFES) Uma solução de sulfeto de sódio (1 mol/L) é diluída até o dobro do seu volume inicial. A concentração de íons sódio (em mol/L) na solução diluída é: a) 1,0 ∙ 10− b) 2,0 ∙ 10− c) 2,5 ∙ 10−^1 d) 5,0 ∙ 10−^1 e) 1,
26) (UERJ) Diluição é uma operação muito empregada no nosso dia-a-dia, quando, por exemplo, preparamos um refresco a partir de um suco concentrado. Considere 100 mL de determinado suco em que a concentração do soluto seja 0,4 mol ∙ 1L−^1. O volume de água, em mL, que deverá ser acrescentado para que a concentração do soluto caia para 0,04 mol ∙ 1L−^1 , será de: a) 1. b) 900 c) 500 d) 400
MF = 0,2 mol/L
MISTURA DE SOLUÇÃO DE MESMO SOLUTO
Mantivemos os enunciados originais, mas prefira usar mol/L, em vez de molar ( ou M) e concentração em quantidade de matéria em vez de molaridade. Sempre que julgar necessário, consulte a tabela periódica.
27) Um volume de 0,2 L de uma solução aquosa de sacarose de concentração igual a 120 g/L foi misturado a 0,3 L de uma solução de sacarose de concentração igual a 60 g/L. A concentração da solução final é: a) 42 g/L b) 84 g/L c) 4,2 g/L d) 24 g/L e) 64 g/L
28) Qual a concentração em mol/L de uma solução formada pela mistura de 60 mL de solução de hidróxido de potássio 5 mol/L com 300 mL de solução 2 mol/L do mesmo soluto? a) 1,5 mol/L b) 2,0 mol/L c) 2,5 mol/L d) 3,5 mol/L e) 5,0 mol/L
29) Qual a concentração, em mol/L, de uma solução formada pela mistura de 25 mL de solução NaNO 3 0,5 mol/L com 35 mL de solução de NaNO 3 0,30 mol/L e 20 mL de solução de NaNO 3 0,25 mol/L? Solução A Solução B Solução C MA = 0,5 mol/L MB = 0,30 mol/L MC = 0,25 mol/L VA = 25 mL VB = 35 mL Vc = 20 mL Solução Final VF = 80 mL MF ∙ VF = MA ∙ VA + MB ∙ VB + MC ∙ VC MF = 0,35 mol/L.
30) O volume de uma solução de nitrato de sódio 1,5 mol/L que deve ser misturado a 300 mL de uma solução 2 mol/L do mesmo soluto, a fim de torná-la solução 1,8 mol/L, é: a) 200 mL b) 20 mL c) 2.000 mL d) 400 mL e) 350 mL
MISTURA DE SOLUÇÃO COM REAÇÃO QUÍMICA
Mantivemos os enunciados originais, mas prefira usar mol/L, em vez de molar ( ou M) e concentração em quantidade de matéria em vez de molaridade. Sempre que julgar necessário, consulte a tabela periódica.
35) Ao misturarmos 50 mL de solução de CaCℓ 2 0,4 mol/L com 200 mL de solução de Na 2 SO 4 0,1 mol/L, temos a formação de um precipitado de CaSO 4. Determine: a) a massa de precipitado: 2,72 g
b) a concentração de NaCℓ na solução final em mol/L. M = 0,16 mol/L
36) Adicionando-se 100 mL de solução de carbonato de potássio 0,1 mol/L a 100 mL de solução de ácido clorídrico x mol/L, houve a produção de y mol de gás carbônico. Determine os valores de x e y, sabendo que os reagentes estão em proporção esteoquimétrica. x = 0,2 mol/L de HCℓ y = 0,01 mol de CO 2
37) Reagindo-se 100 mL de solução de nitrato de bário 1 mol/L com excesso de solução de carbonato de sódio, obtém-se uma massa de carbonato de bário igual a: a) 19,7 g b) 39,4 g c) 197 g d) 394 g e) 3,94 g
38) Misturando-se volumes iguais de soluções de AgNO 3 0,4 mol/L e de MgCℓ 2 0,3 mol/L, foram obtidos 500 mL de solução e um precipitado de cloreto de prata. a) Qual o reagente em excesso? MgCℓ 2
b) Qual a massa de precipitado obtida? 14,35 g AgCℓ
39) Adicionaram-se 100 mL de solução de ácido sulfúrico 2 mol/L a 300 mL de solução de carbonato de sódio 0,5 mol/L. a) Qual a concentração em mol/L de íons H+^ na solução final? MH+ = 0,25 mol/L
b) Qual a quantidade (em mol) de gás produzida nessa reação? 0,15 mol de CO 2
TITULAÇÃO
40) Calcule quantos mililitros de solução 0,2 mol/L de NaOH são necessários para neutralizar totalmente 200 mL de uma solução de H 2 SO 4 0,01 mol/L. 20 mL
41) Misturam-se 300 mL de solução de HCℓ 0,4 mol/L com 200 mL de solução de NaOH 0,8 mol/L. A solução final será ácida ou básica? Qual a concentração, em mol/L, do ácido ou da base em excesso na solução final? Mbase em exc = 0,08 mol/L
42) (Vunesp) Alguns produtos de limpeza doméstica consistem basicamente de solução aquosa de amônia. Para reagir completamente com a amônia presente em 5,00 mililitros de amostra de um determinado produto de limpeza, foram necessários 31,20 mililitros de ácido clorídrico 1,00 M. A reação que ocorre é: NH3(aq.) + HCℓ(aq.) NH 4 Cℓ(aq.) a) Calcule a concentração molar de amônia na amostra. 6,24 mol/L
b) supondo a densidade da solução de amônia igual a 1 grama por mililitro, calcule a porcentagem em massa de amônia presente na amostra. P = 10,608%
43) (UFR-RJ) Uma amostra de 12 g contendo hidróxido de potássio foi dissolvida em água formando 1,0 litro de solução. Determine o grau de pureza de KOH na amostra, sabendo- se que uma alíquota de 100 mL desta solução consumiu 75 mL de uma solução de ácido nítrico 0,2 M. 70%
