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Título da Prática: Solubilidade Data de Execução: 03/02/ Nome do Aluno: Adilelson Lopes Costa Júnior
SÃO LUÍS-MA 2013
• FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA
Segundo Amanda Costa, solução é uma mistura homogênea constituída por duas ou mais substâncias numa só fase. As soluções são formadas por um solvente (geralmente o componente em maior quantidade) e um ou mais solutos (geralmente componente em menor quantidade).
Substâncias químicas presentes nos organismos de animais e vegetais estão dissolvidas em água constituindo soluções. No cotidiano a maioria das soluções é líquida.
As propriedades físicas e químicas de uma mesma solução são constantes em toda sua extensão, todavia dependem da composição, que pode variar de solução para solução.
De acordo com Carlos Eduardo, Define-se solução como sendo uma mistura homogênea composta de dois ou mais componentes. Uma solução consiste de:
Solvente : Este é o componente da solução que se apresenta em maior quantidade. Freqüentemente, mas não necessariamente, ele é a água, o que caracteriza uma solução aquosa. Em nosso curso trataremos apenas de solução aquosa.
Soluto : Este é o componente que, usualmente, se apresenta em menor quantidade. É a substância que se dissolve no solvente.
Conforme disse Ana Cristina, Solubilidade (de um sólido em um líquido, em determinadas condiçoes) é o nome que se dá à concetração da solução saturada. As condições são principalmente, a tempratura e a pressão. A temperatura tem influência muito pronuciada sobre a solubilidade na maioria dos casos. A pressão tem importância menor para os trabalhos de laboratório, pois geralmente trabalha-se em pressão de aproximadamente 1 atmosfera e as mudanças que ocorrem não alteram substancialmente a solubilidade. A solubilidade ( coeficiente de solubilidade) é normalmente expressa em gramas de soluto por 100 gramas de solvente.
A solubilidade de uma substância em um determinado solvente (sob determinada temperatura e pressão) é uma grandeza constante e pode, então, ser ultilizada critério de pureza. A ultilização da solubilidade para essa finalidade é, entretanto, incomum.
Segundo Arlan Freitas, após muitos anos de estudos, chegou-se a conclusão que é conveniente distribuir os compostos orgânicos em sete grupos de solubilidade, com base em: sua solubilidade em relação à água, éter, solução aquosa de hidróxido de sódio a 5%, ácido clorídrico a 5%, ácido concentrado frio. Nos elementos que eles contêm além do carbono e hidrogênio. Os grupos resultantes desta classificação são: Grupo I: Compostos solúveis tanto em éter quanto em água. Compostos de baixo massa molar, geralmente compostos monofuncionais com cinco átomos de carbono ou menos: alcoóis, aldeídos, cetonas, ácidos, éteres, fenóis, anidridos, aminas, nitrilas, fenóis polihidroxilados. Grupo II: Compostos solúveis em água, mas insolúveis em éter. Compostos de massa molar moderada com até seis carbonos e dois ou mais grupos polares: glicóis, alcoóis polihidroxilados, ácidos hidroxilados, aldeídos e cetonas polihidroxilados (açúcares), algumas amidas, aminoácidos, compostos di e poliamido, amino alcoóis, ácidos sulfônicos, ácidos sulfínicos e sais.
• OBJETIVO
Prever a solubilidade de certos solutos em relação a certos solventes e, de acordo com a conveniência de cada um dos mesmos, distribuir os compostos orgânicos entres os grupos de solubilidade.
• MATERIAL E METÓDOS
MATERIAIS:
- 3 pipetas de 5 mL ou 10 mL.
- 4 pipetas de 1 mL.
- 4 provetas de 10 mL.
- Espátula.
- Estante com 10 tubos de ensaio.
- Pisseta. REAGENTES:
- Ácido acético
- Ácido benzóico
- Ácido fosfórico a 85 %
- Água destilada
- Anilina
- Benzeno (tolueno)
- Ciclohexanol
- Etanol
- Éter etílico
- H 2 SO 4 concentrado
- P-cresol
- Querosene
- Solução de HCl a 5 %
- Solução de NaHCO 3 a 5 %
- Solução de NaOH a 5 %
• RSULTADOS E DISCUSSÃO
Primeira amostra: Ao se misturar o soluto, Ácido acético, com o solvente (H2O), foi percebido que o soluto é solúvel em água. Procedeu-se da mesma maneira misturando o soluto, Ácido acético, porém, não mais na água, mas sim, no éter etílico (C4H10O), e de acordo com as obsevações, verificou-se que assim como em água, o soluto é solúvel em éter etílico. Ao obeter-se ambos os resultados, foi verificado que as amostras se enquadram no Grupo I da solubilidade, onde diz que, podem ser associados, ao mesmo, aqueles compostos que são soluveis em água e em éter e que geralmente são monofuncionais e possuem cinco ou menos átomos de carbono. Segunda amostra: Logo após ter sido usado o Ácido acético como soluto, foi testada dessa vez, a solubilidade da uréia e constatou-se que: O soluto uréia é solúvel em água, mas por outro lado é insolúvel em éter etílico, portanto as amostras obtidas enquadram-se no Grupo II da solubilidade, pois nas características necessárias para esse grupo, é dito que no mesmo, se encaixam aqueles compostos que são soluveis em água, porém insolúveis em éter etílico e os que tem até seis átomos de carbono. Terceira amostra: Foi testada dessa vez a solubilidade da anilina. E obteu-se os seguintes resultados: O soluto anililina ao ter sido adcionado aos solventes água e logo após em NaOH, possibilitou-se a observação de que o soluto é insolúvel em ambos solventes. Porém, foi substitído o solvente, água, por outro solvente, o HCl a 5%. Constatou-se então que, o soluto anilina é solúvel no solvente, HCl. Portanto, as amostras obtidas se encaixam no Grupo IV da solubilidade, onde é dito que, se encaixam nesse grupo aqueles compostos que são insoluveis em água, mas soluveis em HCl a 5%. Quarta amostra: Procedeu-se da mesma forma, porém com o soluto diferente. Desta vez foi usado o Álcool etílico como soluto, e ao adciorná-lo ao solvente, a água, observou-se que o álcool é infinitamente solúvel em água. Da mesma forma
agiu-se em relação ao solvente éter e constatou-se que o álcool também é solúvel em éter e que as amostras obtidas se enquadram no Grupo I da solubilidade. Quinta amostra: Foi usado o mesmo procedimento, mas desta vez com soluto diferente. O naftaleno foi usado como soluto e constatou que ao ser adcionado aos solventes: NaOH, HCl e H2SO4, o mesmo apresentou insolubilidade em relação a todos esses solventes. Portanto, as amostras obtidas se enquadram no Grupo VI da solubilidade.
• CONCLUSÃO
Com a realização desta atividade prática observou-se, que na solubilidade semelhante dissolve semelhante, pois ao analisar as moléculas dos solutos e solventes, pode-se perceber que há uma importância em relação às semelhanças de ambos. Constataram-se experimentalmente as características dos grupos da solubilidade e enquadraram-se as amostras obtidas de acordo com as características de cada grupo.
