Estude fácil! Tem muito documento disponível na Docsity
Ganhe pontos ajudando outros esrudantes ou compre um plano Premium
Prepare-se para as provas
Estude fácil! Tem muito documento disponível na Docsity
Prepare-se para as provas com trabalhos de outros alunos como você, aqui na Docsity
Encontra documentos específicos para os exames da tua universidade
Prepare-se com as videoaulas e exercícios resolvidos criados a partir da grade da sua Universidade
Responda perguntas de provas passadas e avalie sua preparação.
Ganhe pontos para baixar
Ganhe pontos ajudando outros esrudantes ou compre um plano Premium
teste da chama feito por aluno do curso de eng. agronomica da UFPI.......
Tipologia: Notas de estudo
1 / 6
Esta página não é visível na pré-visualização
Não perca as partes importantes!
PROF: Dr. MILTON BATISTA DA SILVA ALUNOS: JOSIMAR SOARES e EDUARDO BRUNO
O teste de chama é uma técnica usada em química para detectar a presença de alguns íons metálicos, tendo por base o espectro de emissão característico para cada elemento.
O teste de chama é baseado no fato de que quando certa quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico (no caso da chama, energia em forma de calor), alguns elétrons da última camada de valência absorvem esta energia passando para um nível de energia mais elevado, produzindo o que chamamos de estado excitado. Quando um desses elétrons excitados retorna ao estado fundamental, ele libera a energia recebida anteriormente em forma de radiação. Cada elemento libera a radiação em um comprimento de onda característico, pois a quantidade de energia necessária para excitar um elétron é única para cada elemento. A radiação liberada por alguns elementos possui comprimento de onda na faixa do espectro visível, ou seja, o olho humano é capaz de enxergá-las através de cores. Assim, é possível identificar a presença de certos elementos devido à cor característica que eles emitem quando aquecidos numa chama.
A temperatura da chama do bico de Bünsen é suficiente para excitar uma quantidade de elétrons de certos elementos que emitem luz ao retornarem ao estado fundamental de cor e intensidade, que podem ser detectados com considerável certeza e sensibilidade através da observação visual da chama.
O teste de chama é rápido e fácil de ser feito, e não requer nenhum equipamento que não seja encontrado normalmente num laboratório de química. Porém, a quantidade de elementos detectáveis é pequena e existe uma dificuldade em detectar concentrações baixas de alguns elementos, enquanto que outros elementos produzem cores muito fortes que tendem a mascarar sinais mais fracos.
3.2 - Procedimento Experimental
Foi observado durante a experiência diversas cores produzidas pelos elementos químicos (Cloreto de cobre, Nitrato de bário, Cloreto de sódio, Cloreto de cálcio, Cloreto de potássio, Magnésio). Para não haver interferência na coloração foi necessário realizar a limpeza do fio no ácido clorídrico e na chama para que, conseqüentemente, não ocorresse a mudança de cor causada por impurezas.
O primeiro metal a ser testado foi o Cloreto de cobre que apresentou uma coloração azul esverdeado. Logo em seguida, após a correta limpeza do foi de níquel cromo, foi testado o Nitrato de bário apresentando a coloração verde. O Cloreto de sódio apresentou coloração laranja. Já o Cloreto de cálcio mostrou a coloração vermelho-tijolo. O Cloreto de potássio exibiu uma a cor violeta. Por último, foi testado o Magnésio e este apresentou coloração prateado brilhante.
Os procedimentos realizados foram observados e anotados, e depois de observadas as cores de todos os elementos utilizados na aula pôde-se constatar que cada elemento apresentou uma coloração diferente, podemos então assim construir a seguinte tabela, que apresenta os reagentes e a respectiva cor apresentada durante a reação:
REAGENTES COLORAÇÃO Cloreto de cobre Azul esverdeado Nitrato de bário Verde Cloreto de sódio Laranja Cloreto de cálcio Vermelho-tijolo Cloreto de potássio Violeta Magnésio Prateado brilhante
