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UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ
CENTRO DE TECNOLOGIA-CT
CURSO: ENGENHARIA DE AGRIMENSURA
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA
PROFESSOR: CIRO SÁ
TESTE DA CHAMA
Lucas da silva Reis
Joellio Frederico A de S Cavalacante
Amélya Djiullya Silva Terceiro
Hernna Silva de Queirós
Magdiel Alves da Silva
Pablo Alberto Medeiros de Oliveira
Gessica Almeida de Oliveira
Amanda Katielle Andrade Amorim
Patrícia Sousa Rodrigues
Yury Fernando Costa Assunção
João Paulo dos Santos
Allan castro
Alisson Sousa
Teresina,17 de setembro de 2008
INTRODUÇÃO
O teste de chama baseia-se no fato de que quando uma certa quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico, alguns elétrons da última camada de valência absorvem esta energia passando para um nível de energia mais elevado, produzindo o que chamamos de estado excitado. Quando um desses elétrons excitados retorna ao estado fundamental, emite uma quantidade de energia radiante, igual àquela absorvida, cujo comprimento de onda é característico do elemento e da mudança do nível eletrônico de energia. Assim, a luz de um comprimento de onda particular ou cor, é utilizada para identificar o referido elemento. (BACCAN, 1988) A temperatura da chama do bico de Bunsen é suficiente para excitar uma quantidade de elétrons de certos elementos que emitem luz ao retornar ao estado fundamental de cor e intensidade, que podem ser detectados com considerável certeza e sensibilidade através da observação visual da chama. Tal procedimento é denominado de teste da chama.(BACCAN, 1988)
MATERIAIS E REAGENTES
- Umedeceu-se o cotonete na solução do sal do metal a analisar e levou-se á chama oxidante do bico de Bunsen.
- Verificou-se a cor que a chama adquiriu e anotou-se.
- Se houve dúvida quanto a cor, repitia-se o teste quantas vezes acha-se necessário.
- Retirou-se o algodão da vareta.
- Repetiu-se a operção para cada amostra até observar bem a cor da chama característica do íon em estudo (cátion do sal).
- (^) Limpou-se o bastão de vidro a cada teste. Para fazer a limpeza mergulhou-se o bastão na solução do ácido clorídrico e aqueceu-se na zona redutora, até que a presença do cátion não causa-se mais nenhuma coloração à chama e limpou-se.
- Refez-se o “cotonete” e repitiu-se o teste para cada uma das soluções de sais colocadas na bancada.Lembrando-se sempre que, a cada teste, a vareta deve ser limpa e o “cotonete” refeito com um novo chumaço de algodão.
RESULTADOS E DISCUSSÃO
Após ter-se seguido todas as instruções descritas anteriormente na parte intitulada procedimento experimental verificou-se que, no tubo do cloreto de sódio verificou-se que a cor da chama foi amarela intenso, confirmando assim a literatura;no tubo do cloreto de potássio verificou-se que a cor da chama foi lilás (violeta), confirmando assim a literatura;no tubo do cloreto de cálcio verificou-se que a cor da chama foi de laranja avermelhado, confirmando assim a literatura;no tubo do cloreto de lítio verificou-se que a cor de chama foi magenta, confirmando assim a literatura;no tubo do
cloreto de bário verificou-se que a cor da chama foi verde claro confirmando assim a literatura,houve duvida quanto a cor,mas o consenso foi de um verde amarelado;no tubo desconhecido (1) verificou-se que a cor da chama foi laranja avermelhado, confirmando assim a literatura.;no tubo desconhecido (2) do verificou-se que a cor da chama foi lilás, confirmando assim a literatura.
Tabela 1.0: Colorações das chamas de acordo com cada metal presente
Sal analisado Metal presente Cor da chama
Cloreto de Sódio Sódio (Na) Amarelo intenso Cloreto de Potássio(KCl) Potássio (K) Lilás(violeta) Cloreto Cálcio (CaCl) Cálcio (Ca) Laranja-avermelhado Cloreto de Lítio (LiCl) Lítio (Li) Magenta Cloreto de Bário (BaCl (^) 2) Bário (Ba) Verde Amarelado Amostra desconhecida(1) Cálcio (Ca) Laranja-avermelhado Amostra desconhecida(2) Potássio(K) Lilás(violeta)_____ FONTE: LABORATÓRIO DE QUIMICA, ALUNOS DE ENGENHARIA DE AGRIMENSURA
2008.2.
Cada elemento libera a radiação em um comprimento de onda característico, pois a quantidade de energia necessária para excitar um elétron é única para cada elemento. A radiação liberada por alguns elementos possui comprimento de onda na faixa do espectrovisível, ou seja, o olho humano é capaz de enxergá-las através de cores. Assim, é possível identificar a presença de certos elementos devido à cor característica que eles emitem quando aquecidos numa chama. O sódio, que é um componente ou contaminante comum em muitos compostos, produz uma cor amarela intensa no teste de chama que tende a dominar sobre as outras cores. O teste de chama apenas fornece informação qualitativa. Dados quantitativos, sobre a proporção dos elementos na amostra, podem ser obtidos por técnicas relacionadas a fotometria de chama ou espectroscopia de emissão.
ANEXO
1 – Em que se fundamenta o teste da chama?
Na propriedade em que a energia dos elétrons é quantizada.
2 – O que ocorre quando é fornecido calor, através da chama, ao elemento químico (o cátion e sal)?
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÀFICAS
BACCAN, N., GODINHO. E. S.,ALEIXO, O. M. STEIN. E. Introdução à semimicroanalise qualitativa. Editora Unicamp Campinas – SP.1988.
Site: http://nautilus.fis.uc.pt/bl/conteudos/42/pags/videosdivulgcientifica/chama/ index.html , acessado dia 15 de setembro de 2008.
RESUMO
O teste de chama ou prova da chama é um procedimento utilizado em química para detectar a presença de alguns íons metálicos, baseado no espectro de emissão característico para cada elemento. O teste envolve a introdução da amostra em uma chama e a observação da cor resultante. A radiação liberada por alguns elementos possui comprimento de onda na faixa do espectrovisível, ou seja, o olho humano é capaz de enxergá-las através de cores. Assim, é possível identificar a presença de certos elementos devido à cor característica que eles emitem quando aquecidos numa chama.
