Relatório de Titulação, Provas de Engenharia Sanitária

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DA PRAIBA-UEPB

CENTRO DE CIÊNCIAS E TÉCNOLOGIA

QUIMICA EXPERIEMNTAL I

RELATÓRIO: TITULAÇÕES

RODRIGO DE ANDRADE BARBOSA

Campina Grande-PB, dezembro de 2009

INTRODUÇÃO:

Titulação é o método pelo qual determina-se uma quantidade desconhecida de uma substância particular, mediante a adição de um reativo-padrão(um reativo de concentração conhecida e freqüentemente designado como reativo- titulado ) se regula e se mede de alguma maneira, requerendo-se um método de indicação para saber quando a quantidade do reativo normal juntado é precisamente suficiente para reagir quantitativamente com a substância que se determina.Por conseguinte,conhecendo a proporção em que se reagem as substâncias e tendo determinado a quantidade de uma substância (o reativo titulado) necessária para reagir nesta proporção ,pode-se calcular facilmente a quantidade desconhecida de substância presente no frasco da reação.Em uma titulação ,o ponto em que a quantidade de reativo titulado adicionado é exatamente a suficiente para que a quantidade de reativo titulado adicionado é exatamente a suficiente para que se combine em uma proporção estequiométrica ,ou empiricamente reproduzível com a substância que se determina, chama-se ponto de equivalência .o ponto final de uma titulação deve coincidir com o ponto de equivalência ou estar muito próximo dele.A diferença entre os pontos de equivalência e final se chama intervalo do indicador.as titulações se realizam quase sempre com soluções ou dissoluções,porém também é fácil realizá-las com substâncias nos estados: gasoso,sólido e de fusão,se dispõe de um equipamento adequado.a titulação também pode realizada sem indicador neste caso ocorre assim: o ponto de equivalência é indicado pelo aparecimento de turbidez .esse é um dos métodos mais precisos de análise volumétrica para determinação da prata. A determinação é feita pela adição de solução-titulada de NaCl ou NaBr, e a suspensão é agitada até que haja coagulação do AgBr ou AgCl formado. A velocidade de coagulação é uma indicação da proximidade do ponto de equivalência pois quanto, menor a concentração de íons prata na solução, menor carga positiva nas partículas do precipitado. O precipitado deixado em repouso para depositar, então, um pequeno volume da solução-titulada,diluída dez vezes,é adicionada à solução,cuja fase líquida estará perfeitamente límpida.qualquer resto de íon prata na solução dará turbidez. Se a mesma for forte a solução será novamente agitada para a coagulação, e o processo repetido até que se tenha fraca ou nenhuma turbidez. Como essa titulação requer habilidade e é muito trabalhosa,na prática em geral usam- se métodos com indicador.

MATERIAIS UTILIZADOS:

• Bureta e funil.
• Suporte e garra.
• Pipeta de 10 ml
• Erlenmeyer de 125 ml.
• Pêra ou uma proveta de 10 ml.
• Béquer de 50 ml.

REAGENTES:

Experimento I

• Solução de ácido sulfúrico 1,0mol/L.
• Solução problema de hidróxido de sódio.
• Solução de fenolftaleína.

Experimento II

• (^) Solução de hidróxido de sódio 0,76 mol/L.
• Solução problema de ácido acético.

• Solução de fenolftaleína.

METODOLOGIA 1:

• A bureta de 50 ml foi carregada com ácido sulfúrico até atingir o traço de aferição.
• Foi pipetado 10 ml do hidróxido de sódio e transferido para um erlenmeyer de 125 ml.
• Foi adicionado umas 3 gotas de fenolftaleína ao hidróxido de sódio contido no erlenmeyer.
• O ácido sulfúrico contido na bureta foi adicionado ao erlenmeyer lentamente(gota a gota) com agitação constante até a solução ficar incolor.
• Quando a solução se encontrou no meio ácido a fenolftaleína reagiu e tornou a solução incolor, isso significava que o volume de ácido sulfúrico necessário para fazer a titulação já tinha sido adicionado.

METODOLOGIA 2:

• A bureta de 50 ml foi carregada com ácido acético até atingir o traço de aferição.
• Foi pipetado 10 ml do hidróxido de sódio e transferido para um erlenmeyer de 125 ml.
• Foi adicionado umas 3 gotas de fenolftaleína ao hidróxido de sódio contido no erlenmeyer.

padrão de hidróxido de sódio foi preparada com todo cuidado necessário.para que os resultados obtidos sejam o mais precisos possíveis. A padronização de soluções no laboratório permite a aplicação de conhecimentos sobre as técnicas de preparação de soluções,uso de vidrarias,utilização de balanças,titulação ácido – base e principalmente a utilização prática das formulas de molaridade e volume para a análise dos resultados obtidos na prática.

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

• http://www.scribd.com/doc/16664152/relatorio-quim
• RUSSEL,JB. Química Geral v. l.2.ed. São Paulo: Markron Brooks, 1994.