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Quimica analitica quantitativa
Tipologia: Trabalhos
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Universidade Estadual da Paraíba
Centro de Ciências e Tecnologia
Departamento de Química
Curso de Licenciatura Plena em Química
Disciplina: Química Analítica Quantitativa
Professora: Márcia Izabel Cime França
Aluna: Janelene Freire Diniz
Campina Grande
Setembro, 2010.
1.Introdução
Define-se como curvas de titulação de neutralização o gráfico do valor de pH versus a porcentagem do ácido neutralizado ( ou o número de milímetros de base adicionada). O processo de neutralização pode ser entendido pelo estudo das mudanças de concentração do íon hidrogenado durante a titulação.
Neste trabalho será relatada uma titulação Ácido forte/ base fraca.
2.Objetivo
Construir uma curva de titulação entre o composto HCl 0,1M e o NH4OH 0,1M (ácido forte + base fraca).
3.Fundamentação Teórica
A partir da curva de titulação é possível saber como o pH da solução varia nas proximidades do ponto de equivalência e conseqüentemente decidir se a titulação é possível ou não. Ela também permite a escolha correta do indicador, ou seja, aquele que apresente um ponto de viragem de maior intensidade, reduzindo os erros da titulação.
Temos três casos principais de titulação:
Titulação de ácido forte com base forte apresenta cálculo simples, onde durante o início da titulação o valor de pH tende a subir lentamente, quando este chega no ponto estequiométrico (ponto de equivalência) , o pH tem uma mudança brusca passando por pH=7, e então, volta a subir lentamente.
Titulação de ácido forte com base fraca ou base forte com ácido fraco. Essas duas relações possuem etapas de titulação semelhantes. Numa titulação de base forte com ácido fraco durante o início da titulação o seu valor de pH aumenta devagar, até chegar no ponto de equivalência, daí então tem um aumento brusco e depois torna a subir devagar, contendo excesso de OH-^.
Numa titulação de ácido forte com base fraca o seu valor de pH tende a diminuir devagar, até chegar no ponto de equivalência, daí então tem uma queda brusca e depois torna a descer devagar, contendo excesso de H +.
A solução contém hidróxido de amônio (que ainda não reagiu) e o sal formado na reação (NH (^) 4Cl). Calcula-se o pH da solução tampão formada. A mistura é uma solução tampão básica (base fraca + sal derivado dessa base). Vejamos:
NH4OH + HCl NH4Cl + H (^) 2O
NH4Cl NH 4 + Cl-
NH4OH NH 4 +^ + OH-
Tomando o ponto V (^) a= 15 ml
A solução contém apenas o sal formado NH4Cl que sofre hidrólise, sais derivados de ácidos fracos e bases fortes geram soluções de caráter alcalino.
Ocorre a hidrólise do cátion, segundo as reações:
NH4Cl NH 4 +^ Cl-
NH 4 +^ + H (^) 2O NH (^) 4OH + H+
A solução contém o sal formado e o excesso de ácido introduzido, a hidrólise do sal do sal é reprimida pelo aumento da concentração do ácido (ácido forte).
O pH pode ser calculado em função desse excesso de ácido.
Tomando Va =75ml.
HCl H+^ + Cl-
[HCl] = [H+^ ] =
Construção da curva de titulação
Ácido forte X Base fraca
V TITULANTE VERSUS pH V ácido adicionado HCl (ml) pH 0 11, 5 10, 10 9, 15 9, 25 9, 35 8, 40 8, 45 8, 49,5 8, 49,9 7, 50 5, 50,01 3, 60 2, 75 1, 100 1,
Tabela 1. Variação do pH durante a titulação.
Gráfico 1 – Curva de titulação de 50ml de uma solução de NH4OH 0,1M com HCl 0,1M.
