Universidade Federal de Rondônia - Licenciatura em Química
Química Analítica Experimental II.
Profa. Dra. Sheila Barreto Guterres
Aula Prática 5 : volumetria de neutralização – Determinação da acidez do vinagre
1. Introdução
O ácido acético é um ácido orgânico fraco (ka = 1,8 x 10 -5) e apresenta-se como um líquido incolor, com odor
característico do vinagre. É totalmente solúvel em água, álcool etílico e na maioria dos solventes orgânicos,
amplamente usado em química industrial na forma de ácido acétido glacial 99,8 % (m/m), densidade 1,053
g/mL, ou em soluções de diferentes concentrações. Como alimento, é utilizado como vinagre, uma solução
diluída de ácido acético glacial (3,5 a 8 %).
2. Objetivos
Determinar a acidez de vinagre comercial por meio de titulação de neutralização direta (ácido – base).
3. Materiais e Reagentes
Vidraria:
Erlenmeyer de 125 mL (4)
Pipeta volumétrica de 10 mL (02)
Balão volumétrico 100 mL (01)
Proveta de 25 mL (1)
Bureta de 25 e/ou 50 mL (1)
Becker de 50 mL (2)
Becker de 250 mL (2)
Reagentes:
- Solução padronizada de Hidróxido de sódio 0,1 M (1 L)
- Fenolftaleína;
- Amostra de vinagre comercial
4. Parte Experimental:
I - Preparo da amostra problema:
Diluir a amostra de vinagre comercial: com o auxílio de um pipeta volumétrica, transferir 10 mL de vinagre para
um balão volumétrico de 100 mL e acrescentar água destilada até o menisco. Homogeneizar a solução até
completa dissolução.
II - Titulação da amostra problema:
1. Com uma pipeta volumétrica medir exatamente 10,00 mL da solução problema para um erlenmeyer de 125
mL.
2. Adicionar 20 mL de água destilada e homogeneizar, em seguida adicionar 3 gotas de fenolftaleína (antes da
titulação).
3. Titular com solução padrão de NaOH 0,1M (solução padronizada) até atingir o ponto final, evidenciado pela
primeira coloração rosa clara permanente.
4. Repetir mais 2 vezes a titulação para avaliar os dados estatísticos (média e desvio padrão).
5. Determinar a acidez do vinagre em porcentagem de ácido acético (% m/v) gramas em cada 100 mL de
amostra. Calcular os dados estatísticos com as triplicatas e compare com o valor teórico rotulado no produto.
5. Questionário: PARA SER RESPONDIDO ANTES DA PRÁTICA
1) Pesquisar o valor de referência da concentração de acidez (% m/v) do vinagre em cinco marcas comerciais
diferentes (especifique a marca).
2) Escreva as equações correpondentes às reações observadas.
3) Calcule a molaridade do ácido acético.
4) Calcule a concentração, em g/L, do ácido acético no vinagre.
5) Qual o teor de ácido acético no vinagre analisado? RESPONDER DEPOIS DA PRÁTICA
6) É possível usar o alaranjado de metila como indicador nesta titulação de vinagre? Explique.
7) Suponha que o ácido clorídrico consome a mesma quantidade de uma solução padrão de NaOH por
unidade de volume que um vinagre comercial. Ignorando o aspecto da diferença no gosto, por que seria
inaceitável o uso de ácido clorídrico no preparo de um molho de salada?