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relatório apresentado como atividade avaliativa para a disciplina de físico-química
Tipologia: Provas
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EQUILÍBRIO IONICO – DETERMINAÇÃO DE pH
Relatório apresentado como atividade avaliativa na disciplina Físico-Química, do cursoTécnico em Química, solicitado pelaProfessoraDr. Patrícia Teresa Souza da Luz.
Ácidos e bases constituem uma classe de eletrólitos espacialmente importante. Não há equilíbrios tão disseminados como os que envolvem ácidos e bases. Ácidos e Bases segundo Atkins; Jones (2012):
adicionaram-se duas gotas do indicador Azul de Bromotimol nas soluções dos tubos 01 e 02, observaram-se e anotaram-se os resultados. Respectivamente, repetiram-se o processo nos tubos 03 e 04 com o outro indicador fenolftaleína, onde adicionaram-se duas gotas nessas soluções. Observaram-se e anotaram-se os resultados. Continuando o procedimento 01 com outras substâncias, numeraram-se 10 tubos de ensaio, nos tubos 01 e 02 colocou-se amoníaco, nos tubos 03 e 04 colocou-se água sanitária, nos tubos 05 e 06 sabão, nos
tubos 07 e 08 água mineral e nos tubos 09 e 10 colocou-se vinagre. Como foram adicionados uma mesma substância em dois tubos iguais, em cada um dos tubos adicionaram-se duas gotas de indicadores diferentes, como: fenolftaleína e azul de bromotimol. Observaram-se as mudanças da coloração e anotaram-se os resultados de cada substância. Com a ajuda de peagâmetro, calculou-se o pH das soluções de água destilada, água da torneira, água mineral e do refrigerante. Observou-se a variação do pH e da temperatura e anotaram-se os resultados. PROCEDIMENTO II Primeiramente, enumeraram-se cinco tubos, onde adicionaram-se a solução de NaOH, contendo 1ml, 2ml, 3ml, 4ml e 5ml, respectivamente. Na segunda parte do procedimento, enumerou-se de 01 até 05 novamente e adicionaram-se a solução de HCl, contendo 5ml, 4ml, 3ml, 2ml e 1ml, respectivamente. Adicionaram-se duas gotas de azul de bromotimol nos tubos que continham a solução de NaOH. Despejou-se o HCl nos tubos de ensaio que continham o NaOH. Observaram-se as mudanças e anotaram-se os resultados obtidos.
Tubos Solução Indicador Coloração pH 1 NaOH (0,1 M) Azul de bromotimol Azul intenso Acima de 7, 2 H 2 SO 4 (0,1 M) Azul de bromotimol Laranja Abaixo de 6, 3 NaOH (0,1 M) Fenolftaleína Rosa Acima de 8, 4 H 2 SO 4 (0,1 M) Fenolftaleína Incolor Abaixo de 8, Tabela SEQ Tabela * ARABIC 1: Resultados do procedimento nº 01. Nota-se com os resultados experimentais obtidos no procedimento 01, apresentado na Tabela 1, que quando pingou-se 2 gotas dos respectivos indicadores ácido-base utilizados, fenolftaleína e azul de bromotimol, as soluções mudaram de coloração em cada uma das soluções.
Além disso, a Tabela 1 apresenta para cada indicador ácido-base os valores de pH no momento da mudança de cor, indicando que a substância é
utilizado um refrigerante que possuía coloração escura, não podendo então ser utilizado tais indicadores, pois a mudança de coloração não seria perceptível, entretanto, utilizou-se o peagâmetro para a medição do pH do refrigerante. Posteriormente, mediu-se com o auxílio do peagâmetro, o pH das soluções: água destilada, água da torneira, água mineral e refrigerante, observando os resultados obtidos, que encontram-se na Tabela 4.
Substância pH Classificação Temperatura Água destilada 7,32 Neutro 25 ºC Água da torneira 6,69 Ligeiramente ácido 25,8 ºC Água mineral 5,03 Ácido 24,6 ºC Refrigerante 2,65 - 2,64 Ácido 24,8 ºC Tabela SEQ Tabela * ARABIC 4: Resultados obtidos do pH das substâncias e suas classificações e temperaturas. Como observado encontrou-se diversas variações de pH entre as substâncias, demonstrando de acordo com a escala de pH a classificação de cada uma das substâncias que foi analisada.
No procedimento 02, primeiramente foi observado a mudança de coloração quando colocou-se duas gotas de azul de bromotimol nos tubos de ensaio que continham as soluções de Hidróxido de Sódio (NaOH), mudança do incolor para o azul.
Em seguida foi despejado o Ácido Clorídrico (HCl) nos tubos de ensaio que continham o Hidróxido de Sódio (NaOH), com isso observou-se novamente as mudanças de colorações. A Tabela 5 apresenta os resultados do procedimento 02:
Nº do tubo 1 2 3 4 5 HCl 5 (mL) 4 (mL) 3 (mL) 2 (mL) 1 (mL) NaOH 1 (mL) 2 (mL) 3 (mL) 4 (mL) 5 (mL) Coloração Azul Azul Verde Laranja Laranja Tabela SEQ Tabela * ARABIC 5: Resultados obtidos no procedimento 2.
As mudanças de cor observadas indica o caráter ácido ou básico de cada substância, para o indicador azul de bromotimol quando a substância apresenta a coloração azul (que é o que ocorreu nos tubos 1 e 2) indica que ela é básica, e quando apresenta a coloração amarelo ou laranja (que é o que ocorreu nos tubos 4 e 5) indica que a substância seja ácida.
Entretanto, o tubo de ensaio 3 apresentou a coloração verde, de acordo com a coloração na escala de pH, a substância adquiriu caráter neutro quando as substâncias foram misturadas, ou seja, os 3 mL de NaOH foram neutralizados pelos 3 mL de HCl – as quantidades se neutralizaram por possuírem as mesmas quantidades.
A reação que ocorre entre o HCl e o NaOH:
HCl→H +^ + Cl -
NaOH→Na +^ + OH-
A dissociação das moléculas de HCl e NaOH produzem ânions (Cl -
e OH - ) e cátions (H +^ e Na +^ ). A junção entre os íons acima vai originar:
H +^ Cl-^ + Na +^ OH-^ → NaCl + H 2 O
A reação do ácido com a base tem uma estequiometria de 1:1, ou seja, cada mol de HCl reage com um mol de NaOH.
Nesta reação ocorre uma reação de neutralização que é uma mistura entre um ácido e uma base originando como produto um sal, neste caso como produtos da reação de neutralização obteve-se: NaCl + H 2 O, sal e água, respectivamente.
verificando as variações no pH de ácido a básico.
