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Sumário
- Introdução
- Objetivo
- Justificativa
- Materiais...........................................................................................................................
- Soluções
- Procedimento Experimental
- 6.1 Descrição dos Banhos para Moeda, prego, limalha de zinco e aço.
- 6.2 Imersão dos objetos em solução sulfato de cobre (CuSO4)
- 6.3 Imersão dos objetos em solução sulfato de zinco (ZnSO4)
- 6.3 Imersão dos objetos em solução sulfato de níquel (NiSO4)
- Discussão dos resultados
- Conclusão
- Anexos
- Bibliografia
1. Introdução
A galvanoplastia é um processo eletrolítico que consiste em revestir superfícies de
peças metálicas com outros metais mais nobres. Esse processo tem por objetivo proteger uma peça de metal da corrosão bem como conferir melhor acabamento
estético ou decorativo à mesma. Uma tecnologia responsável pela transferência de íons metálicos de uma dada superfície sólida ou meio líquido denominado eletrólito
para outra superfície, seja ela metálica ou não. Este processo usa a corrente elétrica, sendo chamado de ‘’eletrólise’’.
dos objetos. Para isso, mergulhou-se na solução de hidróxido de Sódio (NaOH),
contida em um Becker e utilizando uma pinça retirou-se os objetos para um segundo banho de água destilada e logo em seguida mergulhamos os mesmos na solução de
Ácido Clorídrico 3 mol/L (HCl) para eliminar possíveis óxidos e sulfetos este procedimento consiste na decapagem, e mergulhou-se novamente num terceiro banho
de água destilada, secou-se depois com papel toalha.
6.2 Imersão dos objetos em solução sulfato de cobre (CuSO4)
Após os banhos para a limpeza dos objetos os mesmos foram colocados na ligação em série de pilhas da seguinte forma: Cobre polo negativo e o objeto no polo positivo,
estes objetos foram colocados em ordem obedecendo aos intervalos para observação
das reações de cada material. E mergulhou-se este sistema na solução de Sulfato de cobre. Observou-se esta reação nos intervalos de tempos que consiste em: Estado
inicial, após 5 minutos e após secagem. Descrição das características observadas dos objetos na tabela 1.
Objetos
Intervalos
Estado inicial Após 5 minutos Após secagem
Moeda Não houve reação. Aparente estabilidade entre o objeto e a solução.
Leve coloração avermelhada na moeda Prego Reação com lenta efervescência.
Efervescência e depósito de avermelhada na superfície do prego.
Leve coloração avermelhada na superfície do prego.
Limalha de zinco Reação rápida. Coloração escura na superfície da limalha.
Permaneceu a limalha de cor escura (preto). Aço Reação lenta Lenta reação e depósito escuro sob a superfície do aço.
Lento escurecimento.
Tabela 1. Observações na Solução CuSO
6.3 Imersão dos objetos em solução sulfato de zinco (ZnSO4)
Após os banhos para a limpeza dos objetos os mesmos foram colocados na ligação em série de pilhas da seguinte forma: Cobre polo negativo e o objeto no polo positivo,
estes objetos foram colocados em ordem obedecendo aos intervalos para observação
das reações de cada material. E mergulhou-se este sistema na solução de Sulfato de zinco (ZnSO4). Observou-se esta reação nos intervalos de tempos que consiste em:
Estado inicial, após 5 minutos e após secagem. Descrição das características
observadas dos objetos na tabela 2.
Objetos
Intervalos
Estado inicial Após 5 minutos Após secagem
Moeda Reação rápida. Depósito escuro (cinza) sob a moeda.
Manteve coloração sob a superfície.
Prego Reação rápida. Depósito escuro (cinza) sob a moeda.
Manteve coloração sob a superfície.
Limalha de zinco Reação lenta e estável.
Não obteve coloração.
Reação estável sem coloração. Aço Reação rápida com efervescência.
Escurecimento (cinza) da placa de aço.
Manteve coloração sob a superfície.
Tabela 2. Observações na solução ZnSO
6.3 Imersão dos objetos em solução sulfato de níquel (NiSO4)
Após os banhos para a limpeza dos objetos os mesmos foram colocados na ligação
em série de pilhas da seguinte forma: Cobre polo negativo e o objeto no polo positivo, estes objetos foram colocados em ordem obedecendo aos intervalos para observação
das reações de cada material. E mergulhou-se este sistema na solução de Sulfato de
níquel (NiSO4). Observou-se esta reação nos intervalos de tempos que consiste em: Estado inicial, após 5 minutos e após secagem. Descrição das características
observadas dos objetos na tabela 3.
Objetos
Intervalos
Estado inicial Após 5 minutos Após secagem
Moeda Reação rápida. Apresentou efervescência e escurecimento.
Foi depositada sob a superfície uma camada esverdeada. Prego Reação rápida. Apresentou efervescência e escurecimento.
Foi depositado sob a superfície uma camada de coloração escura (preto). Limalha de zinco Reação rápida. Leve escurecimento.
Persistiu escurecimento (cinza) sob a superfície.
Notamos que quando os metais reagiam com o sulfato de cobre faziam com que o
átomo de cobre presente no sulfato fosse desprendido e se ligasse às placas metálicas, fazendo com que apresentassem uma coloração avermelhada exceto com
o zinco e o sulfato de cobre.
8. Conclusão
O processo da galvanoplastia consiste num metal que, ao ser submergido num
substrato, transfere íons para outra superfície (metálica ou não), através da eletrólise.
O objeto cuja superfície será revestida sofre a redução e deve estar ligado ao polo
negativo, o cátodo, de uma fonte de energia, enquanto o metal que sofre a oxidação
deve ser ligado a um polo positivo, o ânodo. No processo, as reações não são
espontâneas. É necessário fornecer energia elétrica para que ocorra a deposição dos
elétrons (eletrólise). Trata-se, então, de uma eletrodeposição na qual o objeto que
recebe o revestimento metálico é ligado ao polo negativo de uma fonte de corrente
contínua enquanto o metal que dá o revestimento é ligado ao polo positivo. Para que a
película do metal se ligue a outro, além de uma perfeita limpeza e desengorduramento
da superfície, é preciso conhecer suas naturezas e propriedades químicas.
Os processos galvânicos comuns e modernos são: Cromagem, niquelagem,
zincagem, prateação, douração, top coats (selantes), pintura, entre outros.
Contudo, os resultados obtidos em laboratório foram satisfatório, compatíveis ao
descrito na literatura dada e aos ensaios teóricos especificados, ocasionando assim uma maior conhecimento sobre o assunto dado.
10. Bibliografia
Corrosão, Vicente Gentil (1996);
Ramanathan, Lalgudi V. – Corrosão e seu controle.
