Relatorio titulação da aspirina, Provas de Química Analítica

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CENTRO UNIVERSITÁRIO DO NORTE – UNINORTE

Laureate International Universities

CURSO DE FARMÁCIA

RELATÓRIO DE AULA PRATICA

Titulação: Indireta ou de Retorno

Manaus-AM

SUMÁRIO

• INTRODUÇÃO
• 1. TEORIA
  • 1.1 Titulação: Indireta ou de Retorno
  • 1.2 Tipos de Titulação
• 2. MATERIAIS E REGENTES
• 3. PROCEDIMENTOS
• 4. RESULTADOS E DISCURSSÕES
• CONCLUSÃO
• REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

se pretende determinar é designada por titulado. O titulante é adicionado ao titulado até que se atinja a quantidade estequiométrica. A titulação termina quando se atinge o ponto final da reação ou ponto de equivalência da reação. O ponto final é detectado pela variação de uma propriedade física ou química da solução a ser titulada, utilizando indicadores ou instrumentalmente. Quando se utilizam indicadores, esta variação é facilmente detectada, pois corresponde a uma alteração de cor. Numa titulação ideal, o ponto final visível coincidirá com o ponto final estequiométrico. Na prática há sempre uma pequena diferença, que constitui o chamado erro de titulação.

1.2 TIPOS DE TITULAÇÃO:

As titulações podem classificar-se segundo a reação química que ocorre durante a titulação, e atendendo à técnica de doseamento. Assim, relativamente à reação química consideram-se as seguintes volumetrias:

• Titulação de Ácido-base – É utilizada quando a espécie química a dosear é um ácido ou uma base segundo Bronsted.
• Titulação de Precipitação – Utiliza-se reações que levam à formação de um precipitado (composto pouco solúvel).
• Titulação de Oxidação Redução (redox) – Ocorre quando há transferência de elétrons entre o titulante e o titulado.
• Titulação de Complexação – Este tipo de volumetria é utilizado quando se pretende dosear uma espécie química que origina um complexo estável. Quanto à técnica de doseamento as volumetrias podem classificar-se em:
  • Titulação Direta – Nesta técnica a solução titulante é, geralmente, adicionada diretamente à solução a titular. É o método mais simples e mais utilizado.
  • Titulação de Retorno – É utilizada quando a espécie a dosear ou não reage, ou reage lentamente com a solução titulante. Efetua-se adicionando à espécie a dosear um volume de excesso, rigorosamente medido, de uma terceira espécie química. Esta

terceira espécie química reage com a espécie a dosear segundo uma equação química definida. A quantidade em excesso é posteriormente titulada diretamente utilizando uma solução padrão adequada.

• Titulação Indireta – Recorre-se a este tipo de volumetria nas seguintes situações: a espécie química a dosear não reage diretamente com a solução padrão; a espécie química a dosear não reage estequiometricamente com a solução padrão; não existe indicador apropriado. Nesta volumetria faz-se reagir à espécie que se pretende dosear, com um volume em excesso de um reagente adequado e titula-se em seguida um dos produtos da reação.

2. MATÉRIAS E REAGENTES

Materiais

• Tela de amianto
• Bico de busen
• Becker
• Bureta
• Cadinho de porcelana
• Tripé

Foi acrescentado na bureta H 2 SO 4 e foi sendo despejado na até na solução que estava cor de rosa até torná-lo transparente de novo. Esse procedimento foi adicionado 17 mL de H 2 SO 4.

4. RESULTADOS E DISCURSSÕES

RESULTADO OBTIDO

m=0,5g

P.M.=180,00 g/mol

V. gasto= 17,00mL

M=?

M=

P.M. x V(L)

Formula:

m= 0,5 = 0,1633 mol/L

180,00 x 0,

DISCURSSÃO

De acordo com a fórmula dada à massa obtida foi de 0,5 gramas de AAS (acido acetilsalicílico), sendo que seu peso molecular foi de 180,00 g/mol e o valor gasto de NaOH foi 17mL. Com a titulação da aspirina a molaridade que foi encontrada é de 0,1633 mol/L.

CONCLUSÃO

O processo realizado no experimento mostra à possibilidade de se calcular a concentração de uma substância por meio de outra que apresente volume e concentração conhecida, como foi no procedimento realizado com a aspirina Foi colocado 0,5 gramas de aspirina triturada em um Erlenmeyer e acrescido 30 mL de NaOH proporcionando um ambiente básico, para provar essa situação foi colocado três gotas de fenolftaleína que é um indicador de base, isso fez com que a substância ficasse com uma coloração rosada.