ÁCIDOS E BASES DE ARRHENIUS
Ácido: é uma substância que ao
dissolver em água aumenta a
concentração de H+ .
Base: é uma substância que ao
dissolver em água aumenta a
concentração de OH-
Limitações: restrito a soluções aquosas
ÁCIDOS E BASES DE BRONSTED
Ácido: é uma espécie que tem a
tendência a doar um próton,
Base: é uma espécie que tem a
tendência de receber um próton.
Quando um ácido transfere um próton
para uma base, ele se transforma em
sua base conjugada. Quando a base
recebe um próton ela se transforma em
seu ácido conjugado.
ÁCIDOS E BASES DE LEWIS
Ácido: é qualquer espécie capaz de
receber um par de elétrons.
Base: é qualquer espécie capaz de doar
um par de elétrons.
Substâncias que podem atuar tanto
como ácidos quanto como base são
denominadas anfóteras. Exemplo:
água
Uma espécie eletricamente neutra que
contém carga positiva e negativa na
estrutura é chamada de zwitterion.
Exemplo: aminoácidos
MEDIDA QUANTITATIVA DA FORÇA DE UM
ÁCIDO E DE UMA BASE
Um ácido fraco ou uma base fraca são
compostos que não são
completamente ionizados em solução
aquosa. A maioria dos ácidos e bases
orgânicos são fracos.
