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Modelos
Atômicos
Modelo
Atômico de
Ernest
Rutherford
Iniciaremos o estudo da
teoria atômica a partir do modelo proposto por Rutherford. Não que antes deste outros modelos não tenham aparecido. Melhores ou piores, aqui não cabe essa discussão. Estudaremos tal modelo de partida por mera conveniência: entende-lo é o bastante para darmos sequência ao estudo de química.
A ideia de átomo até
então era de uma partícula (considerada por muitos de formato esférico) divisível em partículas menores ainda (chamadas de partículas subatômicas, como o próton e o elétron) e constituinte de toda matéria.
Com base num trabalho
experimental, Rutherford propôs um modelo de átomo não tão maciço. Para ele, o átomo seria formado por um pequeníssimo núcleo muito denso e uma região ao redor, que inferiu ser praticamente vazia. O núcleo teria carga elétrica positiva (nele estão os prótons) e ao seu redor os elétrons, que estariam orbitando numa região que chamou de eletrosfera: Essa concepção explicava o caráter eletricamente neutro do
átomo, já que nele há tanto prótons quanto elétrons. Os opostos se atraem Cargas elétricas de mesmo sinal se repelem Cargas elétricas de sinais contrários se atraem
A Terceira
partícula
subatômica: O
nêutron
Após a descoberta do
nêutron, uma partícula subatômica sem carga elétrica, responsável pela estabilidade nuclear, o modelo atômico de Rutherford foi complementado. De acordo com o modelo, nêutrons então no núcleo do átomo, juntamente com os prótons.
Átomo núcleo:
prótons + nêutrons
Eletrosfera : elétrons
Como foi dito, o átomo
eletricamente neutro deve ter igual número de prótons e elétrons, já que prótons e elétrons têm cargas elétricas de mesma intensidade, mas de sinais contrários. P=E
Número
atômico (z)
É o conjunto de átomos de mesmo número atômico (Z). Átomos que têm o mesmo número de prótons em seu núcleo pertencem a um mesmo elemento químico. O hidrogênio (H) é o elemento químico representante de todos os átomos, pois possui numero atômico (Z) igual a 1. Convencionou-se internacionalmente utilizar como símbolo a letra inicial maiúscula do nome do elemento químico em latim, seguida ou não por uma segunda letra minúscula.
Exemplo
Carbono – C Oxigênio – O Sódio ( natrium ) – Na Potássio ( kalium ) – K Cálcio – Ca
UuuuuuuUtiliza
mos a seguinte simbologia para representar um átomo:
a
z X
A= número da
massa
Z= número atômico
X= símbolo do
elemento químico
Exemplo
8 O
15 P
ÍONS
São átomos ou grupos de
átomos que perderam ou ganharam elétrons; têm número de prótons diferente do número de elétrons (p≠e).
Se os íons forem negativos, é porque ganharam elétrons e são chamados de ânions. Se forem positivos é porque perderam elétrons, e são chamados de cátions. ◦ ânions Átomos que ganharam elétrons. P < E ◦ Íons Átomos que perderam elétrons P > E
Isótopos
Isótopos são átomos que
possuem o mesmo número de prótons, mas número diferente de nêutrons. Por exemplo, o hidrogênio que já foi citado, possui 1 próton, mas, na natureza são encontrados três isótopos do hidrogênio, que são: 1 1
H
1 2
H
1 3
H= Z= 1 e A=
