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Mecânica Quântica Princípio da Incerteza
Tipologia: Slides
2020
1 / 19
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Modelo
Quântico
Mecânica Quântica
- (^) Observações Experimentais ( 2 2 )
Balmer (1885)
R H
n
n
l
spectro da radiação Eletromagnét
pectro Eletromagnético e Energias Associadas
Max Planck (1900)
2 (^3) / M. Planck (1900) " " 8 ( ) 1 T (^) h kT Quantização da Energia h d d c (^) e E nh n pn n r n n n n =
=
Efeito Fotoelétrico A. Einstein (1905)
ncípio da Incerteza (1925-1927) The more precisely the position is determined, the less precisely the momentum is known in this instant, and vice versa. --Heisenberg, uncertainty paper, 1927 Significa que NÃO PODEMOS utilizar a expressão clássica (determinística) de Newton para partículas pequenas
. Schrödinger (1926) “ .. Se conseguirmos resolver a equação acima, todas as propriedades do sistema serão determinadas ..”
H y = E y
Orbitais atômicos
- (^) O comportamento químico de um elemento depende basicamente dos elétrons com o maior valor de n ( e - de valência). Portanto o tipo, as formas e as orientações são importantes.
- (^) Cada solução da equação de onda = função de onda = Ψ
- Ψ 2 = probabilidade de encontrar um e - numa estreita região do espaço
Orbitais atômicos
Números quânticos
Número quântico principal, n Designa a camada em que o e
- se encontra. Isto é a distância média do núcleo Valores permitidos: no. inteiros e positivos: 1, 2, 3, 4, 5,... Número quântico do modelo angular (azimutal), l Especifica a subcamada e a forma do orbital Valores permitidos: no. inteiros de 0 até n-1 (0 = s ; 1 = p ; 2 = d ; 3 = f ; ...) Número quântico magnético, m l Fornece informações sobre a orientação do orbital no espaço Valores permitidos: no. inteiros no intervalo – l a + l (para l =1; m l = - 1, 0, +1) Número quântico spin, m s Especifica o spin do e - Valores permitidos: +1/2 ou -1/ Exercício
Números quânticos
N
Valores possíveis de l Designação do subnível Valores possíveis de m l Número de orbitais no subnível Número total de orbitais no nível 1 0 1s 0 1 1 2 0 2s 0 1 1 2p 1, 0, -1 3 4 3 0 3s 0 1 1 3p 1, 0, -1 3 2 3d 2, 1, 0, -1, -2 5 9 4 0 4s 0 1 1 4p 1, 0, -1 3 2 4d 2, 1, 0, -1, -2 5 3 4f 3, 2, 1, 0, -1, -2, -3 7 16