Solubilidade, Notas de estudo de Química Industrial

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UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ

CURSO DE TECNOLOGIA EM PROCESSOS QUÍMICOS

SOLUBILIDADE DE COMPOSTO ORGÂNICO.

APUCARANA

APUCARANA

SUMÁRIO:

SUMÁRIO:..........................................................................................

1. INTRODUÇÃO.......................................................................... 4

2. OBJETIVO:............................................................................... 4

3. MATERIAS E REAGENTES:.................................................... 5

4. PROCEDIMENTO:.................................................................... 5

5. RESULTADOS E DISCUSSÕES:............................................. 7

5.1. AMOSTRA 1:.............................................................................

• 5.2. AMOSTRA 2:.............................................................................
• 5.3. AMOSTRA 3:.............................................................................
• 5.4. AMOSTRA 4:.............................................................................
• 5.5. AMOSTRA 5:.............................................................................
• 5.6. AMOSTRA 6:.............................................................................
• 5.7. AMOSTRA 7:.............................................................................
• 5.8. AMOSTRA 8:.............................................................................
• 1. CONCLUSÃO:..........................................................................
• 1. REFERÊNCIAS:......................................................................

3. MATERIAS E REAGENTES:

• Béquer de 250 mL

• Tubos de ensaio

• Pipetas de 5mL

• Peras

• Espátulas

• Água Destilada

• Ácido Clorídrico 5% (HCL)

• Ácido Sulfúrico Concentrado (H 2 SO 4 )

• Éter

• Hidróxido de Sódio 5%(NaOH)

• Bicarbonato de Sódio (NaHCO3)

4. PROCEDIMENTO:

Testou-se a solubilidade das amostras 1,2,3,4,5,6,7 e 8

seguindo o roteiro apresentado no Esquema 1, ou seja, realizou-se

o primeiro teste com água, caso a substância seja solúvel em água,

testar com éter etílico, caso seja insolúvel em água, testar com

hidróxido de sódio 5% e assim por diante.

Realizou-se o mesmo procedimento para as amostras

2,3,4,5,6,7 e 8, separadamente.

Adicionaram-se algumas gotas do líquido (ou alguns

cristais do sólido) desconhecido, diretamente no solvente.

Cuidadosamente agitou-se durante alguns minutos,

acompanhando visualmente o comportamento da solubilidade dos

compostos.

Esquema 1:

Tabela 1: Classificação das substâncias orgânicas nos grupos de solubilidade.

Grupos Características Principais funções de cada grupo

1 Substâncias orgânicas com menos de 5 átomos de carbono. Solúveis em água e éter

Alcoóis, aldeídos, cetonas, ácidos, ésteres, f anidridos, aminas e nitrilas. 2 Substâncias orgânicas com menos de 5 átomos de carbono. Solúveis em água e insolúveis em éter

Sais, hidroziácidos, aminoácidos, glicóis, polia polihidroaldeídos, e cetonas (açucares), Am aminoácidos, ácidos sulfônicos. 3 Substâncias orgânicas consideradas ácidos fortes. Insolúveis em água e solúveis em NaOH 5% e NaHCO 3.

Ácidos, fenóis, alguns enóis, imida nitrocomp primários e secundários, algumas oxima mercaptanas, tiofenóis, sulfonamidas. 4 substâncias orgânicas consideradas ácidos fracos. Insolúveis em água, solúveis em NaOH 5% e insolúveis em NaHCO 3. 5 Substâncias orgânicas básicas. Insolúveis em água e NaOH 5% e Solúveis em HCl.

Amidas, hidrazinas, algumas oximas.

insolúvel, em outro tubo repetiu-se o procedimento adiconando NaOH 5%e verificou-se que foi insolúvel, repetiu-se o procedimento em outro tubo adicionando-se HCl 5%, novamente o resultado foi insolúvel, repetiu-se o procedimento adicionando H 2 SO 4 5% observou-se uma nova mudança de cor (marrom) e foi insolúvel. Seguindo o esquema 1, o composto utilizado pertence ao grupo VIII.

5.3. AMOSTRA 3:.............................................................................

Em um tubo de ensaio colocamos um pequena quantidade da amostra 3 (líquido incolor), e adicionou-se água, a solução foi imiscível, observou-se uma separação da água com a amostra sem alteração na cor ( mais densa), repetiu-se o procedimento em outro tubo e adicionou-se NaOH 5% e observou uma separação também para o fundo (menos densa), repetiu-se o procedimento em um novo tubo adicionou-se H 2 SO 4 a amostra se solubilizou, mudou de coloração( transparente para

dourado) e ocorreu um aquecimento na solução. Seguindo o esquema 1, o composto utilizado pertence ao grupo VII.

5.4. AMOSTRA 4:.............................................................................

Em um tubo de ensaio colocamos um pequena quantidade da amostra 4 (líquido incolor), e solubilizou-se em H2O, a solução foi insolúvel, repetiu-se o procedimento em outro tubo e solubilizou-se em NaOH 5% foi insolúvel, repetiu-se o procedimento em outro tubo e solubilizou-se em HCL novamente foi insolúvel, repetiu- se o procedimento com H2SO4 foi insolúvel novamente. Seguindo o esquema 1, o composto utilizado pertence ao grupo VIII.

5.5. AMOSTRA 5:

Em um tubo de ensaio colocamos um pequena quantidade da amostra 5 (sólido branco), e solubilizou –se em H2O a solução foi insolúvel, repetiu-se o procedimento solubilizou-se com NaOH 5% e foi solúvel, repetiu-se o procedimento em outro tubo e solubilizou-se em NaHCO3 foi insolúvel. Seguindo o esquema 1, o composto utilizado pertence ao grupo IV.

5.6. AMOSTRA 6:

Em um tubo de ensaio colocamos um pequena

quantidade da amostra( sólido vermelho), e solubilizou-se em

H2O a solução foi insolúvel, repetiu-se o procedimento e

solubilizou-se em NaOH 5%, o resultado também foi insolúvel

mas houve alteração na coloração (vermelho para um marrom)

e houve a separação dessas cores, repetiu-se o procedimento

com HCl 5% a amostra se solubilizou e alterou a cor

novamente (marrom para laranja com cristais). Seguindo o

esquema 1, o composto utilizado pertence ao grupo VII.

5.7. AMOSTRA 7:.............................................................................

Em um tubo de ensaio colocamos um pequena quantidade da amostra (líquido incolor), e solubilizou-se em H2O foi solúvel, repetiu-se o processo e solubilizou em Éter o resultado também foi solúvel. Seguindo o esquema 1, o composto utilizado pertence ao grupo I.

5.8. AMOSTRA 8:.............................................................................

Em um tubo de ensaio colocamos um pequena

quantidade da amostra(sólido), e solubilizou-se em H2O, foi

insolúvel, repetiu-se o processo solubilizou em NaOH 5% e foi

solúvel, repetiu-se novamente o processo e solubilizou em

NaHCO3 foi solúvel também com uma coloração verde.

Seguindo o esquema 1, o composto utilizado pertence ao

grupo III.

6. CONCLUSÃO:..........................................................................

A partir dos resultados, pode-se concluir que :

Amostra 1: Com estes resultados e com algumas pesquisas constatou-

se que a amostra é o ácido benzóico, que pertence ao grupo funcional dos ácidos carboxílicos.

Amostra 2: Com estes resultados e com algumas pesquisas constatou-

se que a amostra é o 1-Naftol

7. REFERÊNCIAS:......................................................................

SILVA, B.F.; JÚNIOR, E.S.A.; SILVA, L.C. Classificação dos Compostos

Orgânicos por Solubilidade. Disponível em: . Acesso em: 07 abril 2012.

KOSTECZKA, G.L.; SILVA, J.M.L.; BUENO, L.G.L. Solubilidade de compostos orgânicos. Diponível em: . Acesso em: 07 abril 2012.

MAXIMIANO, E.M.; VITORINO, G.T.; OLIVEIRA, P.A. Separação de uma amostre do ácido benzóico e do naftaleno através de um ácido-base. Disponível em: . Acesso em: 07 abril 2012.

Revista eletrônica do Departamento de Química – UFSC. Disponível em: . Acesso em: 10 abril 2012.

Ficha de informação do produto químico Anidrido Propiônico. Disponível em: . Acesso em: 10 abril 2012.

Ficha de segurança de produtos químicos. Ácido Sulfanilico. Disponível em: .

Acesso em: 09 abril 2012.

Identificação do composto desconhecido. Disponível em: . Acesso em: 10 abril 2012.