Termoquímica, Notas de estudo de Química

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TERMOQUÍMICA

Professora: Camila Correia Graduada em Química (bacharelado) pela UFG.

TERMOQUÍMICA

Estuda as trocas de calor durante as reações químicas ou mudança de agregação das substâncias.  Calor É a energia termica em movimento que passa do corpo maior temperatura para o de menor temperatura.  (^) Diferença entre calor e temperatura: a temperatura independe da massa do corpo, o calor é proporcional a quantidade de substancia.

VALOR CALORICO EM ALIMENTOS

 (^) Carboidratos (massas e açucar) : fornecem 4,02kcal/g  (^) Proteinas ( carnes, ovos, leguminosas) : 5,2kcal/g  (^) Oleos e lipidios (gorduras,  azeites, oleoginosas) : 8,98kcal/g Ex pg 178 n 1 M Como foi obtido essses valores????

CALORIMETRO BOMBA

 (^) Aparelho no qual é feito a combustão de substancias para medir a quantidade de calor liberado. ΔT = `Tf – Ti Q = mc ΔT  (^) Esse calor trocado em P cte é o ΔH da reação ΔH= Hf - Hi ΔH= Hp – Hr Ex 7 pg 100 R

REAÇÕES EXO E ENDOTÉRMICAS

 (^) Reações exotermicas: A + B C + D + Calor Hr › Hp , ΔH = negativo  (^) Reações endotérmicas:  (^) A + B + Calor C + D Hr ‹ Hp , ΔH = positivo

CONDIÇÕES PADRÃO

 P = 1 atm  (^) T = 25⁰C ou 298K  Estado de agregação comum  (^) Forma alotrópica estável

ENTALPIA PADRÃO

 (^) É a ΔH envolvida na reação completa de 1 mol de uma substância em condições padrão.  (^) Ex: toda combustão completa gera CO 2 + H 2 O  (^) CH 4 + 2O 2 CO 2 + H 20 ΔH=-890kJ/mol  (^) CH 4 + O 2 C + 2H 2 O ΔH=-408,5kJ/mol ΔHº= -890kJ/mol

ENTALPIA PADRÃO

 Toda substância simples no seu estado padrão tem entalpia igual a zero  Ex: C grafite ΔHº= C diamante ΔH = 1,9 kJ  (^) Substâncias compostas (ou fora da sua forma mais estável) estão em níveis diferentes de zero que é denominado entalpia padrão de formação das substâncias (ΔHºf)

ENTALPIA PADRÃO DE FORMAÇÃO

 Com os valores dos ΔHºf podemos calcular o ΔHt de outras reações:  Ex: NH 3 + HBr NH 4 Br ΔH=???  (^) Sabendo-se que ΔHºf NH 3 = -45kJ ΔHºf HBr = -36kJ ΔHºf NH 4 Br = -270,8kJ

LEI DE HESS

 (^) A ΔH da reação depende exclusivamente da Hi e Hf independentemente das etapas intermediárias que ocorrerem.  Resumindo: o valor de ΔH não depende das etapas intermediárias então podemos manipular a reação matematicamente. Ex: Como saber o valor de ΔH da reação abaixo: 2 C + 1 O 2 2CO ΔH =?????

COISAS QUE NÃO PODEMOS

ESQUECER:

 Verificar se equação esta balanceada;  (^) O sinal do ΔH (se + endo) (se – exo);  (^) A qntd de calor é proporcional a qntd da substância; se 1CO2 tem ΔH= -94,1kcal, 2CO2 tem ΔH= 188,2kcal;  1mol = 6.10^-23 moléculas;  (^) Toda operação matemática (x,/) deve ser feita em toda equação e no valor de ΔH  Ao inverter uma reação deve-se trocar o valor do ΔH de +/-;

COISAS QUE NÃO PODEMOS

ESQUECER

 Se um composto aparece nas mesmas qntds nos reagentes e produtos sua soma será igual a zero;  (^) Se o composto esta em qntds diferentes nos reagentes e produtos deve-se subtrair e colocar o resultado no lado em que este composto estava em maior qntd;  Se um composto da reação é subtraido ou somado e seu valor não é nulo, ele deve comparecer na equação final, na posição em que ele estava (reagente ou produto).  Todo composto que não se anular na reação deve comparecer na reação final.