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PREPARATÓRIO DE QUÍMICA
TERMOQUÍMICA
➢ Estuda a quantidade de calor (energia)
envolvida nas reações químicas
➢ Estuda a transferência de energia em
alguns fenômenos físicos (mudanças de
estado)
LIBERA CALOR ⟶ EXOTÉRMICA
ABSORVE CALOR ⟶ ENDOTÉRMICA
A transferência de calor é feita a partir do corpo
que tem a temperatura mais alta para aquele
que possui a temperatura mais baixa
o REAÇÃO ENDOTÉRMICA ⟶ Corpo
absorve calor do meio em que ele está
inserido, provocando sensação de
resfriamento
o REAÇÃO EXOTÉRMICA ⟶ Corpo libera
calor no meio em que está inserido,
provocando sensação de aquecimento
Nas mudanças de estado físico sólido-líquido e
líquido-gasoso , o processo é endotérmico
Nas mudanças de estado físico gasoso-líquido e
líquido-sólido , o processo é exotérmico
CALOR
➢ Energia transferida de uma substância
para o outro devido a uma diferença de
temperatura entre eles
CALOR ESPECÍFICO ⟶ Quantidade de calor
necessária para que cada grama de uma
substância sofra uma variação de temperatura
de 1°C
Quanto maior o calor específico de uma
substância, menos ela se aquece ao receber
uma certa quantidade de energia
∆𝑄 : quantidade de calor
𝑚 : massa
𝑐 : calor específico
∆𝑇 : variação da temperatura
CALOR LATENTE ⟶ Designa a quantidade de
calor que um corpo precisa ganhar ou transferir
para que o seu estado físico seja modificado
A quantidade de calor latente é estabelecida
pelo produto de massa do corpo que sofreu a
mudança de estado pelo calor latente de fusão
ou vaporização
∆𝑄 : quantidade de calor
𝑚 : massa
𝐿 : calor latente
CAPACIDADE TÉRMICA ⟶ Razão entre a
quantidade de calor e a variação de
temperatura sofrida por um corpo
Maior a capacidade térmica , maior deve ser a
quantidade de calor fornecida a um corpo para
provocar uma determinada elevação de
temperatura
𝐶 : capacidade térmica
∆𝑄 : quantidade de calor
∆𝑇 : variação de temperatura
𝑚 : massa
𝑐 : calor específico
ENTALPIA
➢ Energia trocada nas reações de
absorção e liberação de energia
ENTALPIA DE FORMAÇÃO: Energia absorvida ou
liberada necessária para formar 1 mol de uma
substância
ENTALPIA DE COMBUSTÃO: Energia liberada que
resulta na queima de 1 mol de substância
ENTALPIA DE LIGAÇÃO: Energia absorvida na
quebra de 1 mol de ligação química, no estado
gasoso
LEI DE HESS:
A variação de entalpia em uma reação
química depende apenas dos estados iniciais e
final da reação, independente do número de
reações
𝑓
𝑖
∆𝐻 : variação de entalpia
𝑓
: entalpia final ou entalpia do produto
𝑖
: entalpia inicial ou entalpia do reagente
∆𝐻 𝑁𝐸𝐺𝐴𝑇𝐼𝑉𝑂 ⟶ 𝐸𝑋𝑂𝑇É𝑅𝑀𝐼𝐶𝐴
∆𝐻 𝑃𝑂𝑆𝐼𝑇𝐼𝑉𝑂 ⟶ 𝐸𝑁𝐷𝑂𝑇É𝑅𝑀𝐼𝐶𝐴
ENTROPIA
➢ Mede o grau de desordem das
partículas de um sistema físico
O aumento da entropia significa o crescimento
do grau de desordem em um sistema
POSITIVA ⟶ GRAU DE DESORDEM GRANDE
Está associada à própria ordem natural das
coisas, dialogando com a teoria do caos
NEGATIVA ⟶ REDUZIR O GRAU DE DESORDEM
Acontece por interferência, alguma ação para
interromper ou minimizar a perda de energia
NULA ⟶ APENAS UMA POSSIBILIDADE DE
ORGANIZAÇÃO
Há apenas um estado que satisfaz a restrição
do ordenamento, assim, a entropia do sistema é
igual a zero
EXERCÍCIOS
1. (Udesc/2011) Dadas as seguintes equações:
2
2
4
2
2
2
2
3
2
3
Considere as seguintes proposições em relação
às equações:
I. As reações (A) e (B) são endotérmicas
II. As reações (A) e (B) são exotérmicas
III. As reações (C) e (D) são exotérmicas
IV. As reações (C) e (D) são endotérmicas
V. A reação com maior liberação de energia é
a (B)
VI. A reação com maior liberação de energia é
a (D)
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas II, III e V são
verdadeiras
b) Somente as afirmativas I, III e VI são
verdadeiras
c) Somente as afirmativas I, IV e VI são
verdadeiras
d) Somente as afirmativas II, V e VI são
verdadeiras
e) Somente as afirmativas II, IV e V são
verdadeiras
2. (Enem/2011) Uma opção não usual, para o
cozimento do feijão, é o uso de uma garrafa
térmica. Em uma panela, coloca-se uma parte
de feijão e três partes de água e deixa-se ferver
o conjunto por cerca de 5 minutos, logo após
transfere-se todo o material para uma garrafa
térmica. Aproximadamente 8 horas depois, o
feijão estará cozido.
O cozimento do feijão ocorre dentro da garrafa
térmica, pois
a) a água reage com o feijão, e essa reação é
exotérmica
b) o feijão continua absorvendo calor da água
que o envolve, por ser um processo
endotérmico
c) o sistema considerado é praticamente
isolado, não permitindo que o feijão ganhe ou
perca energia
d) a garrafa térmica fornece energia suficiente
para o cozimento do feijão, uma vez iniciada a
reação
c) a quantidade de energia absorvida em 3 é
igual à quantidade liberada em 4
d) a quantidade de energia liberada em 1 é
igual à quantidade liberada em 3
e) a quantidade de energia liberada em 1 é
igual à quantidade absorvida em 2
9. (Unesp) Diariamente podemos observar que
reações químicas e fenômenos fisicos implicam
em variações de energia. Analise cada um dos
seguintes processos, sob pressão atmosférica.
I. A combustão completa do metano (CH 4 )
produzindo CO 2 e H 2 O
II. O derretimento de um iceberg
III. O impacto de um tijolo no solo ao cair de
uma altura h
Em relação aos processos analisados, pode-se
afirmar que:
a) I é exotérmico, II e III são endotérmicos
b) I e III são exotérmicos e II é endotérmico
c) I e II são exotérmicos e III é endotérmico
d) I, II e III são exotérmicos
e) I, II e III são endotérmicos
10. (UFRRJ) Desde a pré-história, quando
aprendeu a manipular o fogo para cozinhar
seus alimentos e se aquecer, o homem vem
percebendo sua dependência cada vez maior
das várias formas de energia. A energia é
importante para uso industrial e doméstico, nos
transportes, etc.
Existem reações químicas que ocorrem com
liberação ou absorção de energia, sob a forma
de calor, denominadas, respectivamente, como
exotérmicas e endotérmicas. Observe o gráfico
a seguir e assinale a alternativa correta:
a) O gráfico representa uma reação
endotérmica
b) O gráfico representa uma reação exotérmica
c) A entalpia dos reagentes é igual à dos
produtos
d) A entalpia dos produtos é maior que a dos
reagentes
e) A variação de entalpia é maior que zero
GABARITO
1. Alternativa E - As reações (A) e (B) são
exotérmicas, pois a variação de energia é
negativa.
As reações (C) e (D) são endotérmicas, pois o
valor de ΔH é positivo.
A reação com maior liberação de energia é a
(B), já que entre as reações exotérmicas do
enunciado, essa é a que apresenta maior valor
com sinal negativo.
2. Alternativa B - A água ao ser aquecida ganha
calor e uma garrafa térmica não permite que
essa energia seja perdida para o ambiente.
Sendo assim, o feijão absorve o calor da água e
cozinha, caracterizando um processo
endotérmico.
3. O reagente que possui maior energia é o I(g),
pois a formação do I2(g) é um processo
exotérmico, ou seja, que libera energia. Essa é a
única reação que possui o ∆H 0 negativo.
4. Alternativa C - Em toda combustão (queima
de algum combustível) ocorre liberação de
calor, e na sublimação de gás para sólido, o
gás precisa liberar calor para se tornar sólido.
5. Alternativa B - É endotérmico, pois houve
absorção de calor e o ΔH é positivo.
6. Afirmações corretas: 0, 1, 2 e 3 7. Alternativa A
Pela equação termoquímica fornecida, temos:
3 mols de O2(g) absorvem das vizinhanças 284
kJ
Massa molar do O 2 = 32 g/mol
ΔH > 0: reação endotérmica
8. Alternativa E - 1 e 2 são processos opostos que
envolvem a mesma quantidade de energia,
sendo que em 1 a energia é liberada e, em 2,
ela é absorvida.
9. Alternativa B 10. Alternativa B
