Termoquimica, Notas de estudo de Química

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Termoquímica

Elaine Batista - 5106759

Termoquímica

• (^) As transformações físicas e as reações químicas quase sempre estão envolvidas em perda ou ganho de calor.
• (^) O calor é uma das formas de energia mais comum que se conhece.

Vejamos esse quadro! REAÇÕES QUE LIBERAM ENERGIA REAÇÕES QUE ABSORVEM ENERGIA Queima do carvão Cozimento de alimentos Queima da vela Fotossíntese das plantas, o sol fornece energia Reação química em uma pilha Pancada violenta inicia a detonação de um explosivo Queima da gasolina no carro Cromagem em para-choque de carro, com energia elétrica

Exemplos de reações com perda ou ganho de calor

Termoquímica

• (^) As transformações físicas também são acompanhadas de calor, como ocorre na mudança de estados físicos da matéria. - (^) absorção de calor SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO - (^) liberação de calor

Entalpia

• (^) Essa energia armazenada é a ENTALPIA (H). Energia que vem de dentro da molécula.
• (^) Nas reações químicas não é necessário calcular a entalpia. Devemos calcular, geralmente, a variação de entalpia (ΔH).H).
• (^) A variação de entalpia é a diferença entre a entalpia dos produtos e a entalpia dos reagentes.

Entalpia – Entendendo melhor!

Variação de entalpia: ΔHH =H

final

• H inicial

ΔHH =H

produtos

• H reagentes UNIDADES DE CALOR

Reação Endotérmica

• (^) REAÇÃO ENDOTÉRMICA é aquela que absorve calor do meio externo. É necessário fornecer calor. Exemplo: fotossíntese 6CO 2 + 6H 2 O + calor  C 6 H 12 O 6 + 6O 2

Reação Endotérmica - gráfico

Reação Exotérmica

• (^) REAÇÃO EXOTÉRMICA é aquela que libera calor para o ambiente. Exemplo: Queima do gás de cozinha C 3 H 8 + 5O 2  3CO 2 + 4H 2 O + calor

Reação Exotérmica - gráfico

Tipos de Entalpia

• (^) Através de algumas reações, é possível calcular o valor da variação de entalpia. As variações de entalpia são classificadas como:
  • Entalpia de Formação
  • Entalpia de Combustão
  • Entalpia de Ligação
  • Entalpia de Neutralização
  • Entalpia de Dissolução Vejamos cada uma delas!

Entalpia de Formação ou Calor de Reação

• (^) A Entalpia de formação é a energia da reação quando forma 1 mol de substância, a partir das substâncias químicas (elemento no seu estado padrão ).

Entalpia de Formação ou Calor de Reação

• (^) Exemplo de substância simples: C(grafite), O2(g), N2(g), H2(g), Na(s), S(s).
• (^) Exemplo de reação de formação:
• Isto quer dizer que para formar 1 mol de NH 3 a reação produz 11 kcal de energia.
• (^) Este cálculo pode ser feito utilizando a fórmula da variação de entalpia e utilizando alguns dados tabelados.

Entalpia de Formação ou Calor de Reação SUBSTÂNCIA H°f kJ/mol SUBSTÂNCIA H°f kJ/mol C 2 H 2 (g) 226,8^ C diamante^ +2, CH 4 (g) -74,8^ NH 3 (g) -45, CO(g) -110,3 NaCl (s) -412, CO 2 (g) -393,3^ O 3 (g) + H 2 O(v) -242 SO 2 (g) - H 2 O(l) -286^ SO 3 (g) - Tabela com valores de Entalpia de Formação Padrão de Algumas Substâncias