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texte de chama
Tipologia: Notas de estudo
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Teste de chama
Teste de chama
Wermeson Stênio Silva Nunes
1- Introdução ----------------------------------------------------------------- 04
2- Objetivos ------------------------------------------------------------------- 05
3- Materiais utilizados ------------------------------------------------------- 05
4- Procedimentos experimentais ------------------------------------------- 06
5- Resultados ------------------------------------------------------------------
Segundo Mendonça, Dantas e Ramalho, (2007) o teste de chama e baseado no fato de que quando uma certa quantidade de energia e fornecida a um determinado elemento químico, no caso da chama energia em forma de calor, alguns elétrons da ultima camada de valência absorvem esta energia passando para um nível de energia mais elevado, produzindo o que chamamos de um estado mais excitado. Quando um desse elétrons retorna ao seu estado fundamental, ele libera a energia recebida anteriormente me forma de radiação.
Afirma Galen (1914) que, em chamas que não sejam suficientemente quentes para dissociarem os sais arrastados, apenas uma fração pequena dos átomos de metal se tornará ativada e o resto permanecera no seu estado fundamental com emissão de um fóton de radiação que se pode identificar e medir.
Quando um átomo estiver em estado estacionário, ele não pode emitir luz. No entanto, quando um átomo passar de um estado de alta energia para um estado de menor energia há a emissão de um quantum de radiação, cuja a energia é igual a diferença de energia entre os dois estados, em conformidade com Mahan (1995).
2- Objetivos
Identificar os elementos químicos presentes nos sais das amostras.
Utilizar as técnicas de análise por via seca para identificar os reagentes no estado sólido.
3- Materiais e reagentes
Material Quantidade Reagente
Bico de Bunsen 01 Cloreto de sódio – NaCl Placa de Petri 12 Cloreto de potássio – KCl
Alça de platina 01 Cloreto de bário – BaCl (^2)
Fósforo 01 Nitrato de chumbo II – Pb(NO3) (^2)
Espátula 12 Sulfato de cobre II – CuSO (^4)
Pinça de madeira 01 Mistura de NaCl e KCl
Becker 01 Cloreto de cálcio – CaCl (^2)
Dicromato de potássio - K2Cr (^) 2O (^7) Cloreto de estrôncio – SrCl Cloreto de magnésio - MgCl Sulfato de potássio Cloreto de manganês
4- Procedimento experimental
Iniciamos a experiência organizando todos os reagentes a serem analisados sobre a bancada, e em seguida dispomos de forma segura o bico de Bunsen e o acido clorídrico, este ultimo depositado em um Becker tampado, para que não volatiza-se imediatamente, usamos o acido clorídrico pra fazer a limpeza da alça da platina, que estava com aparência muito suja, e aquecemos a mesma na chama do bico de bunsen pra que assim todas as impurezas fossem removidas da alça de platina para que não houvesse nenhuma interferência por algum eventual contaminante que se encontrasse empreguinado na alça de platina.
Em seguida após constatarmos que a alça de platina estava devidamente esterilizada, iniciamos a queima de todos os reagentes obedecendo a seguinte ordem: cloreto de sódio, Cloreto de potássio, Cloreto de bário, Nitrato de chumbo II, Sulfato de cobre II, Mistura de NaCl e KCl, Cloreto de cálcio, Dicromato de potássio, Cloreto de estrôncio, Cloreto de manganês, Sulfato de potássio. E sempre limpando a alça de platina com o acido clorídrico e aquecendo com o bico de Bunsen, pra nos certificarmos de que não nenhuma impureza na alça de platina que vá interferir na cor da chama emitida pela queima do reagente anteriormente usado.
Preenchendo de forma adequada a tabela mencionado no roteiro desta prática experimental sempre que cada substancia mencionada for queimada no bico de Bunsen anotando sempre a cor emitida e qualquer outra eventualidade.
2- Por que os fogos de artifício são coloridos?
Estas cores aparecem quando a pólvora entra em combustão liberando muita energia com isso o sal metálico que esta misturado com ela absorve a energia que posteriormente emite coloração do sal.
3- Quando se queima a palha de aço, verifica-se a presença de fagulhas amarelo alaranjado e ouvem estalidos. Qual o comportamento esperado na queima de um sal de ferro?
Ao queimarmos um sal de ferro se espera somente a emissão de cor característico deste sal. Já na palha de aço tudo isso ocorre porque não estamos queimando somente o ferro, já que a palha de aço é composta por uma liga metálica formada por ferro e carbono e uma serie de elementos entram como impureza para dar determinadas propriedades físicas ao aço.
4- Preencha o quadro abaixo indicado com as observações:
Amostra Cor da chama Observação
Cloreto de estrôncio Vermelho intenso
Cloreto de potássio Laranja
Cloreto de bário Verde Nitrato de chumbo II Azul Formação de uma pequena pedra que em seguida forma faíscas
Sulfato de cobre II Verde Mau cheiro
Cloreto de cálcio Vermelho
Cloreto de magnésio Laranja Formação de uma pedra branca na alça de platina
Dicromato de potássio
Amarelo Presença de fagulhas
Mistura de NaCl e KCl
Laranja
Cloreto de sódio Laranja Cloreto de manganês
esverdeado Presença de fagulhas
7- Conclusão
De acordo com os resultados obtidos na pratica teste de chama podemos concluir que nesta técnica cada sal possui uma cor própria, devido à disposição dos elétrons nas camadas de energia. E quando um sal recebe uma quantidade bem definida de energia os elétrons tendem a saltar para uma camada mais externa, assim quando perdem energia os elétrons voltam para sua camada original emitindo desta forma uma luz característica de cada cátion.
Assim podemos concluir que a cor de cada elemento depende dos íons existentes na composição das substancias utilizadas ou formado na queima com outros elementos.
8- Referencias Bibliográficas
MAHAN, Bruce M & MYERS, Rollie J. Química: um curso universitário. Tradução por Koiti Araki e Flavio Massao Matsumoto. 4° Ed. São Paulo: Edgard Blucher LTDA,
EWING, Galen Wood. Métodos instrumentais de analise química. Tradução de Aurora Giora Albanese e Joaquin Teodoro de Sousa Campos. 2° Ed. Edgard Blucher LTDA,
MENDONÇA, Lucinda & DANTAS, Mª da Conceição, analise Esprctral. Disponível em: http: //profs.ccems.pt/PauloPortugal/CFQ/Arquitectura_Universo/Anlise_Elemntar/ anlise.htm. Acesso em: 18/05/2012.
