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UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ
CCN- DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
CURSO: ENGENHARIA CÍVIL
DISCIPLINA: QUÍMICA EXPERIMENTAL
SALA: LAB. 221/ TURMA:
Relatório experimental: Teste da chama.
Aluno: Cristo Junior de Carvalho Soares
Professor: José Aroldo Viana dos Santos.
Teresina, Setembro de 2019 RESUMO
O ensaio da chama é um método que busca identificar elementos químicos a partir da coloração emitida em uma chama. O presente relatório tem como objetivo observar e a cor da chama associada à presença de elementos químicos metálicos presentes em sais. Quando o composto a ser estudado é submetido ao aquecimento, em uma chama, os íons presentes no metal começarão a emitir luz. Baseado no espectro de emissão do elemento, o
composto irá modificar a cor da chama para uma cor característica, no experimento foram utilizados os sais de Ca2+, Ba2+, K+, Li+, Cu2+, Na+, Sr2+ e solução problema, sendo verificado suas colorações.
INTRODUÇÃO
Em meados do século XVIII começaram os estudos sistemáticos de identificação de compostos pelo uso de chamas, conduzidos mais ou menos de modo simultâneo por vários pesquisadores. Thomas Melvill (1726-1753) observou, em 1752, o espectro de linhas brilhantes emitido por chamas contendo sais metálicos. Em 1758, Andreas Marggraf (1709-1782) conseguiu diferenciar sais de sódio e sais de potássio pela cor de suas chamas.
OBJETIVO
O teste de chama consiste em levar diferentes amostras de sais ao fogo, para que, por meio da coloração das chamas, seja possível identificar o elemento presente em cada composto, bem como apresentar o resultado da solução problema e assim apontando o composto químico que há nela.
PARTE EXPERIMENTAL.
MATERIAIS E REAGENTES
- BICO DE BUSEN.
- FÓSFORO
- GARRAFA PARA BORRIFAMENTO
• SAIS DIVERSOS.
EXPERIMENTO:
Existem diversas formas do teste da chama ser feito, no caso em questão foi utilizado o método do borrifamento, onde um composto contendo o elemento químico e borrifado na chama do bico Bunsen, e assim emitindo uma cor de chama diferente, e podendo-se identificar o elemento presente no composto, e assim também resolvendo o caso da solução problema.
O composto foi borrifado a uma distância de 20cm da chama, produzindo cores diferentes, a tabela a seguir mostra os resultados conseguidos através do experimento.
TABELA COM OS ELEMENSTOS E CORES CONSEGUIDAS COM O EXPERIMENTO:
SÍMBOLO ELEMENTO COR CONSEGUIDA
Ca2+ Cálcio Vermelho tijolo
Ba2+ Bário Amarelo esverdeado
K+ Potássio Violeta
Li+ Lítio Vermelho
Cu2+ Cobre Verde
Na+ Sódio Amarelo intenso
Sr2+ Estrôncio Vermelho
QUESTIONÁRIO
1:O teste de chama é baseado no fato de que quando uma certa quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico (no caso da chama, energia em forma de calor), alguns elétrons da última camada de valência absorvem esta energia passando para um nível de energia mais elevado, produzindo o que chamamos de estado excitado. Quando um desses elétrons excitados retorna ao estado fundamental, ele libera a energia recebida anteriormente em forma de radiação. Cada elemento libera a radiação em um comprimento de onda característico, pois a quantidade de energia necessária para excitar um elétron é única para cada elemento. A radiação liberada por alguns elementos possui comprimento de onda na faixa do espectro visível, ou seja, o olho humano é capaz de enxergá-las através de cores. Assim, é possível identificar a presença de certos elementos devido à cor característica que eles emitem quando aquecidos numa chama.
2: Sim, porém a identificação dos metais e limitada devido as suas características diferenciadas. Nos metais que necessitam de menos energia calorífica para mudarem de nível como os alcalinos que possuem 1 elétron livre o experimento pode ser visto a olho nu. Mas o mesmo não ocorre com os íons metálicos só podendo ser observado a mudança de cor no microscópio.
3: Quando o sódio e excitado, como foi visto no experimento, ele apresenta uma cor amarelo intenso e faz com que as lâmpadas que usem o sódio apresentem a mesma coloração.
4: Espectro eletromagnético é o intervalo completo da radiação eletromagnética, que contém desde as ondas de rádio, o infravermelho, a luz visível, os raios ultravioletas, o raio X, até a radiação gama. Já o espectro atômico – É o espectro de riscas produzido quando átomos emitem radiações.
REFERÊNCIAS
https://m.educador.brasilescola.uol.com.br/amp/estrategias-ensino/teste- chama-transicao-eletronica.htm
https://www.infoescola.com/quimica/aplicacoes-do-teste-da-chama/
https://www.infoescola.com/quimica/teste-da-chama/amp/
http://conhecendomundoquimico.blogspot.com/2012/07/relatorio-teste-da- chama.html?m=
RUSSELL, John B.; Química Geral vol.1, São Paulo: Pearson Education do Brasil, Makron Books, 1994.
www.ebah.com.br/content/ABAAAAl2oAF/teste-chama-transicao-cores
http://www.cienciamao.usp.br/tudo/exibir.php?midia=epc&cod=_testedachama
