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“TESTE DE CHAMA”
Jéssica Lopes, 64400
Luiz Guilherme, 66338
Priscila Leandro, 65745
Paulo Alexandre, 66629
Período: Noturno, Turma: B
QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL I, Profº. Alexandre
Experimento II de 02 de Setembro de 2010 Entrega de Relatório 09 de Setembro de 2010
REAÇÃO E TRANSFORMAÇÃO – IDENTIFICAÇÃO DE SUBSTÂNCIAS
Objetivo Observar a cor da chama associada à presença de elementos químicos metálicos presentes em sais.
Introdução O teste de chama ou prova da chama é um procedimento utilizado em Química para detectar a presença de alguns íons metálicos, baseado no espectro de emissão característico para cada elemento.
O teste de chama é baseado no fato de que quando certa quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico (no caso da chama, energia em forma de calor), alguns elétrons da última camada de valência absorvem esta energia passando para um nível de energia mais elevado, produzindo o que chamamos de estado excitado. Quando um desses elétrons excitados retorna ao estado fundamental, ele libera a energia recebida anteriormente em forma de radiação. Cada elemento libera a radiação em um comprimento de onda característico, pois a quantidade de energia necessária para excitar um elétron é única para cada elemento. A radiação liberada por alguns elementos possui comprimento de onda na faixa do espectro visível, ou seja, o olho humano é capaz de enxergá-las através de cores. Assim, é possível identificar a presença de certos elementos devido à cor característica que eles emitem quando aquecidos numa chama. A temperatura da chama do bico de Bünsen é suficiente para excitar uma quantidade de elétrons de certos elementos que emitem luz ao retornarem ao estado fundamental de cor e intensidade, que podem ser detectados com considerável certeza e sensibilidade através da observação visual da chama. O teste de chama é rápido e fácil de ser feito, e não requer nenhum equipamento que não seja encontrado normalmente num laboratório de química. Porém, a quantidade de elementos detectáveis é pequena e existe uma dificuldade em detectar concentrações baixas de alguns elementos, enquanto que outros elementos produzem cores muito fortes que tendem a mascarar sinais mais fracos. O sódio, que é um componente ou contaminante comum em muitos compostos, produz uma cor amarela intensa no teste de chama que tende a dominar sobre as outras cores.
O teste de chama apenas fornece informação qualitativa. Dados quantitativos, sobre a proporção dos elementos na amostra, podem ser obtidos por técnicas relacionadas a fotometria de chama ou espectroscopia de emissão.
Procedimento Experimental
Transferiu-se 1 mL das soluções abaixo em cinco tubos de ensaio.
• Cloreto de Sódio (NaCl) – SOLUÇÃO 1;
• Cloreto de Potássio (KCl) – SOLUÇÃO 2;
• Cloreto de Bário (BaCl 2 ) – SOLUÇÃO 3;
• Cloreto de Estrôncio (SrCl 2 ) – SOLUÇÃO 4;
• Nitrato de Chumbo (Pb(NO) 3 – SOLUÇÃO 5.
Imagem 4: Chama - Solução 4 Imagem 5: Chama - Solução 5
Conclusão
Referencias Bibliográficas
