Baixe Teste de português 12 e outras Provas em PDF para Português (Gramática - Literatura), somente na Docsity!
FÍSICA E QUÍMICA A
ESCOLA:
TESTE DE AVALIAÇÃO 1
10.º Ano de Escolaridade
DURAÇÃO DO TESTE: 90 minutos DATA: Indique de forma legível a versão da prova. Utilize apenas caneta ou esferográfica de tinta indelével, azul ou preta. Não é permitido o uso de corretor. Risque aquilo que pretende que não seja classificado. É permitida a utilização de régua, esquadro, transferidor e calculadora gráfica em modo de exame. Apresente apenas uma resposta para cada item. As cotações dos itens encontram-se no final do enunciado do teste. É permitido o uso da tabela de constantes, do formulário e da Tabela Periódica. Nas respostas aos itens de escolha múltipla, selecione a opção correta. Escreva, na folha de respostas, o número do item e a letra que identifica a opção escolhida. Nas respostas aos itens em que é pedida a apresentação de todas as etapas de resolução, explicite todos os cálculos efetuados e apresente todas as justificações ou conclusões solicitadas. Utilize unicamente valores numéricos das grandezas referidas no teste (no enunciado dos itens) ou na tabela de constantes e na Tabela Periódica.
1. A nanotecnologia pode ser utilizada em aplicações que detetam tumores. Isto é possível devido a um material chamado nanotermómetro (emissor de luz) que, quando é exposto a uma fonte de calor, aquece as nanopartículas e gera mudança de cor no material genético. Com isso, o nanotermómetro consegue mapear a temperatura das células tumorais, já que estas têm temperaturas mais elevadas do que células saudáveis. Considere uma célula tumoral com 0 , 80 μm de comprimento que é detetada por um nanotermómetro de 200 nm. 1.1. A razão entre a ordem de grandeza da célula e a ordem de grandeza do nanotermómetro é: (A) 2 (B) 4
(C) 8
(D) 10
1.2. Em notação científica e em unidades SI, o comprimento de uma célula tumoral deve ser apresentado por: (A) 8 , 0 × 10 −^6 m (B) 8 , 0 × 10 −^5 m (C) 8 , 0 × 10 −^1 m (D) 8 , 0 × 10 −^7 m 2. O ácido clorídrico, HCℓ, além de ser usado em muitos produtos de limpeza, também é um ácido que tem um papel fundamental na digestão humana. 2.1. O hidrogénio tem três isótopos, o prótio, 11 H^ , o deutério, 12 H^ , e o trítio, 13 H^ , tal como representado na figura. 2.1.1. A partir da figura explicite o significado do termo “isótopos”. 2.1.2. Sabendo que a massa do protão e do neutrão é praticamente igual, a opção que apresenta uma relação correta entre massas de isótopos do hidrogénio, é: (A) 𝑚( 11 H^ ) = 3 𝑚( 13 H^ ) (B) 𝑚( 11 H^ ) = 2 𝑚( 12 H^ )
(C) 𝑚(^13 H)^ =
3 2 𝑚
( 12 H^ )
(D) 𝑚(^11 H)^ = 𝑚(^13 H^ )
2.2. O cloro tem apenas dois isótopos estáveis naturais, o 35 Cℓ, com uma massa isotópica de 34,9689 e o 37 Cℓ, com massa isotópica de 36,9659. A partir da massa atómica relativa média do Cℓ, que se pode consultar na Tabela Periódica, determine a abundância de cada um destes isótopos na Natureza. Apresente todos os cálculos efetuados.
5. Na figura, estão esquematizadas possíveis transições eletrónicas no átomo de hidrogénio. 5.1. Complete o texto seguinte, fazendo corresponder a cada letra o número da opção correta. Escreva, na folha de respostas, cada uma das letras seguida do número que corresponde à opção selecionada. A cada letra corresponde um só número. “Das transições representadas, a que envolve mais energia é a _a) e corresponde a _b) de radiação _c).” a) b) c)
1. A 1. absorção 1. infravermelha 2. D 2. emissão 2. visível 3. C 3. retenção 3. ultravioleta 5.2. Determine o valor da energia envolvida na transição B. Apresente o resultado em kJ/mol com 3 algarismos significativos. 5.3. Um átomo de hidrogénio, com um eletrão no estado fundamental, recebe uma radiação de energia igual a 2 , 04 × 10 −^18 J. Verifique se ocorre transição do eletrão. 5.4. Das transições representadas, a transição ______ pertence à série de Lyman e a transição ____ pertence à série de Balmer. (A) A … C (C) C … D (B) D … E (D) C … E 5.5. Qual o valor de energia necessário para ionizar um átomo de hidrogénio que se encontra no estado fundamental?
6. Um grupo de alunos realizou uma atividade experimental para determinar o número de moléculas em uma gota de água. Utilizaram uma balança digital e uma bureta de sensibilidade 0,1 mL para medir, respetivamente, a massa e o volume de 100 gotas de água. Obtiveram os seguintes resultados: N.º de gotas Volume (mL) Massa (g) 100 4,98 5, 6.1. A incerteza de leitura da balança é: (A) ± 0 , 1 g (C) ± 0 , 01 g (B) ± 0 , 5 g (D) ± 0 , 05 g 6.2. O resultado do volume das 100 gotas deve ser apresentado como: (A) ( 4 , 98 ± 0 , 1 ) mL (C) ( 4 , 98 ± 0 , 01 ) mL (B) ( 4 , 98 ± 0 , 5 ) mL (D) ( 4 , 98 ± 0 , 05 ) mL 6.3. Determine o número de moléculas de uma gota de água. Apresente todos os cálculos efetuados. 6.4. Indique um erro sistemático possível de ocorrer durante esta atividade.
