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Introducción a las
Ciencias y las Tecnologías
Apunte Completo — Unidad Temática I
La materia, la célula, el agua, el átomo, la tabla periódica,
uniones químicas y biomoléculas
✨ APUNTE COMPLETO ✨
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Apuntes de ICyT: Unidad 1, Resúmenes de Ingeniería Ciencia y Tecnología
El documento es un resumen de la Unidad I para la materia Introducción a las Ciencias y las Tecnologías, diseñado visualmente con la temática de "Gatito Científico". Índice de Contenidos: 1-3.La Materia, Célula y Organización: Diferencia entre seres vivos y materia no viva(pág. 3). Teoría celular, subtipos celulares y jerarquía biológica hasta la biósfera(págs. 4-6). 4.El Agua: Estructura polar covalente, puentes de hidrógeno, propiedades físico-químicas e interacciones hidrofílicas/hidrofóbicas(págs. 7-8). 5-8.Átomo, Tabla e Iones: Evolución de modelos atómicos, partículas fundamentales, número Z y A, isótopos, reglas de configuración electrónica, bloques de la tabla periódica y formación de iones(págs. 9-15). 9-11.Uniones, Fórmulas y Medidas: Enlaces químicos, proporciones moleculares y empíricas, Unidades de medición(págs. 16-20). 12.Biomoléculas: Estructura de grupos funcionales y clasificación detallada de lípidos, proteínas, hidratos de carbono y ácidos nucleicos(págs. 21-27).
Tipo: Resúmenes
2025/2026
1 / 28
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Introducción a las
Ciencias y las Tecnologías
Apunte Completo — Unidad Temática I
La materia, la célula, el agua, el átomo, la tabla periódica, uniones químicas y biomoléculas
✨ APUNTE COMPLETO ✨
⚗️ 🔬 🧬 🧪
📋 Índice
1 🌍 La Materia: ¿qué es todo esto que nos rodea?
2 🔬 La Célula: la unidad de la vida
3 🏗️ Niveles de organización de la materia viva
4 💧 El Agua: la molécula VIP de la vida
5 ⚛️ El Átomo: la unidad básica de la materia
6 🌀 Configuración Electrónica
7 📊 La Tabla Periódica
8 ⚡ Iones: átomos con actitud
9 🔗 Uniones Químicas
10 📝 Fórmulas Químicas
11 📏 Medidas
12 🧬 Biomoléculas
😸
¡Hola! Soy Gatito Científico, tu guía de este apunte 🐾 Voy a aparecer de vez en cuando para darte datos clave, recordatorios o simplemente para hacerte compañía mientras estudiás. ¡Mucho ánimo!
(^2) 🔬 La Célula: la unidad de la vida
La célula es la unidad funcional más pequeña que puede considerarse viva. Puede ser una sola (como en las bacterias) o miles de millones (como en vos).
📜 Teoría celular
1 Todos los organismos vivos están formados por una o más células. 2 Las reacciones químicas de la vida ocurren dentro de las células. 3 Las células solo provienen de otras células (no aparecen de la nada). 4 Las células contienen la información hereditaria y la pasan a sus células hijas.
Toda célula tiene dos características esenciales:
🛡️ Membrana plasmática: separa el interior de la célula del exterior. 🧬 Material genético (ADN): la información hereditaria que dirige todo lo que hace la célula.
🐾 Tipos de células
Células procariotas
Estructura interna simple : un solo compartimiento. ADN flotando en el citoplasma — sin núcleo definido. Rodeadas por membrana plasmática y pared celular de peptidoglicano. Algunas tienen flagelos de flagelina para moverse. Ejemplo por excelencia: bacterias — en distintas formas: cocos (esféricos), bacilos (cilíndricos), espirilos (espirales) y vibrios (curvados como una coma).
Células eucariotas
Estructura interna compleja : compartimientos internos llamados organelas. El ADN está protegido dentro del núcleo. Son más grandes que las procariotas. Forman cuerpos de plantas, animales, hongos y algunos unicelulares.
🌱 Organelas exclusivas de células vegetales Pared celular (resistencia), vacuola central grande , cloroplastos (donde ocurre la fotosíntesis ☀️).
🐱
Truco para recordarlo: Pro cariota = Pro = sin núcleo (el ADN anda suelto). Eu cariota = Eu = con núcleo bien definido. Las bacterias son procariotas; vos sos eucariota 😸
(^4) 💧 El Agua: la molécula VIP de la vida
Los seres vivos contienen entre 70 y 80% de agua y todas las reacciones químicas celulares ocurren en entorno acuoso.
🔵 Estructura química del agua
H₂O = 1 átomo de oxígeno unido covalentemente a 2 átomos de hidrógeno. Aunque la molécula es neutra, el oxígeno tiene mayor electronegatividad que el hidrógeno y "jala" los electrones hacia su lado:
Zona del O → densidad de carga negativa (δ−) Zonas de los H → densidad de carga positiva (δ+)
Resultado: la unión O-H es covalente polar → el agua es una molécula polar.
Las moléculas de agua se atraen entre sí por puentes de hidrógeno , lo que explica sus propiedades únicas:
Propiedad ¿Qué implica? 💪 Cohesión Las moléculas se "pegan" entre sí
🕷️ Tensión superficial Insectos pueden "caminar" sobre el agua 🌿 Capilaridad El agua sube por tubos estrechos (como en las plantas) 🌡️ Elevado calor específico Tarda mucho en calentarse o enfriarse 💦 Elevado calor de vaporización Por eso sudar nos refresca
🧂 Solvente polar Disuelve sustancias polares e iones
🧲 Hidrofílico vs. Hidrofóbico
Hidrofílicas 💧 = moléculas polares e iones. Aman el agua, son solubles. Ej: NaCl. Hidrofóbicas 🚫💧 = moléculas no polares. Le huyen al agua. Ej: aceites y grasas. Anfipáticas ↔️= parte polar + parte no polar. Ej: fosfolípidos (forman las membranas celulares).
🔢 Número Atómico (Z) y Número Másico (A)
Z (número atómico) = número de protones. Identifica al elemento. En átomo neutro: Z = protones = electrones.
A (número másico) = protones + neutrones → N° de neutrones = A − Z
🐱 Ejemplo: ¹²₆C (carbono) Z = 6 protones | A = 12 | Neutrones = 12 − 6 = 6 | Electrones = 6
🔄 Isótopos
Átomos del mismo elemento (mismo Z) con diferente número de neutrones (diferente A). Mismo comportamiento químico, distinta masa.
⭐ ISÓTOPOS = mismo Z, diferente A Carbono: ¹²C (98,89%) | ¹³C (1,10%) | ¹⁴C (0,01% — se usa en datación radiocarbónica 🕰️ )
(^6) 🌀 Configuración Electrónica
Los electrones se organizan en orbitales : regiones del espacio donde hay mayor probabilidad de encontrarlos. Cada orbital alberga máximo 2 electrones.
Orbital Forma N° orbitales por nivel Capacidad máxima s Esférica 🔵 1 2 e⁻
p Mancuernas^ 🥊^ 3 (px, py, pz)^ 6 e⁻ d Compleja ✨ 5 10 e⁻ f Muy compleja 🌸 7 14 e⁻
Nivel (n) Subniveles N° máx. e⁻ 1 s 2 2 s, p 8 3 s, p, d 18
4 s, p, d, f 32
📐 Regla de las diagonales — orden de llenado
Orden: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p...
⚠️ Ojo: el 4s se llena antes que el 3d porque sus energías se solapan.
(^7) 📊 La Tabla Periódica
Dimitri Mendeleev (1869) organizó los elementos conocidos y predijo con precisión la existencia de elementos aún no descubiertos. Hoy los elementos están en orden de Z creciente :
Períodos (filas) → indican en qué nivel están los electrones de valencia. Grupos (columnas) → indican cuántos electrones de valencia tiene el elemento.
Elementos del mismo grupo = misma CEE = comportamiento similar.
🧱 Bloques
Bloque Grupos Último e⁻ en... s 1 y 2 orbital s
p 13 a 18 orbital p d 3 a 12 (transición) orbital d f Transición interna orbital f
🗺️ Cómo ubicar un elemento
1 Calculá la CE y determiná la CEE. 2 Período^ = n del último nivel alcanzado. 3 Grupo:^4 Último e⁻^ en^ s^ →^ grupo = n° e⁻^ externos en s 5 Último e⁻ en
p → grupo = n° e⁻ externos (s+p) + 10 6 Último e⁻^ en^ d^ →^ grupo = n° e⁻^ externos (s+d)
🐱 Ejemplos Li (Z=3): CE = 1s² 2s¹ → CEE = 2s¹ → Período 2, Grupo 1 Br (Z=35): CEE = 4s² 4p⁵ → Período 4, e⁻ externos = 2+5 = 7, último en p → Grupo = 7+10 = 17
🏷️ Grupos representativos
Grupo CEE Nombre
1 ns¹ Metales alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr)
2 ns² Metales alcalinotérreos (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra)
13 ns²np¹ —
14 ns²np² —
15 ns²np³ —
16 ns²np⁴ —
17 ns²np⁵ Halógenos (F, Cl, Br, I, At)
18 ns²np⁶ Gases nobles/inertes (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) 👑
😸
Los gases nobles son los VIP de la tabla 👑 Tienen el último nivel completo con 8e⁻ y prácticamente no reaccionan con nadie. Son los gatos más independientes de la química 🐱
(^9) 🔗 Uniones Químicas
Los átomos casi nunca andan solos (excepción: los gases nobles, que tienen el nivel completo con 8e⁻ y no necesitan a nadie). El resto se une para alcanzar la estabilidad de los gases nobles.
La clave es la electronegatividad (EN) : capacidad de atraer los electrones del enlace.
Metales: EN baja (< 1,5) — atraen débilmente los electrones. No metales: EN alta (> 1,5) — atraen fuertemente los electrones.
🔶 Unión iónica — Metal + No metal
Gran diferencia de EN. El metal cede electrones → catión (+). El no metal recibe → anión (−). La fuerza es la atracción electrostática entre cargas opuestas.
Forman sólidos iónicos : millones de iones ordenados alternando cargas. La carga total es siempre neutra.
Ejemplos: NaCl (sal de mesa), MgS, K₂O
🔵 Unión covalente — No metal + No metal
EN alta y similar → comparten electrones. Ambos "sienten" el nivel completo.
Forman moléculas — la porción más pequeña de una sustancia pura que conserva sus propiedades.
- Diatómicas (2 átomos): O₂, N₂, Cl₂, HCl, CO
- Poliatómicas (>2 átomos): O₃, H₂O, H₃PO₄, C₆H₁₂O₆
⚙️ Unión metálica — Metal + Metal
EN baja en ambos. Los electrones de valencia forman un "mar" de electrones libres compartido por todos. Esto explica la conductividad eléctrica y térmica de los metales.
🐱
Resumen gatuno: Metal + No metal = iónica (uno le roba al otro 🐾). No metal
- No metal = covalente (comparten, qué lindos 🥰). Metal + Metal = metálica (todos juntos, como gatitos en una caja 🐱🐱🐱).
Elemento e⁻ de valencia e⁻ que le faltan
F (gr. 17) 7 1
O (gr. 16) 6 2
N (gr. 15) 5 3
C (gr. 14) 4 4
H (gr. 1) 1 1 (completa con 2)
F + O: F necesita 1, O necesita 2 → por cada O necesito 2 F → F₂O N + H: N necesita 3, H necesita 1 → por cada N necesito 3 H → NH₃
🧮 Predicción de fórmulas iónicas
Combinar iones hasta que la carga total sea cero : Ca²⁺ + O²⁻ → CaO | Li⁺ + S²⁻ → Li₂S | Mg²⁺ + Cl⁻ → MgCl₂
(^11) 📏 Medidas: si no se puede medir, no existe
El Sistema Internacional de Unidades (SI) — en Argentina también llamado SIMELA — hace que las mediciones sean universales: un científico en Argentina entiende lo que midió uno en Japón.
Magnitud Símbolo Unidad Símbolo Longitud l metro m Masa m kilogramo kg Tiempo t segundo s
Intensidad de corriente eléctrica i ampere A Temperatura T kelvin K Intensidad luminosa Iᵥ candela cd Cantidad de sustancia n mol mol
🔭 Instrumentos de medición
Cada instrumento tiene un error asociado. Se elige según la precisión, exactitud y magnitud requeridas:
Masa: balanzas de distintas escalas (desde analíticas de laboratorio hasta básculas industriales). Volumen: probetas, erlenmeyers, vasos de precipitados, jarras medidoras. Longitud: reglas, cintas métricas, calibres, distanciómetros laser.
🐱
No usarías la misma balanza para pesarte vos que para pesar una muestra de laboratorio de miligramos. El instrumento importa. Y ninguna medición es 100% exacta — siempre hay un margen de error 🐾