Equilibri químic
- Es caracteritzen pel fet que cap dels reactius s'acaba completament. Són reaccions
que es poden donar en dos sentits. Exemple: NH
3
⇄ ½ N
2
+ 3/2 H
2
- Per estar en equilibri cal que la reacció es pugui donar en els dos sentits la reacció
directa i la inversa han de ser possibles. És a dir, que en unes determinades
condicions de pressió i temperatura, es donin les reaccions A → B i B → A.
- Quan la velocitat directa (Vd) i la velocitat inversa (Vi) s’igualen, s’assoleix l’equilibri.
És a dir quan els productes i els recatius es formen i es descomposen alhora
(l’equilibri no es estàtic, és dinàmic).
- Les proporcions dels components en l’equilibri, depenen principalment de la
temperatura a la qual es fa la reacció.
-Llei d'acció de masses: per a una reacció reversible en equilibri a una temperatura
constant la relació de concentració entre productes i reactius, elevades als
coeficients estequiomètrics respectius, té un valor constant (Kc) que depèn de les
constants de velocitat directa i inversa i de la naturalesa de reactius i productes:
En una reacció general:
Vd
aA +bB ⇄ cC + dD
Vi
Vd = K’·[A]
a
·[B]
b
Vd = Vi → K’·[A]
a
·[B]
b
= K’’·[C]
c
·[D]
d
Kc = =
K′
K′′ [A] ·[B]
a b
[C] ·[D]
c d
Vi = K’’·[C]
c
·[D]
d
- Si Kc < 1 → La reacció inversa es veurà afavorida. [A][B] > [C][D]
- Si Kc > 1 → La reacció directa es veurà afavorida. [A][B] < [C][D]
Quocient de reacció
Qc = = → els reactius i els productes no cal que estiguin en l’equilibri.
K′
K′′ [A] ·[B]
a b
[C] ·[D]
c d
- Si Qc < Kc → no ha arribat a l’equilibri, continuarà fins arribar-hi (→).
- Si Qc > Kc → la concentració de productes és més gran del compte. S’ha passat
l’estat d’equilibri i la reacció anirà en sentit contrari (←).
- Si Qc = Kc → Equilibri.
