EQUILIBRI QUÍMIC
1. Reaccions reversibles i estat d’equilibri
Són aquelles que poden tenir lloc en els dos sentits simultàniament: A + B ⇄ C +
D
Arriba un moment en que les reaccions en sentit directe i invers es produeixen a la mateixa
velocitat, això vol dir que s’ha assolit l’estat d’equilibri.
2 SO3 (g) ⇄ O2 (g) + 2 SO2
Exemples de reaccions d’equilibri:
- Contaminació atmosfèrica El NO2 provocat per les emissions dels
automòbils és un gas tòxic i irritant que pot causar problemes respiratoris.
També és un dels gasos responsables de la pluja àcida. 2 NO (g) + O2 (g)
⇄ 2 NO2 (g) El NO és incolor i el NO2 de color marró.
-Obtenció industrial de l’amoníac N2 (g) + 3 H2 (g) ⇄ 2 NH3 (g).
-Producció d’etè L’etè (etilè) és la matèria primera per a l’obtenció de
plàstics com el polietilè (PE) i el policlorur de vinil (PVC) CH3 –CH3 (g) ⇄
CH2=CH2 (g) + H2 (g).
-Descomposició del carbonat de calci Té lloc a temperatures elevades
(T>600 ºC) CaCO3 (s) ⇄ CaO (s) + CO2 (g)
-Reacció d’esterificació La reacció inversa és l’hidròlisi de l’éster CH3-
COOH + CH3- CH2OH ⇄ CH3-COO-CH2-CH3 + H2O.
Característiques de l’estat d’equilibri
Si passa prou temps, les reaccions reversibles arriben a un estat d’equilibri en què:
1. Tenim una barreja de productes i reactius en el recipient i les concentracions de totes les
substàncies es mantenen constants amb el temps.
2 HI (g) ⇄ H2 (g) + I2 (g)
2. Les velocitats de les reaccions directa ( R -> P ) i inversa ( R <- P ) són iguals.
