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Grado en Farmacia
DG en Farmacia y Nutrición Humana y Dietética
PLANTILLA DE RESULTADOS Y ANÁLISIS
Práctica 5. Cinética química
Nombre y apellidos: xxxxxx
Grupo: xxxxx
Fecha de la práctica: xxxxxxx
RESULTADOS EXPERIMENTALES
Resultados de las medidas de absorbancia
SERIE 1
t(min) 0 ,5 1 1,5 2 2,5 3 3,5 4 4,5 5 5,5 6
Absorbancia 1,2 1,099 0,997 0,891 0,785 0,682 0,593 0,517 0,445 0, 387 0,336 0,
SERIE 2
t(min) 0,5 1 1,5 2 2,5 3 3,5 4 4,5 5 5,5 6
Absorbancia 1,2 1,155 1,098 1,035 0,966 0,901 0, 835 0,772 0,715 0,658 0,602 0,
SERIE 3
t(min)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
Absorbancia
0,854 0,763 0, 695 0,625 0,558 0,494 0,435 0,380 0,330 0,281 0,241 0,
SERIE 4
t(min) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
Absorbancia 0,961 0,927 0,884 0, 837 0,794 0,755 0,719 0,683 0,649 0,615 0,583 0,
TRATAMIENTO DE DATOS
- Demuestra que la cinética de decoloración de la fenolftaleína es de orden 1.
Realizamos está práctica en un laboratorio a 21,5 °C, la temperatura es importante ya que la
constante de velocidad es una constante cinética que depende de la temperatura.
Empezamos preparando dos disoluciones de 100 mL cada una de NaOH 0,3M y NaCl 0,3M, para
ello tenemos que calcular los gramos que necesitamos de cada una de las disoluciones.
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Práctica 5. Cinética química
Una vez tenemos preparadas las dos disoluciones, tenemos que preparar cuatro disoluciones de
diferentes concentraciones de NaOH.
Disolución 1(NaOH 0,3M): NaOH = 15 mL / NaCl = 0 mL
Disolución 2 (NaOH 0,2M): NaOH = 1 0 mL / NaCl = 5 mL
Disolución 3 (NaOH 0,1M): NaOH = 5 mL / NaCl = 10 mL
Disolución 4 (NaOH 0,07M): NaOH = 2,5 mL / NaCl = 12,5 mL
Después llenaremos la cubeta con la primera disolución y la introduciremos en el
espectofotómetro y ajustaremos al cero. Después la sacaremos, depositaremos una gota de
fenolftaleína, homogeneizaremos y tomaremos la primera medida de absorbancia (longuitud de
onda de 550 nm) a los 30 segundos, seguiremos tomando medidas cada 30 segundo hasta que
transcurran 6 minutos. Haremos lo mismo con la segunda disolución. Para la tercera y cuarta
disolución seguiremos los mismos pasos que en las dos anteriores pero la primera medida de
absorbancia la tomaremos al minuto y seguiremos tomando muestras cada minuto hasta que
transcurran 12 minutos.
Una vez tenemos tenemos todos los datos de las absorbancias de las distintas disoluciones,
calcularemos el logaritmo neperiano de las absorbancias para poderlo representarlo
gráficamente frente al tiempo.
TABLA 1. Cálculo ln de la absorbancia serie 1 TABLA 2. Cálculo ln de la absorbancia serie 2
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Serie 1 2 3 4
[NaOH] (mol/L) 0.3 0.2 0.1 0.
k
1
(min
- Calcula el orden de reacción respecto al OH y la constante absoluta de velocidad, k.
Para poder calcular el orden de reacción necesitamos la ecuación de la recta de la
representación gráfica de el logaritmo neperiano de la concentra de NaOH frente al logaritmo
neperiano de la constante aparente.
TABLA 5. Cálculo de los logaritmos neperianos
Con los logaritmos ya calculados podemos representar y sacara la ecuación de la recta.
GRÁFICA 5. Representación para sacar el orden de reacción y la constante
Al sacar la ecuación, podemos comprobar que el orden de reacción es 1, ya que, como
podemos comprobar, la pendiente de la ecuación es aproximadamente 1. El valor
independiente de la ecuación corresponde al logaritmo neperiano de la constante aparente.
Por lo tanto, tenemos que calcular la constante.
Ln
Kap
= − 4 , 196 − K = e
− 4 , 196
− K = 0 , 01505
Una vez ya hemos calculado la constantemente y el orden de la ecuación, hemos terminado la
experiencia ya que tenemos calculado todo lo que nos pedían.
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CUESTIONES FINALES
- ¿Cómo sabemos que la reacción de decoloración de la fenolftaleína es de orden 1?
Sabemos que la reacción es de primer orden respecto a la fenolftaleína porque al representar
gráficamente el logaritmo neperiano de la absorbancia (ln A) frente al tiempo obtenemos la
ecuación de una recta.
Según la ley de Lambert-Beer, la absorbancia es proporcional a la concentración. Por lo tanto,
para una reacción de primer orden:
ln [At] = ln[Ao] − K1t
Si la representación es lineal y presenta un buen coeficiente de correlación, confirmamos
experimentalmente que la reacción sigue una cinética de pseudoprimer orden.
- ¿Por qué se realiza la experiencia con cuatro concentraciones de NaOH diferentes?
Utilizamos varias concentraciones de NaOH para determinar el orden de reacción respecto al
ion hidróxido. Cuando cambiamos la concentración de NaOH, cambia la constante aparente de
velocidad:
K1 = K
[
OH −
]
n
ln K1 = ln K + n · ln [OH−]
La k y la n la podemos obtener con la ecuación de la recta, ya que, la ordenada en el origen es la
constante absoluta de velocidad y la pendiente de la recta el orden respecto al hidróxido. Si solo
utilizáramos una concentración, no sería posible determinar como influye el ion hidróxido en la
velocidad de la reacción.
- ¿Por qué cada recta obtenida para la representación de LnA frente al tiempo tiene
ordenadas diferentes?
Cada recta que hemos representado presenta fugitivos ordenada en el origen porque el valor
inicial de la absorbancia puede variar ligeramente entre series.
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Práctica 5. Cinética química
al ln[OH-]. Este error nos ha podido llevar a pequeñas desviaciones en la constante absoluta y
en el oden de la reacción.
En conclusión, la práctica nos ha permitido comprender experimentalmente como la
concentración. De los reactivos influye en la velocidad de una reacción química.
