PROBLEMES DEL TEMA 4: SOLUCIONS I LES SEVES PROPIETATS FÍSIQUES
1. Es dissolen 198 g de sulfat d'alumini, 208 g de sulfat potàssic i 318 g de sulfat doble d’alumini i
potassi en aigua suficient per fer 12.6 litres de solució. Quines seran les concentracions molars
de K+, Al3+ i SO42- en aquesta solució? Res: [K+]= 0.287 M; [Al3+]= 0.190 M; [SO42-]= 0.428 M
2. 70 ml de metanol (d= 0.7985 g/ml) s'enrasen amb H2O en un matràs fins a un volum total de
100 ml. La solució resultant té una densitat de 0.8866 g/ml. Calculeu la concentració de la
solució en molaritat, molalitat i % en pes de metanol.
Res: 17.5 M; 53.3 m; 63%
3. Si afegim 0.269 g de HNO3 a 36.3 ml de HNO3 1.18 M, quina serà la concentració final de H+ i
NO3- suposant que no varia el volum de la solució?
Res: [H+]= 1.30 M =[NO3-]
4. Un vinagre de taula te 6.02% en massa d’àcid acètic (CH3COOH) en aigua i la seva densitat
es de 1.01 g/mL. Quina es la molaritat d’àcid acètic en aquesta solució? Quants g d’àcid acètic
hi ha en una ampolla de 355 mL d’aquest vinagre? Res: 21.6 g
5. La concentració de sulfat en un aigua potable urbana és de 46.1 ppm. Quina és la [SO42-]
d’aquesta aigua? Aquesta mateixa aigua urbana conté 9.4 ppb de cloroform (CHCl3)
provinents de la cloració de matèria orgànica. Quants g de cloroform conté un got de 250 mL
d’aquesta aigua? Quina és la molaritat del cloroform? Res: [SO42-]= 4.8·10-4 M
6. Amb les dades del llibre de text determineu a quina temperatura una solució saturada de
perclorat potàssic és 0.200 m.
Res: aproximadament 0ºC
7. Una forma de recristal·litzar un solut a partit d’una solució és canviar la temperatura. Altra
forma és evaporar dissolvent de la solució. Es prepara una mostra de 335 g d’una dissolució
saturada de nitrat potàssic en aigua a 25ºC. Si s’evaporen 55 g d’aigua d’aquesta solució i es
refreda a 0ºC. Quina quantitat de nitrat potàssic precipitarà?
8. El gas natural és fonamental metà. A 20ºC, la solubilitat del metà, a 1 atm de pressió, en aigua
és de 0.02 g/kg d’aigua. Un jaciment de gas natural a 20 atm de pressió està en contacte amb
1000 m3 d’aigua. Quina quantitat de gas estarà dissolta en aquesta aigua a 20ºC?
Res: 400 kg de metà
9. Un atmosfera de pressió equival a una columna de 13.6 m d’aigua, com es pot veure al
baròmetre d’aigua del Museu de la Ciència. Un submarinista, que respira amb dipòsits d’aire
comprimit, està submergit durant cert temps a una profunditat de 40 m i a causa d’una
emergència ha de pujar ràpidament a la superfície. Determineu el volum total de gas que es
desprendrà dins del cos del submarinista a causa dels gasos dissolts a la seva sang. Dades:
Fraccions molars a l’aire: χN2= 0.78; χO2= 0.22. El volum de sang en un adult és de 4.0 L. A
36ºC, la solubilitat del O2 en la sang a 1.0 atm de pressió d’O2 és de 28 mL /L i la del N2 a 1.0
atm de N2 es de 14 mL/L. Suposeu que la temperatura del submarinista no varia Res: 202 mL
10. Quina es la pressió de vapor a 20ºC d’una dissolució saturada d’urea (H2NCONH2), que és un
solut no volàtil, en metanol. Si la solubilitat de la urea en metanol és de 17 g/100 mL metanol,
la densitat del metanol és de 0.792 g/mL i la seva pressió de vapor a 20ºC és de 95.7 mmHg?
Res: Pv= 85.8 mm Hg
11. Quines són les pressions de vapor parcials i total d’una mescla de 35.8 g benzè (C6H6) i 56.7 g
de toluè (C7H8) a 25ºC? Dades: a 25ºC, la pressió de vapor del benzè és de 95.1 mmHg i la
del toluè 28.4 mmHg)
Res: P
total= 57.1 mm Hg
