PROBLEMES DEL TEMA 5: INTRODUCCIÓ A LES REACCIONS EN DISSOLUCIÓ AQUOSA
Problemes de solubilitat
1.- D’acord amb les regles de solubilitat dels compostos escriviu la reacció que tindria lloc i
indiqueu si es formaria o no precipitat al mesclar:
a) 1 mol de sulfur sòdic aquos i 1 mol de clorur de zinc aquos
b) 1 mol de nitrat de magnesi aquos i 3 mols de hidròxid sòdic
c) 2 mols de fosfat potàssic i tres mols de nitrat d’estronci
d) 1 mol de carbonat amònic i 1 mol de perclorat de ferro(II)
e) 1 mol de sulfur de magnesi i 2 mols de nitrat potàssic
f) 1 mol de bromur potàssic i 1 mol de nitrat de plata
g) 2 mols de sulfat d’alumini i 3 mols d’hidròxid de bari
2. Utilitzant les diferències de solubilitats, indiqueu com separaríeu els següents ions presents
en una mateixa solució:
a) K+ i Ag+
b) Ba2+ i Cu2+
c) Ba2+ i Pb2+
Problemes de reaccions d’oxidació-reducció
3.- En quin dels següents àcids el nombre d’oxidació del fòsfor és el més baix?
a) H4P2O7 b) H3PO4 c) H3PO2 d) H3PO3 d) H5P3O10
Res: c)
4.- Quin dels següents processos requereix un agent reductor?
a) Fe2+ ⎯→ Fe3+ b) H2O2 ⎯→ O2 e) [Cr(OH)4]- ⎯→ CrO42-
c) NO2- ⎯→ N2O22- d) NH3 ⎯→ NH4+
Res: c)
5.-
a) Quan l’àcid nítric concentrat ataca al coure metàl·lic en calent s’obté NO2 i ions Cu(II) com
productes de la reacció. Ajusteu les equacions iòniques i moleculars d’aquest procés.
b) Quan l’àcid nítric concentrat ataca al coure metàl·lic en fred s’obté NO i ions Cu(II) com
productes de la reacció. Ajusteu les equacions iòniques i moleculars d’aquest procés.
c) En medi àcid les sals d’estany(II) són oxidades a sals d’estany(IV) pels ions permanganat, els
quals es redueixen a manganès(II). Ajusteu l’equació de reacció en forma iònica.
d) L’àcid sulfúric oxida el iodur de sodi a iode i reduïint-se a sulfur d’hidrogen. Ajusteu l’equació
d’aquesta reacció.
e) Ajusteu l’equació de reacció entre el permanganat sòdic i el peròxid d’hidrogen, en medi àcid, si
s’obtenen com a productes principals oxigen i sulfat de manganès(II).
f) El iode reacciona amb hidròxid potàssic per a dismutar-se en iodur i iodat. Ajusteu l’equació de
reacció si s’utilitza hidròxid potàssic.
g) Ajusteu l’equació de reacció entre el permanganat potàssic i el nitrit de sodi, en medi bàsic, si
els productes que s’obtenen són nitrats i òxid de manganès(IV).
6.- Donada la següent reacció, que transcorre en medi bàsic:
ClO3- + NO2- ⎯→ Cl- + NO3-
quants mols de NO2- reaccionaran amb 1 mol de ClO3-?
a) 1 b)2 c) 3 d) 4
Res: c)
7.- El MnO4- oxida, en medi àcid, l’ió Pb2+ a PbO2, reduint-se a Mn2+. Quants mols de PbO2 s’han
produït per cada 2 mols de MnO4-
a) 1 b) 2 c) 5 d) 4
Res: c)
