¡Descarga Problemes Tema 6 y más Ejercicios en PDF de Geología solo en Docsity!
PROBLEMES DEL TEMA 6: REACCIONS ÀCID-BASE
1 .- Quines de les següents afirmacions son certes: a) Com més feble és un àcid, més forta és la seva base conjugada b) La base més forta que existeix en aigua és OH
c) La base conjugada de H 3 O +^ és H 2 O d) Les bases de Brønsted i Lowry han de contenir grups OH-^ a la seva molècula e) A 25ºC, el pH d’una solució de HCl 3.2·10-8^ és àcida f) En una solució neutra sempre es compleix que [H 3 O +] = [OH
- ] e) ) L’ió hidroni (H 3 O +) és l’àcid conjugat de l’ió hidroxil (OH
)
2 .- La constant d’ionització de l’aigua a 37ºC val Kw= 2.42·10-14^. Quin serà el pH de l’aigua a aquesta temperatura? Res:6.
3 .- Quina d’aquestes opcions no representa un parell àcid-base conjugat? a) NH 4 +, NH 3 b) H 3 O +, OH
c) HCO (^3)
d) CH 3 OH, CH 3 O
e) H 2 S/S2- f) H 2 PO 4 - / HPO 4 2-
4 .- A partir dels valors de les constants d’acidesa dels següents àcids: HClO Ka = 3.1·10- HC 4 H 3 N 2 O 2 Ka = 1.0·10- HC 2 H 3 O 2 Ka = 1.8·10- HCHO 2 Ka = 1.8·10- ordeneu les seves bases conjugades de més a menys bàsica
5 .- D’acord amb els conceptes fonamentals de la dissociació de les sals i amb l’ajut de constants K (^) a i Kb de la taula de la taula 17.3 del llibre, decidiu quina de les solucions aquoses de les següents sals seran àcides, quines bàsiques i quines neutres: benzoat sòdic, nitrit sòdic, nitrat de calci, hidròxid de bari, clorur de etilamoni, bromur amònic, fluorur potàssic, dietilamina, HClO, cianur sòdic, anilina i clorur sòdic.
6 .- Ordeneu de més àcida a més bàsica les solucions 0.1 M de les següents espècies, amb l’ajut de les constants Ka i K (^) b de la taula de la transparència 17.3 del llibre: nitrat sòdic, àcid benzòic, hipoclorit sòdic, clorur d’amoni, clorur de piridini, trietilamina, àcid clorhídric, fenol, fenolat sòdic, àcid fluorhídric, àcid iòdic, hidròxid potàssic.
7 .- Calculeu el pH d’una solució 5.00·
- M d’àcid perclòric Res: 3.
8 .- Calculeu el pH d’una solució de sosa càustica, NaOH, al 2% si la seva densitat és 1.022 kg/litre Res: 13.
9 .- Una solució d’un àcid monopròtic 0.10 M té pH 3.0. Quina és la Ka i el pK a d’aquest àcid?
Res: Ka = 10-5; pKa = 5
10 .- En una solució 1.00·
- M d’una base B, la concentració en equilibri de l’àcid conjugat [BH + ]= 0.50· - . Quin és el pKa d’aquest àcid?
11 .- Calculeu el pH i la concentració de formiat en una solució 0.2 M d’àcid fòrmic (Ka = 1.76·
- ) Res: pH= 2.23; 5.9·10 -
12 .- La concentració de protons d’una solució 1.0·
- M de HX és de 2.0· - mol/litre. Quant val la constant d’acidesa d’aquest àcid? Res: 4.0·10-
13 .- Una solució d’àcid fòrmic, el pK (^) a del qual és 3.76, té un pH de 1.85. Quin és el nou pH de la solució si la diluïm tres vegades? Quina és en cada solució la fracció d’àcid dissociat? Res: 2.
14 .- Calculeu el pH i pOH d’una solució 1.10 M de KCN a 25ºC si Ka (HCN)= 7.2·
Res: 11.59, 2.
15 .- Es vol preparar una solució tampó de pH= 5 partint d’àcid propanoic i propanoat de sodi. Si la concentració de la sal és 1 M. Quina ha d’ésser la concentració de l’àcid? (Ka = 1.34·
16 .- Quina quantitat d’acetat potàssic anhidre s’ha d’afegir a 50 ml d’una solució d’àcid acètic 0.1 M per a què el pH sigui 3.5? Ka (àcid acètic)= 1.86·
Res: 0.027 g
17 .- Calculeu les concentracions de H 3 O
, HAcO i AcO
- d’una solució preparada mesclant 0.150 mols de HCl, 0. mols de HAcO i aigua fins a arribar a un litre de solució. La constant de dissociació del HAcO és 1.05·
Res: [HAcO]= 0.1 M; [H 3 O+]= 0.15 M; [AcO-^ ]= 7·10-6^ M
18 .- S’afegeixen 0.6 mols d’acetat de sodi sòlid a un litre d’una solució de HCl 0.25 M. Menyspreant el canvi de volum, calculeu les concentracions de H 3 O
, HAcO i AcO
- . (Ka = 1.85· - ) Res: [HAcO]= 0.25 M; [H 3 O+]= 1.32·10-5^ M; [AcO-^ ]= 0.35 M
19 .- Quin és el pH d’una solució que s’obté d’afegint 50 ml de NaOH 0.1 M a 40 ml d’una solució d’àcid acètic 0.1 M? (pKa = 4.75) Res: 12.
19 .- Sabent que la Ka de l’àcid acètic és 1.76·
a) el pH d’una solució obtinguda mesclant 800 ml d’àcid acètic 0.1 M i 200 ml d’acetat de sodi 0.1 M b) el pH d’aquesta solució després d’afegir 0.001 mols de HCl c) el pH de la solució (a) després d’afegir 0.001 mols de NaOH Res: a) 4.15; b) 4.12; c) 4.
20 .- Quina d’aquestes mescles serà una solució tampó quan es dissolgui en suficient aigua com per a donar un litre de solució? a) 0.2 mols de NaOH i 0.2 mols de HBr b) 0.4 mols de HC 2 H 3 O 2 (àcid acètic) i 0.2 mols de NaOH c) 0.5 mols de NH 3 i 0.5 mols de HCl d) 0.3 mols de KOH i 0.2 mols de HBr Res: b)
21 .- Trobeu la concentració en mols/litre de totes les espècies presents en una solució 0.10 M d’un àcid dipròtic H 2 A de Ka1 = 1.0·
[H 3 O
] [OH
- ] [H 2 A] [HA - ] [A 2 - ]
a) 1.0·
- 1.0· - 0.10 1.0· - ---------
b) 5.8·
- 1.7· - 0.10 5.8· - 1.0· -
c) 5.8·
- 1.7· - 0.10 2.9· - 2.0· -
d) 1.0·
- 1.0· - 0.10 1.0· - 1.0· -
e) 1.0·
- 1.0· - 0.10 1.0· - 1.0· -
Res: e)
22 .- Determineu les concentracions de H 3 O
, HCO (^3)
- i CO (^3) 2- d’una solució 0.50 M de Na 2 CO 3. Ka1 = 4.2· - ; Ka2 = 4.3· -
Res: [HCO 3 - ]= 1.07·10 -2^ M; [H 3 O+]= 9.27·10-13^ M; [CO 3 2-]= 0.49 M
23 .- Quina és la concentració de H 3 O
de solucions 1 M de: a) NaH 2 PO 4 b) Na 2 HPO 4 c) H 3 PO 4 d) Na 3 PO 4 (pKa1 = 2.16; pKa2 = 7.21; pKa3= 12.32) Res: a) 2.07·10-5^ M; b) 1.71·10-10^ M; c) 7.98·10 -2^ M; d) 7.4·10-14^ M
24 .- Quants mols de NaOH s’han d’afegir a un litre d’una solució de H 3 PO 4 0.250 M per a preparar una solució tampó de pH= 7.20?. Suposeu que l’addició del NaOH no modifica el volum de la solució. (H 3 PO 4 : Ka1 = 7.1·
; Ka3 = 4.5·
) a) 0.250 mols b) 0.125 mols c) 0.375 mols d) 0.500 mols e) 0.625 mols Res: c)
