PROBLEMES DEL TEMA 7: SOLUBILITAT I EQUILIBRIS DE COMPLEXACIÓ
1.- A una determinada temperatura la solubilitat del Ca(IO3)2 és 2.0·10-3 mol·dm-3, per tant, el seu producte de
solubilitat és: Res: 3.20·10-8
2.- Quina és la màxima concentració de Ag+ que es pot obtenir en aigua a partir de Ag2SO4(s) i en absència d'altres
espècies?. (Menyspreeu la interacció bàsica del SO42- en aigua) Kps (Ag2SO4) = 1.20·10-5
Res: 2.9·10-2 M
3.- Coneixent els Kps dels següents sulfurs: Sulfur de plata(I) 10-50
Sulfur de mercuri(II) 10-52
Sulfur d'antimoni(III) 10-93
Quina és l'ordenació de més a menys solubles? Res: sulfur de plata > sulfur d’antimoni > sulfur de mercuri
4.- Tenim un sistema en equilibri format per Mg(OH)2 i MgF2 sòlids, en contacte amb una solució saturada que conté
Mg2+, OH- i F-. Una anàlisi de la solució mostra que [Mg2+] = 0.0027 mol/l, [OH- ] = 5.75·10-5 mol/l i [F- ] = 0.0054
mol/l. Calculeu el Kps del Mg(OH)2 i del MgF2. (Menyspreeu la interacció bàsica dels F- en aigua) Res: 8.9·10-12; 7.9·10-8
5.- La solubilitat del Ca(OH)2 (PM=74.1) en aigua és de 0.371 g/l. Quin és el pH d'una solució saturada d'aquest
hidròxid? Res: 12.00
6.- S’afegeixen 100 ml d’una base forta a 100 ml d’una solució 0.2 M d’un catió metàl·lic, M(NO3)3. El pH final és 8.
Una gota més de la solució de la base produeix la precipitació de l’hidròxid M(OH)3. El Kps del M(OH)3 és
aproximadament:
a) 2.0·10-7 b) 10-19 c) 10-25 d) 2.0·10-25 e) 2·10-13
Res: b)
7.- Quants grams de AgCl es dissoldran en 1 litre de MgCl2 0.200 M a 298 K?.
Kps (AgCl) = 1.78·10-10; PM (AgCl) = 143 g/mol.
a) 4.45·10-10 b) 1.11·10-10 c) 8.90·10-10 d) 6.36·10-8 e) 1.59·10-8
Res: d)
8.- Quina concentració de SO42- es necessita per a començar a precipitar BaSO4 a partir d’una solució saturada de
BaF2?. Kps (BaF2) = 1.7·10-6; Kps (BaSO4) = 1.1·10-10 Res: 1.5·10-8 M
9.- Les solubilitats en aigua pura del AgCN i del AgCl són respectivament 1.3·10-7 mol/l i 1.3·10-5 mol/l. Trobeu la seva
solubilitat quan es dissolen simultàniament en la mateixa solució. Res: AgCN 1.3·10-9 mol/l; AgCl 1.3·10-5 mol/l
10.- Una dissolució és 2.0·10-3 M en Co2+, Fe2+ i La3+. El volum de la dissolució passa a ser el doble en afegir un tampó
de NH4Cl/NH3 que manté el pH de la dissolució a 8.00. Els Kps dels hidròxids són:
a) Co(OH)2 2.0·10-16 b) Fe(OH)2 7.9·10-15 c) La(OH)3 1.0·10-19
Quin dels hidròxids precipita? Res: el de Co2+
11.- Es prepara una dissolució mesclant 0.10 litres de NaCl 0.12 M, 0.20 litres de NaBr 0.14 M, i 0.30 litres de AgNO3
0.10 M. Calculeu les concentracions de tots els ions en la dissolució final.
Kps(AgBr) = 5.0·10-13; Kps(AgCl) = 1.7·10-10
Res: [Cl- ]=0.017 M; [Br- ]=5·10-5 M; [Ag+]=1·10-8 M
12.- Tenim una dissolució que inicialment és 0.10 M en F- i SO42-. Si afegim ions Pb2+, poc a poc, quina és la
concentració de l’anió que ha precipitat primer en el moment en que comença a precipitar l’altre anió?
Kps (PbSO4) = 1.3·10-8; Kps (PbF2) = 4.0·10-8 Res: 3.3·10-3 M
13.- S’afegeix NaF poc a poc a una dissolució conté Ba2+ 0.01 mol·dm-3 i Ca2+ 0.01 mol·dm-3. Tot menyspreant la
interacció bàsica del fluorur en aigua,
a) calculeu la [F- ] necessària perquè comenci la precipitació del BaF2
b) calculeu la [F- ] necessària perquè comenci la precipitació del CaF2
c) Es pot aconseguir una bona separació dels ions Ba2+ i Ca2+ amb aquest mètode?
Kps (BaF2) = 1.05·10-6; Kps (CaF2) = 4.0·10-11
Res: a) [F- ]=0.0102 M; b) [F- ]=6.32·10-5 M; c) Si
