EQUILIBRIS D’OXIDACIÓ-REDUCCIÓ
1.- Quines de les següents reaccions es produiran si totes les espècies estan en estat estàndard?
ClO4- + 8 Br- + 8 H+ ⎯→ Cl- + 4 Br2 + 4 H2O
I2 + Sn2+ ⎯→ 2 I- + Sn4+
Sn4+ + Sn ⎯→ 2 Sn2+
Res: Totes tres
2.- Les següents reaccions tenen lloc espontàniament en condicions estàndard
5 Fe2+ + MnO4- + 8 H+- ⎯→ Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O
2 Ti3+ + I2 ⎯→ 2 Ti4+ + 2 I- ; 2 Fe3+ + 2 I- ⎯→ 2 Fe2+ + I2
En aquestes condicions, el caràcter oxidant de les espècies disminueix segons:
a) I2 > Fe3+ > MnO4- > Ti4+ b) Ti4+ > I2 > Fe3+ > MnO4-
c) Fe3+ > MnO4- > Ti4+ > I2 d) MnO4- > Fe3+ > I2 > Ti4+
Res: d)
3.- Trobeu la concentració final de tots els ions presents en una solució que inicialment era 0.1 M en Fe3+ desprès
d’haver-hi introduït Ag metàl·lica, a 298.2 K
R: [Ag+] = [Fe2+]= 0.08 M; [Fe3+]= 0.02 M
4.- Quina és la concentració de Fe2+ en l’equilibri quan es posa en contacte una barra de ferro metàl·lic amb una
solució 0.5 M en Zn2+?
a) 7.1·10-12 M b) 1.410-11 M c) 0.50 M d) 1.0·10-41 M e) 1.9·10-6 M
Res: a)
5.-- Calculeu la f.e.m. de les següents piles, a 298.2 K:
a) Zn(s) ⏐ Zn2+ (0.10 M) ⏐⏐ Fe2+ (0.50 M) ⏐ Fe(s)
b) Pt(s) ⏐ Fe2+ (0.10 M), Fe3+ (1.0 M) ⏐⏐ Ni2+ (0.50 M) ⏐ Ni(s)
c) Sn(s) ⏐ Sn2+ (0.050 M) ⏐⏐ H+ (1.0 M)⏐H2 (1 atm) ⏐ Pt(s)
d) Pt(s)⏐ H2 (1 atm) ⏐ H+ (0.1 M) ⏐⏐ Fe3+ (0.020 M) ⏐ Fe(s)
R: a) 0.34; b) – 1.09; c) 0.18; d) – 0.01 V
6.- La pila Fe(s)⏐Fe3+ (0.010 M)⏐⏐Cl- (0.020 M)⏐Cl2 (0.1 atm)⏐Pt(s), dóna una f.e.m. de 1.51 V a 25 ºC. Partint
d’aquestes dades, la Eº de la pila, en volts, és:
a) 1.37 b) 1.40 c) 1.16 d) 1.31 e) 1.28
R: b)
