Equilibri Químic i Instrumentació
Tema 0. Estequiometria i Principis d’Equilibri
Químic
•Objectius:
1. Relacions estequiomètriques de les reaccions químiques
2. Descriure les condicions d’equilibri d’una reacció reversible.
3. Escriure l’expressió de la constant d’equilibri Keq per una reacció i utilitzar el valor de Keq i de les concentracions
de totes les especies menys una per determinar-ne la seva concentració en equilibri
4. Obtenir valors de Keq per situacions on les equacions químiques son inverses, es multipliquen per un coeficient
constant o es sumen.
5. Establir la importància relativa de reaccions directes o inverses segons la magnitud de la constant d’equilibri.
6. Calcular numèricament la constant d’equilibri si es donen les condicions de l’equilibri.
7. Predir la direcció en que la reacció avançarà cap a l’equilibri comparant el quocient de reacció, Qeq, amb Keq.
8. Fer prediccions qualitatives de com canvien les condicions d’equilibri quan aquest es destorba. Aplicar el principi
de Le Châtelier
9. Calcular les condicions d’equilibri finals en una reacció reversible en funció de les condicions de partida.
10. Calcular les noves concentracions d’equilibri després que un sistema en equilibri s’ha adaptat a altres condicions.
•Estequiometria
Una reacció química és un canvi químic on els reactius reaccionen per donar lloc a productes. Partim d’una equació
d’únic o doble sentit que s’ha d’ajustar a partir de coeficients estequiomètrics per igualar àtoms entre reactius i
productes
Ex. CuCl2 + Al Cu + AlCl3 => 3 CuCl2 + 2 Al 2 Cu + 3 AlCl3
Els coeficients ens marquen el nombre de mols que reaccionen, podent obtenir el nombre de molècules. Cal dur a
terme un canvi d’unitats per obtenir el grams presents en la reacció
Ex. 3 CuCl2 + 2 Al 2 Cu + 3 AlCl3.
Si tinc 100 g de CuCl2:
• quants grams necessito de Al?
• quants grams puc obtenir de Cu i de AlCl3?
Càlculs en les reaccions químiques
• Determinació del reactiu limitant i reactiu en excés: El reactiu limitant es el que marca el mínim necessari de
l’altre i és el que es consumeix totalment. El reactiu en excés és aquell que no reacciona totalment
• Determinació de la puresa dels reactius
• Cal tenir en compte les masses atòmiques i moleculars
• És necessari l’ús dels factors de conversió
