Tema 6: Equilibri químic
Definicions i constant d’equilibri
DEFINICIONS
• Reacció química és el procés pel qual el combinen vàries substàncies
i/o elements per produir-ne d’altres de noves. Es representen mitjançant
equacions químiques
• Equació química és l’expressió simplificada mitjançant fórmules
químiques d’un procés o reacció químics
• Estequiometria part de la química que estudia les lleis ponderals i les
lleis volumètriques de les reaccions químiques
• Coeficients estequiomètrics coeficients inclosos a les equacions
químiques per cada substància involucrada per tal d’ajustar-les
• Equació iònica indica l’essencial del procés químic. Han de ser
igualades tan d’acord amb el balanç de massa com amb el balanç de
càrrega
EQUILIBRI QUÍMIC
S’utilitza només amb reaccions reversibles
• Factors externs i efecte que provoquen sobre els equilibris
o Principi de le Chatelier al efectuar una acció sobre un sistema
en equilibri, la posició d’equilibri d’aquest es desplaçarà en un
sentit tal que s’oposi a aquesta acció
• Constant d’equilibri en funció de les pressions parcials
KP= (PC)c· (PD)d
(PA)a· (PB)b
• Relació entre 𝐾𝐶 i 𝐾𝑃
KP= KC· (RT)∆n
Equilibri iònic
TEORIA DE LA IONITZACIÓ D’ARRHENIUS
• Els electròlits es dissocien en ions positius i negatius donant lloc a
dissolucions elèctricament neutres
• Els electròlits forts es dissocien totalment i els febles ho fan parcialment
