A Evolução dos Modelos Atomicos, Notas de estudo de Química

Baixe A Evolução dos Modelos Atomicos e outras Notas de estudo em PDF para Química, somente na Docsity!

QuÍmIcA a FaVoR dA vIdA www.quimicaboulanger.blogspot.com

A Evolução dos Modelos AtômicoS escoia Estadual poutenger Pucci menor partícula que constituía a matéria. Em 1808, Dalton Leucipo (450 a. C.) (pensamento filosófico) Leucipo viveu por volta de 450 a. €. (à 2461 anos atrás) c dizia que a matéria podia ser dividida em partículas vez menores, até chegar; um limite. Demócrito (pensamento filosófico) Demócrito, discípulo Leucipo, viveu por volta 470 a 380 a. €. e afirmava qui a matéria era descontínua, isto é, a matéria era formada pinóseutios minadas de átomo (que grego significa dyisível'. Demócrito combinação de átomos de elementos: água, ar , terra fogo. O modelo da maté descontínua foi rejeitado um dos grandes filósofos época, Aristóteles, o afirmava que a matéri; contínua, isto é, a matéri como um "todo | imteiro” (contrastando com a que a matéria era constibw por minúsculas partículas indivisíveis). Dalton (1.808) (métodos experimentais) O químico inglês John Dalton, que viveu entre 1766 a 1825, afirmava que o átomo era a partícula elementar, a apresentou scu modelo atômico: o átomo como uma minúscula esfera maciça, indivisível, impenetrável e destrutível. Para ele, todosó m: "bola de bilhar”. (particula) maciça e homson demonstrou que o: mesmos podiam ser interpretados como sendo um feixe de partículas carregadas de energia elétrica negativa, as quais foram chamadas de elétrons. Utilizando campos magnéticos e elétricos, Thomson conseguiu determinar a relação entre a carga e a massa do elétron. Ele conclui que os elétrons (raios catódicos) deveriam ser constituintes de todo tipos de matéria, pois observou que a relação carga/massa do elétron “"rookes (tubo de vidro ilo no qual se faz ricos e magnéticos). Com em suas conclusões, homson colocou por terra o odelo do átomo indivisível e apresentou seu modelo, conheci mbém como o "modelo de pud com passas"; odelo de Thomsom: "pudim com passas". Oudim é toda a esfera positiva (em azul) cas págas são os elétrons (em amarelo), de carga negativa. Rutherford (1911) (métodos experimentais) modelo atômico de Ruthegford é bascado nos resultidos da experiência que melicrford e scus colaboradores realizaram: bombardeamento de uma lâmina muito fina (delgada) de ouro (Au) com partículas alfa (que eram positivas). Para que se lenha uma ideia do experimento, analise a [figura abaixo: “4 = Rutherford e seus colaboradores verificaram que, para aproximadamente cada 10.000 partículas alfa que incidiam na lâmina de ouro, apenas uma (1) cra desviada ou refletida. Com isso concluíram que o raio fdo átomo era 10.000 vezes laior que o raio do Comparando, se o núcled um átomo tivesse o tama o tamanho do estádio Morumbi. Surgiu então e 1.911, o modelo do átomo nucleado, conhecido cor em relação ao o total do átomo, porém com graitdeçmassa c ao seu redor, localizam-se É com carga (compondo a Modelo atômico de Rutherford: modelo planetário d O átomo é formado por um múcico muito pequeno cm relação ao átomo, com carga positiva, no qual se concentra praticamente toda a massa do átomo. Ao redor do núcleo localizam-se os | elétrons neutralizando a carga positiva. Bohr (1.913) (métodos experimentais) Nota-se no modelo de Rutherford dois equívocos: * uma carga negativa, colocada em movimento ao redor de uma carga po: estacionária, mbyimento espiralado movimento energia emitindo sabe-se Porém, em seu órbita proibida órbita permitid: num átomo grergia ele pula para out órbita mais afastada do núclco. Pode ocorrer no clétron a perda de encrgia por irradiação, c sendo assim, o elétron cai para uma órbita mais próxima do núcleo. Todavia o elétron não pode ficar entre duas órbitas definidas, específicas, pois essa não seria uma órbita estável (órbita não específica). Conclui-se então que: quanto maior a energia do elétron, mais afastado ele está do núcleo. Em outras palavras: um elétron só pode estar em movimento ao redor do núcleo se estiver em órbitas cíficas, definidas, e não se encontra cm movimento ao redof do núcleo em quaisquer órbifas. s órbitas permitidas stituem os níveis de encrgia átomo (camadas K, L, M, .0,P,Q). Cada órbita comporta os números de elétrons respeciiva : 2,8, 18,32, 32, 18€8. Veja tabela abaixo: 18 32 32 18 ou Ro ez ix rm partir deste conteúdo, estaremos prontos para entendermos um diagrama que nos facilitará a organização da distribuição dos elétrons nas camadas dos átomos, chamado Diagrama de Linus Pauling. Até a próxima. Sobre o antor: Claudinei O. Oliveira, professor de Quimica e autor do blog QuÍmicA a FaVoR dA vIdA, disponível em vw. quimicaboulanger blogspot.com