Baixe Evolução dos Modelos Atômicos e outras Esquemas em PDF para Química, somente na Docsity!
▪ A matéria podia ser dividida
em partículas cada vez
menores, até chegar a um
limite
▪ A matéria era formada por
minúsculas partículas
indivisíveis (átomo)
▪ Todos os tipos de matéria
eram formados a partir da
combinação de átomos de 4
elementos: água, ar terra e
fogo
▪ “Bola de bilhar”
▪ Indivisível,
indestrutível
▪ Esfera maciça
▪ Cada elemento é
formado por uma partícula
▪ Todos os átomos desses
elementos são idênticos
▪ Na reação química, esses
átomos não são alterados
▪ Compostos são formados
quando o átomo de mais de
um elemento se combinam
▪ Lei de Dalton das proporções
múltiplas: quando dois
elementos
2
2
2
2
2
2
▪ Experiência: Raios catódicos
✓ Realizou uma série de
experiencias utilizando
um tubo de raios
catódicos, onde eram
efetuadas descargas
elétricas através de um
gás rarefeito. Ao estudar
essas descargar, ele
descobriu o elétron,
observando uma
fluorescência esverdeada
devido à existência de
partículas de carga
negativas que saem dos
átomos do cátodo.
✓ A descarga tinha carga
elétrica negativa
✓ A relação carga/massa é
8
𝑐
𝑔
▪ Esfera positivas com cargas
negativas e
positivas
espalhadas
✓ Os números
de elétrons
seriam tal
que a carga total do
átomo seria zero
▪ Modelo “pudim de passas”
▪ Presença de elétrons
▪ Divisível
▪ Presença de massa
▪ Medida da carga do elétron
− 19
− 28
▪ Espalhamento de partículas
alfa
✓ Uma partícula alfa (𝛼) foi
retirada de um bloco de
polônio, passando por
uma placa de chumbo e
atraído por uma lâmina de
ouro com um anteparo
que marcavam os raios
que passavam pela
lâmina. Quando a
partícula passava pela
lâmina ocorrida 3
situações:
o Algumas passavam de
forma linear
o Algumas passavam,
mas eram desviadas
o Algumas eram
barradas pela lâmina
✓ Era esperado que todas
as partículas
atravessassem a fola de
ouro sem sofrer desvio,
porém, apesar da maioria
se comportar assim, um
significativo número sofria
desvios acentuados.
✓ Rutherford chegou à
conclusão que, no interior
do átomo, existe uma
região central positiva
(núcleo), que exerce
fortes forças repulsivas
sobre as partículas alfa
▪ Núcleo pequeno, central e
positivo com a
maior parte da
massa do átomo
▪ Elétrons estão
distribuídos em
órbitas circulares
(eletrosfera), ao redor do
núcleo, gravitando com
velocidades variáveis
conforme os seus raios e a
energia de um elétron numa
orbita seria tanto maior
quanto menor fosse seu raio
▪ Átomo é constituído de
espaços vazios
▪ Descoberta da estrutura
atômica
− 8
− 10
▪ Falhas do modelo planetário
✓ Segundo Maxwell, o
elétron colidiria com o
núcleo
▪ Bombardeou com partículas
(𝛼), detectou emissão de
partículas não carregadas
energéticas.
▪ Descobriu os nêutrons
▪ Os nêutrons serviriam para
diminuir a repulsão entre os
prótons (maior estabilidade
no núcleo)
▪ Estrutura eletrônica dos
átomos
✓ Todas as ondas tem um
comprimento de onda
característico de uma
amplitude
✓ A frequência de uma onda
corresponde ao número
de ciclos (oscilações) por
segundo
✓ A velocidade de uma
onda (𝑣) é dada pela
frequência vezes o
comprimento de onda
✓ Para a luz a velocidade é
representada por 𝑐
o Inspiração para os
estudos das ondas
vem da luz emitida por
metais aquecidos
- Barra de ferro em
uma siderúrgica
fica incandescente
quando aquecida e
emite luz (radiação
eletromagnética)
▪ Natureza ondulatória da luz
✓ Teoria atômica moderna
surgiu a partir das
observações da interação
entre radiação com a
matéria
✓ A radiação
eletromagnética se
movimenta no vácuo a
uma velocidade de 3 ∗
8
𝑚
𝑠
✓ As ondas
eletromagnéticas tem
características
ondulatórias que se
assemelham a condas
que se movem na água
✓ Não explicam bem o
comportamento dos
espectros de átomos
polieletrônicos
✓ Considera o átomo com
orbitais definidas
▪ Íons
positivos
oriundos de
um gás
numa
ampola de Crookes
modificada contendo um
cátodo perfurado no formato
de canais
ondulatória do elétron
▪ Principio da incerteza de
Heisenberg
✓ Relaciona entre si não só
as incertezas sobre a
posição e a velocidade de
uma partícula, como
também as sobre sua
energia total e o tempo
▪ A solução leva a simetria do
orbital em que o elétron se
encontra
